昆山市高二化学解析
本届高二学生是江苏新高考,为第一批吃螃蟹的学子。按最新高考要求:化学考试时间为90分钟,总分为100分。本次期中考试范围为有机化学全册+热化学+电化学。
不管试卷的难易,化学是先等级再赋分,成绩好的学生,等级高当然计入高考的成绩也高。
语数外回归全国卷,按理说难度会下降。而选修学科是江苏自主命题,化学都是学霸的天下,是学霸间的较量。所以,在新高考模式下,化学必须要重视起来,打好基础,全面迎接新高考。
第一部分 单项选择题
1.A
【命题意图】本题考查有机物的性质和用途。
【试题难度】易
【解题思路】A项,因为苯酚有毒,所以才可以杀死细菌,正确;B项,聚乙烯中不存在碳碳双键,故不能再发生加成反应,错误;C项,酚醛树脂是由苯酚和甲醛发生缩聚反应生成的,而不是两者的混合物,错误;D项,油脂属于小分子,错误;
2.D
【命题意图】本题考查原电池和电解池的电极。
【试题难度】易
【解题思路】放电对应原电池,充电对应电解池。与“-”相连的电极,在原电池中称为负极,在充电时,要遵循“正接正、负接负”,所以与“-”相连的称为阴极。
3.D
【命题意图】本题考查生活中原电池的应用。
【试题难度】易
【解题思路】铜变成铜绿,是铜失去电子。在原电池中若铜作为负极,会加快其生成铜绿。A项,铜与银一起,铜作负极,会加快生成铜绿,错误;B项,合金在潮湿的空气中更易腐蚀,错误;C项,铜与正极相连,作为阳极,会使Cu失去电子而腐蚀,错误;D项,青铜表面若有一层覆盖物,则可以保护青铜,正确。
4.C
【命题意图】本题考查化学用语。
【试题难度】易
【解题思路】A项,乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH,实验式就是将C、H、O约成最简,为CH3O,正确;B项,甘氨酸是最小的氨基酸,结构简式为H2N-CH2-COOH,分子式为C2H5NO2,正确;C项,C12H22O11是蔗糖的分子式,结构简式要表示碳链以及官能团等,错误;D项,从靠近羧基开始编号,羧基编为1号碳,正确。
5.A
【命题意图】本题考查糖类的性质。
【试题难度】易
【解题思路】中学课本,能发生银镜反应的糖为:麦芽糖和葡萄糖;不能水解的糖为葡萄糖和果糖。既能水解又能发生银镜的糖为麦芽糖。
6.C
【命题意图】本题考查聚乳酸的结构与性质。
【试题难度】易
【解题思路】A项,聚合物属于混合物,正确;B项,酯化反应的机理为:酸脱羟基醇脱氢,由聚合物写单体时,在O上接H变成羟基,在-CO-上接-OH变成羧基,正确;C项,HOCH(CH3)COOH发生缩聚反应生成聚乳酸和水分子,错误;D项,2分子HOCH(CH3)COOH可以脱水生成六元环酯,正确。
7.B
【命题意图】本题考查电解精炼金属。
【试题难度】易
【解题思路】本题可以类比于电解精炼铜。A项,粗银应作阳极,因为阳极可以失去电子而溶解,错误;B项,阴极为溶液中的阳离子(Ag+)得电子生成Ag,正确;C项,粗银为阳级,错误;D项,比银不活泼的金属作为阳极泥,错误。
8.D
【命题意图】本题考查甲烷燃烧电池的工作原理。
【试题难度】中
【解题思路】A项,CH4燃烧后生成CO2,C元素的化合价升高,失去电子,故作负极,错误;B项,放电时,即为原电池中,阳离子向正极移动,错误;C项、D项,碱性条件下,CH4生成的CO2,会进一步转化为CO32-,C错、D正确。
【规律总结】①在燃料电池中,燃料作负极,空气中的氧气作正极。②原电池中,电解质的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。③反应后的产物,与介质有关,如本题中碱性条件下,不能生成CO2,而是CO32-。
9.B
【命题意图】本题考查有机物的转化。
【试题难度】易
【解题思路】CH2BrCH=CHCH2Br经过水解生成CH2OHCH=CHCH2OH,再与HCl加成生成CH2OHCHClCH2CH2OH,最后两端的羟基被氧化生成羧基。故第二步为加成反应。
10.C
【命题意图】本题考查燃烧热的应用。
【试题难度】易
【解题思路】设甲烷为x mol,H2为y mol,燃烧热是指1mol 该物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。故可列式为:x+y=9,890.3x+285.8y=7408.2,解得x=8mol,y=1mol,n(CH4)=8mol,n(H2)=1mol,n(C):n(H)=8:(8×4+2)=4:17,C项正确。
第二部分
不定项选择题
11.A
【命题意图】本题考查有机实验。
【试题难度】中
【解题思路】A项,CuSO4有毒,可以使蛋白质发生变性,正确;B项,没有调节至碱性,错误;C项,乙醇挥发,也会使酸性KMnO4褪色,错误;D项,应使用浓溴水和稀苯酚反应,错误。
12.AD
【命题意图】本题考查有机物的结构与性质。
【试题难度】中
【解题思路】A项,由键线式知,分子中含有23个碳原子,不饱和度为6,故可以写出其分子式,正确;B项,分子中不存在酚羟基,故不能使FeCl3溶液褪色,错误;C项,分子中有碳碳双键和羟基,可以被酸性KMnO4溶液氧化,错误;D项,碳碳双键可以发生加成反应,羟基可以与HX发生取代反应,羟基与β-H可以发生消去反应,正确。
13.BC
【命题意图】本题考查有机物的结构与性质。
【试题难度】中
【解题思路】A项,X中含有甲基,甲基上的三个H原子,不可能共平面,错误;B项,X中的酯基、Y中的酚羟基、Z中的羧基均可以与NaOH溶液反应,正确;C项,酚羟基不能与NaHCO3反应,而羧基可以与NaHCO3反应生成CO2,故可以鉴别,正确;D项,Z中苯环和碳碳双键以及碳氧双键可以与H2发生加成反应,而羧基不可以与H2发生加成反应,错误。
14.BD
【命题意图】本题考查热化学以及氧化还原反应。
【试题难度】中
【解题思路】A项,由图示知,反应物的总能量比生成物的总能量大,正确;B项,反应的焓变为反应物的键能减去生成物的键能,该反应放热,则△H<0,为负数,断键吸热的能量小于成键放热,则为放热反应,错误;C项,由图示,反应物与生成物能量的差值为348-209=139,又△H<0,则△H=-139 kJ·mol-1,正确;D项,根据氧化还原反应中只靠扰不交叉的规律有:+2价N升为+4价,+1价N降为0价,则生成1mol N2时转移2mol e-,错误。
15.BC
【命题意图】本题考查原电池和充电池的工作原理。
【试题难度】中
【解题思路】A项,放电为原电池,Li作负极,失去电子生成Li+,错误;B项,Li的质量减少3.5g,即减少0.5mol,则Li失去0.5mol电子,Li+向空气一极移动,Li+多出0.5mol,空气一极,O2得电子生成OH-,根据得失电子守恒知,空气一极处会生成0.5mol OH-,即一共多出1mol的离子,正确;C项,充电为电解池,Li+得电子生成Li,金属锂作为阴极,即Li+移向Li电极移动,正确;D项,没有O2在标准状况下,错误。
第16题
书写方程式12分
16.(12分)
【命题意图】本题考查有机反应方程式和热化学方程式的书写。
【试题难度】难
【解题思路】(1)软脂酸的化学式为C15H31COOH,油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,所以3份软脂酸与1份甘油可以形成软脂肪甘油酯,在碱性条件下水解可得C15H31COONa和甘油。(2)葡萄糖是多羟基醛,与新制Cu(OH)2在加热煮沸时可生成红色的Cu2O沉淀。(3)纤维素中含有羟基可以与浓HNO3发生硝化反应。(4)苯丙氨酸由字面理解,除了苯环外,还有三个碳原子,其中一个碳形成羧基,邻碳上接一个氨基。脱水的反应机理为酸脱羟基氨脱氢,而形成高聚物。(5)20g NaOH为0.5mol,反应放出的热量为28.7kJ,由方程式知,2mol NaOH对应的热量为114.8kJ。(6)H2与Cl2生成HCl,反应的焓变等于H2和Cl2的键能与HCl键能的差值,△H= 436.4+242.7-2×431.8=-184.5 kJ·mol-1。
第17题
原电池工作原理8分
17.(8分)
(1)B(1分)
(2)负(1分) 氧化(1分) Cu2+ + 2e- = Cu(1分)
(3)① 2H+ + 2e- = H2↑(1分)
② O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-(1分)
(4)石墨(1分) 4Al + 3O2 +6H2O = 4Al(OH)3(1分)
【命题意图】本题考查原电池工作原理以及金属腐蚀原理。
【试题难度】中
【解题思路】(1)原电池中,阳离子向正极移动,铜锌原电池中,Cu为正极,故K+向Cu极(B处)移动。(2)铜锌原电池中,Zn为负极,负极发生氧化反应。铜处,Zn将电子转移至Cu表面,溶液中Cu2+得电子生成Cu。(3)酸性条件下,正极为H+得电子生成H2;若为弱酸性或中性条件下,下极为O2得电子生成OH-,这就是不同条件下金属的腐蚀原理。(4)Al与石墨构成原电池,Al较活泼,故Al作负极,石墨作正极,实质为O2在表面得电子生成OH-,Al失去电子生成Al3+,Al3+与OH-结合生成Al(OH)3。
【归纳总结】原电池中:正还负氧。负极失电子,正极得电子。电解池中:氧阳还阴。阳极失电子,阴极得电子。原电池中:电解质的阳离子移向正极,阴离子移向负极。电解池中:电解质的阳离子移向阴极,阴离子移向阳极。若阳极是活泼电极,则自身会溶解。
第18题
电解池工作原理8分
18.(8分)
(1)负(1分)
(2)Fe + 8OH--6e-= FeO42- + 4H2O(2分)
增强(1分)
(3)增大(1分) <(1分)
(4)-(3a+6b+c)/2(2分)
【命题意图】本题考查电解池工作原理以及盖斯定律。
【试题难度】中
【解题思路】(1)本题用Fe制备Na2FeO4,则Fe必须要失去电子,故Fe作阳极,与电源正极相连(b为正极),所以a为负极。(2)Fe失去电子生成FeO42-,由化合价变化知,1mol Fe失去6mol e-,电解质为碱性,故用OH-来平衡电荷,由H、O原子守恒可知,还有H2O生成。石墨为阴极,溶液中的H+放电生成H2,而H+来自水,水中的H+减少,则OH-增多,碱性增强。(3)①从图知,当NaOH浓度越大时,生成的c(Na2FeO4)越大。②A处的c(Na2FeO4)大于B处,由Fe守恒知,A处的Fe(OH)3小于B处。(4)盖斯定律实际上就是数学上的消元。本题要求的反应中,没有H2和O2,故需要消去这两个物质,在变形时,对应的△H也要作相应的系数调整。反应方程式若颠倒,则△H的符号会作相应的改变。
第19题
酯化反应实验10分
19.(10分)
(1)
(2)b(1分)
(3)硫酸、乙酸、正丁醇(3分)
(4)过滤(1分)
(5)126.1(1分)
(6)88%(2分)
【命题意图】本题考查酯化反应实验。
【试题难度】中
【解题思路】本题实际上就是考课本上的乙酸乙酯的制备实验。(1)酯化反应的机理为酸脱羟基,醇脱氢。(2)冷凝管的进水统一为“下进上出”,不管是斜放还是竖直放。(3)用饱和碳酸钠可以除去催化剂硫酸,没有反应掉的乙酸,还可以溶解乙醇。(4)无水硫酸镁吸水,会沉淀在酯的底部,故可以用过滤除去。(5)从表格知,乙酸正丁酯的沸点为126.1℃,为获得乙酸正丁酯,则就要收集它对应的沸点就行。(6)此空要注意,在没有反应之前就已经加了5.00 mL水,故最终放出的6.98 mL水中,只有1.98mL是生成的水,n(H2O)=0.11mol,则反应中消耗0.11mol正丁醇,则正丁醇的转化为0.11mol/0.125mol×100%=88%。
第20题
有机推断10分
【命题意图】本题考查有机推断。
【试题难度】中
【解题思路】(1)苯环,醛基,与苯环相连的另一个碳原子,一定处于同一平面。同一碳原子连有三个甲基,这三个甲基中只有一个甲基碳能与苯环共平面,所共有9个碳原子共平面。(2)由
第21题
有机推断与合成12分
21.(12分)
(1)羟基、醚键(2分)
(2)加成反应(1分)
(3)
(4)
(5)(5分,最后两步顺序可以换)
【命题意图】本题考查有机推断与有机合成。
【试题难度】中
【解题思路】(1)F中“—O—”为醚键,“—OH”为羟基。(2)C中醛基中的碳氧双键打开,与CH3NO2中甲基发生加成反应。(3)B与
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