水与氢气
水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系
① 水的分布：地球表面积的3/4被水覆盖，江河湖海，动植物体内
② 造成水污染的主要途径：
a. 工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)排放;
b. 生活污水的任意排放;
c.农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施：
a. 工业上的“三废”经处理达标后再排放;
b. 加强对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识;
c. 农业上合理使用农药和化肥等。
③ 水与人类的密切关系：
a. 工业上：发电，冷却，化工原料，溶解某些物质;
b. 农业上：灌溉用水量较大;
c. 动植物：体液的循环，生命存在的前提条件
水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法，
① 水的组成：
a. 实验：2H2O 通电2H2↑ + O2↑
b. 电极： 阴极 阳极
c. 体积： 2 ： 1
d.检验：阴极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾;
阳极：用带火星的木条，复燃
e. 结论：水是有氢元素和氧元素组成的;一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。
水是有大量的水分子聚集而成的。
② 物理性质：
水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3
③ 水的化学性质：
a. 与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2 (除不溶性的碱)
b. 与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O(形成结晶水合物)
c. 分解反应：2H2O 2H2↑ + O2↑;置换反应：C + H2O CO + H2
④ 氢气的工业制法：
天然气：CH4 C + 2H2↑;水煤气：C + H2O CO + H2
最理想的方法：利用太阳能、潮汐能等转化为电能，从而电解水
氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法
① 氢气的物理性质：氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体(用作填充气球)
② 氢气的化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。
a. 可燃性：2H2 + O2 2H2O(纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰)
H2 + Cl2 2HCl (纯净的氢气，安静的燃烧，放出苍白色的火焰)
不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4%~74.2%(体积分数)。因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度(注意验纯的操作)
b. 还原性：CuO + H2 H2O + Cu(黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口有液滴产生)
装置中的注意点：
a. 氧化铜粉末平铺在试管底部
b. 通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方
c. 导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜
d.反应前先通氢气，再加热氧化铜(尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸)
e.反应结束后，先停止加热再停止通氢气(冷却，防止再次生成氧化铜)
氢能源(来源广泛，放出热量大，不污染环境;但制备及其储存、运输的安全还存在问题)
冶炼金属，燃料(氢氧焰)
③ 氢气的实验室制法：
a. 反应原料：某些金属(铁、镁、锌等)和稀硫酸(或盐酸)
b. 反应条件：常温下金属与酸接触，立即放出氢气
c. 反应原理：
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑;Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑;Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 ==Mg SO4 + H2↑;Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
2Al + 3 H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑;2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
d. 发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹，铁架台(带铁夹)，导管
e. 收集方法：向下排空气法(氢气的密度小于空气);排水集气法(氢气难溶于水)
ⅰ. 按照要求安装反应仪器;
ⅱ. 检验反应装置的气密性;
ⅲ. 先装入固体药品，然后往长颈漏斗中注入液体;
ⅳ. 打开弹簧夹，反应开始;
ⅴ. 收集少量的氢气，进行验纯;
ⅵ. 用排水收集法收集氢气;
ⅶ. 关闭弹簧夹，反应结束。
ⅰ. 长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出;
ⅱ. 导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置;
ⅲ. 该装置检查气密性的方法：紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好;
ⅳ. 当用向下排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部。收集完毕，都应该盖上磨口玻璃片，倒扣在实验桌上;
① 气体一般通过无水硫酸铜固体(白色)后，固体变成蓝色(胆矾)后，确定原气体中有水蒸气;
② 气体一般通过浓硫酸(具有吸水性)进行干燥;
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