提起王水，让我想起一段传奇故事，相信很多朋友也听过：在第二次世界大战期间，丹麦在1940年的4月被德国全面攻陷。在知名物理学家尼尔斯·波尔（Niels Bohr）位于哥本哈根的实验室当中，一群科学家们正在绞尽脑汁琢磨着如何才能把马克思·冯·劳厄和詹姆斯·弗兰克的奖章藏起来不被纳粹组织发现。
马克思·冯·劳厄，德国物理学家，1912年发现了晶体的X射线衍射现象，并因此获得诺贝尔物理学奖。
詹姆斯·弗兰克，德国著名实验物理学家（后加入美国国籍）、1925年诺贝尔物理学奖得主
在德军攻占丹麦之前，这两款奖章已经被他们悄悄地从德国偷运出来，没想到现在纳粹的魔爪已经伸到了家门口，如果再不想办法藏好这两枚奖章，也许下一个消失的就不仅仅是这些奖章了。当时在希特勒·阿道夫统治下的德国法律规定任何偷运都属于违法犯罪行为，因为在纳粹的管辖下，不允许任何黄金离开德国国界半步。
纳粹组织已经怀疑到会有科学家将奖章偷运出国，就差找出确凿的证据。
就在这迫在眉睫的时刻，匈牙利化学家乔治·德海韦西如及时雨般出现。一开始乔治的办法是想把奖章埋藏起来，但大家觉得这个办法不可靠，因为这样做的话奖章就很难被后人继承。还好，作为化学家的乔治最终拿出了自己的看家本领——用化学反应的方法将两枚金质奖章溶解，没想到众人异口同声的表示赞同。但问题来了，大家都知道黄金是一种不活泼的金属物质，很难找到可以将黄金溶解的溶剂，除非他们可以尽快配制出“王水”（aqua regia）。
王水是两种不同强酸溶液的混合物——硝酸（nitric acid）和盐酸（hydrochloric acid），两者混合的体积比一般为3:1.。
这两种酸当中的任意一者都无法将黄金融化，除非将两者按照这一比例混合。原理是这样的：酸性条件下的硝酸根离子（NO3-）是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金（Au），而盐酸提供的氯离子（Cl-）则可以与溶液中的金离子（Au3 ）反应，形成四氯合金离子（[AuCl4]-），使金离子在氯离子的配位作用下减少，降低了金离子的电势，反应平衡移动，这样金属金就可以进一步被溶解了。其实硝酸根的氧化性并没有增加，只是盐酸提供的氯离子增强了金原子的还原性。
王水溶解金的反应方程式如下：Au HNO₃ 4HCl=H[AuCl4] NO↑ 2H₂O
这个办法居然让这帮科学家们躲过一劫，尽管纳粹军阀已经将这个实验室翻了个底朝天，但还是没有找到他们想要的黄金奖章，因为那些搜查现场的士兵从来没能想到乔治会使用这种化学把戏。很幸运，这两块奖章没有落入纳粹组织的手中。
多年以后，他们从溶液当中回收黄金，但使用的是亚硫酸氢钠（sodium bisulfite）或者其他相似的溶剂，这种溶剂可以将黄金元素进行沉淀。之后，这些黄金被寄回诺贝尔奖委员会，在那里两枚奖章得以重见光明。
王水是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟雾的液体，是浓盐酸（约35％HCl）和浓硝酸（约65％HNO₃）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金（Au）物质的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。王水的发现，一般认为波斯的炼金术士贾比尔·伊本·哈扬（Jabir ibn Hayyan）于公元800年左右将盐酸与硝酸混合在一起发现了能够溶解金的王水。中世纪的炼金术士试图用王水来找到哲学家的石头。直到1890年，化学文献中才描述制备酸的方法。
在很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王，是最强的酸了，因为即使是黄金，遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪。
直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液，它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛，人们才知道其实王水并不是最强的酸，还有比它强的酸，这就是魔酸，又叫超强酸。
从成分上看，超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。它们的酸性强的令人难以置信，比如氢氟酸和五氟化锑按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。
由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通人做不到的。
王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中。王水不稳定，很快就分解，因此必须在使用时现配现用。 王水在冶金工业和化学分析用于溶解金属和贵金属如金，钯。铂 等。
王水也可以用来溶解一些难溶的固体，如硫化汞。王水中的氢离子(H )和硫化汞中的硫离子结合成硫化氢，王水中的氯离子(Cl–)和硫化汞中的汞离子形成稳定的错合物四氯化汞离子(HgCl4–)，此外，王水中的硝酸根将硫离子氧化成元素硫。这些过程降低（消耗）了溶液中硫离子与汞离子，根据勒沙特列原理，固体继续溶解，促进了硫化汞的溶解度。
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