空气中到底有哪些成分，它们是如何被发现的呢？
（舍勒1742-1786，瑞典人，他研究氧气开始于1767年对亚硝酸的研究。起初，他加热硝石得到一种称之为“硝石的挥发物”的性质，但对这种物质的性质和成分还不清楚。舍勒反复做加热硝石的实验，发现把硝石放在坩埚中加热到通红时，会放出干热的气体，遇到烟灰的粉末就会燃烧，放出耀眼的光芒。这种现象引起了舍勒极大的兴趣。他在1773年就用多种方法制得比较纯净的氧气。比如加热氧化汞，加热硝酸钾，加热高锰酸钾等。拉瓦锡1743-1794，在他的著作《物理化学简论》中，描述了在钟罩里的水银面上的空气中燃烧磷的实验，因为钟罩中水银面上升，说明一些空气被吸收了，剩下的空气不能使余下的磷在其中点着，并且还使小蜡烛熄灭。）
那个瓶颈弯曲的瓶子，叫做“曲颈甑”（zeng 4声）。瓶中装有水银。瓶颈通过水银槽，与一个钟形的玻璃罩相通。玻璃钟罩内是空气。
为了验证空气的成分，法国科学家拉瓦锡和助手，用炉子昼夜不停地加热曲颈甑中的水银。在水银的表面，很快出现了红色的物质。他们发现，到了第十二天，红色物质不再增多了。
他们继续加热，一直到第二十昼夜，红色渣滓仍不增多，才结束了实验。拉瓦锡发现，实验结束时，钟罩里的空气的体积，大约减少了五分之一。
他收集了红色的物质，用高温加热，分解了，重新释放出气体。拉瓦锡得到的气体体积，正好与原先钟罩中失去的气体体积相等。至于剩下来的气体，既不能帮助燃烧，也不能供呼吸用。
拉瓦赐把那占空气总体积五分之一的气体，称为“氧气” 。
至于剩下的占空气总体积五分之四的气体，拉瓦锡称它为“氮气”（拉丁文原意是“不能维持生命”）。
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汞受热实验
首先，我们详细讲解一下拉瓦锡的汞受热实验。（1777年呈送，1780年出版的论文中提到）
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红磷燃烧实验
在实验室中，我们可以用红磷来替代汞，用点燃来替代加热，重现上述实验，并得到类似的结果。
将红磷放入燃烧匙，并在酒精灯上点燃，迅速放入集气瓶并塞好，观察现象。
A.实验原理：利用红磷（P）在空气中燃烧，消耗空气中的氧气，使瓶内气体减少，压强减小，使水倒吸进入集气瓶。
B.药品的选择--红磷（P）
(1)必须在空气中能够燃烧；
(2)生成物必须为固态物质；
(3)只能与空气中的氧反应而不与其他物质反应。
实验现象：
(1)产生大量白烟
(2)水倒吸入集气瓶，约占集气瓶总体积的1/5
(3)黄白色火焰并放热（非重点）
实验结论：
直接结论：氧气约占空气总体积的1/5；
间接结论：氮气不燃烧也不支持燃烧，且难溶于水。
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注意事项
如何才能保证实验成功呢？
1.装置气密性必须良好；
2.集气瓶中预先加入少量水，用于吸收生成的P2O5，并降低温度；
3.待体系温度恢复到室温再打开弹簧夹；
4.红磷必须过量；
5.若用其他物质代替红磷，则这种替代品必须在空气中能够燃烧，生成物必须为固体，只能与空气中的氧气反应。
分析：为什么进入的水小于总体积的1/5
1-装置气密性不好；
2-红磷的量不足；
3-未待装置冷却就打开弹簧夹；
4-氧气含量降低到一定水平，红磷无法继续燃烧，瓶中还有少量氧气。
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小结
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