《氧化剂和还原剂》试讲
人教版高中化学必修一
一、教学目标
【知识与技能】
掌握氧化剂和还原剂的概念。
【过程与方法】
通过元素化合价的角度判断物质可否做氧化剂、还原剂。
【情感态度与价值观】
进一步培养用对立统一的观点分析事物的意识。
二、教学重难点
【重点】
氧化剂和还原剂的概念。
【难点】
从化合价的角度判断物质是否被氧化、还原。
三、教学方法
讲授法、多媒体教学法、小组合作法。
四、教学过程
环节一：复习导入
教师提问：氧化反应对人类的生产和生活有哪些贡献？
学生回答预设：化石燃料的燃烧与利用、金属材料的冶炼与防腐、食品的加工与保鲜等。
教师引导：参与氧化还原反应的物质有氧化剂和还原剂，那它们分别是什么？应该如何判断？这就是我们这节课要学习的内容。
环节二：新课讲授
（一）氧化剂和还原剂的概念
教师活动：投影展示教材中的化学反应方程式，请同学们判断哪些属于氧化还原反应？
学生回答后教师继续追问：为什么？
学生回答预设：因为在这些反应中元素的化合价有变化。
教师提问：哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？
学生回答预设：在锌与稀盐酸反应的过程中，锌元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。
教师引导：请大家结合教材，尝试总结氧化剂与还原剂的概念。
学生回答预设：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物，成为氧化剂，所含的某种元素的化合价升高的反应物，成为还原剂。
教师活动：以金属铜和氯气的反应为例讲解物质的氧化性和还原性。
教师活动：请大家结合刚才所学判断，在KI溶液与KMnO4溶液的反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂？
学生回答预设：高锰酸钾具有氧化性，可做氧化剂，碘化钾中碘元素显-1价，即显碘元素的最低化合价，所以碘化钾具有还原性，可做还原剂。
教师小结：氧化剂—被还原-发生还原反应-生成还原产物；还原剂-被氧化-发生氧化反应-生成氧化产物。
（二）常见的氧化剂与还原剂
教师提问：如何判断一种物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂呢？
学生回答预设：需要考虑与之反应的物质的氧化性或还原性的强弱。
教师引导：举例说明在你所了解的众多物质中，哪些物质可做氧化剂？哪些可做还原剂？
学生回答预设：硝酸、浓硫酸等含有较高态元素的含氧酸容易被还原，因此可做氧化剂；活泼的金属单质容易被氧化，因此可做还原剂。
教师小结：氧化剂：O2、Cl2、KMnO4、KClO3、FeCl3；还原剂：C、H2、CO、CO2、KI、NaSO3、FeSO4。
环节三：巩固总结
采用角色扮演法，请同学们分别扮演氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来总结本节课的收获。
环节四：布置作业
1.预习下节内容-探究铁及其化合物的氧化性和还原性；
2.搜集生活中有关氧化剂与还原剂的实例，下节课交流分享。
五、板书设计
氧化剂和还原剂
一、氧化剂和还原剂的概念
二、常见的氧化剂和还原剂
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