高三化学复习难点8——电化学及应用(续)
参考答案:
福建卷:1.B 2.D 3.C
第一类:1.C 2.D 3.D 4.D
5.(1)b a (2)MnO2+e-+Li+==LiMnO2
(3)否 电极Li是活泼金属,能与水反应
第二类:1.D 2.D 3.B 4.D
5.(1)以防阴极产生的OH-到达阳极会与氯气反应,从而得不到NaOH和Cl2 (2)a、d
第三类:1.D 2.B 3.A 4.D 5.C 6.C
7.(1)2O2+4H2O+8e-==8OH-
CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O
(2)H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)3.45×104C 4L
8.(1)VO2++2H++e-==VO2++H2O (2)绿 紫
(3)参与正极反应 通过交换膜做定向移动形成电流 0.5 mol
第四类:
1.(1)MnO2+H++e-==MnOOH Zn+2MnO2+2H+==Zn2++2MnOOH
(2)0.05g
(3)加热浓缩、冷却结晶 碳粉 MnOOH 空气中加热 碳粉变为二氧化碳,MnOOH变为MnO2
(4)Fe3+ 2.7 6 Zn2+和Fe2+分离不开 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
2.(1)2∶1
(2)①NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3 ②Cl-、OH- ③c
3.(1)CO2+H2OH2CO3 H2CO3 HCO3-+H+
(2)①Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+CO2↑+H2O ②xCO2+2xH218O
(3)① ②xy/z
(4)①a室发生阳极反应:4OH--4e-==O2+2H2O,c(OH-)下降,H2OOH-+H+平衡正移,c(H+)上升,H+从a室通过离子交换膜进入b室,发生反应:HCO3-+H+==CO2+H2O
②中和法:c室发生阴极反应H+放电,2H2O+2e-==H2↑+2OH-,c(OH-)增大,可用c室排出的碱液中和b室排出的显酸性的海水,再排回大海。
4.(1)化学平衡状态
(2)水对溶液中离子浓度改变
(3)i加入AgNO3,Ag++I-==AgI,I-浓度降低,2Fe3++2I-
2Fe2++I2平衡逆向移动。ii加入 FeSO4,使Fe2+浓度增大,平衡逆向移动。
(4)①正②产生黄色沉淀,指针向左偏转。
(5)①Fe2+浓度增大,还原性增强,使得Fe2+的还原性强于I-。
②当指针归零后,向 U 型管右管中滴加0.01mol·L-1FeSO4溶液。
(6)在其它条件不变时,物质的氧化性和还原性与浓度有关,浓度的改变可影响物质的氧化性和还原性,导致平衡移动。
5.(1)四 (2)10∶1 (3)AB (4)Ag2O+2CuCl==2AgCl+Cu2O
(5) ①c ②2Cu2++3OH-+Cl-==Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448
6.(1)三 ⅣA (2)1S22S22P3 1 (3)﹥ ﹤ ﹥ ﹤
(4)2H++NO3-+e-==NO2+H2O 正 铝在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al进一步发生反应
7.(1)Ag易与空气中含硫物质反应生成硫化银 (2)1.8×10-7mol·L-1 2
(3)2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑ (4)Ag++e-==Ag
8.(1)①2H2O+2e-==H2↑+2OH- ②Sn2-+2H+==(n-1)S↓+H2S↑
(2)①Cu、Cl ②0.5mol ③提高空气的比例(增加氧气的通入量)
(3)2H2S 2H2+S2
9.①B c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
②CH4+4CO32--8e-==5CO2+2H2O
③ Fe-2e-==Fe2+ 4Fe2++10H2O+O2==4Fe(OH)3(胶体)+8H+
生成的Fe(OH)3胶体具有强吸附性,可吸附水中悬浮污物沉降而使水净化。
④2/3(66.7%)
10.①阴极:Zn(OH)2 +2e-==Zn+2OH-
阳极:Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O
②A C ③1