1. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.据图回答:
(1) P点的含义是
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗? 不能(填写“能”或“不能”).
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 c<b<a(填写物质序号).
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 D(填写选项序号).
A.c>a=b B.a=b>c C.a>b>c D.b>a>c.
2.(1)SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境.为减少酸雨的产生,有下列措施:①少用煤作燃料;②把工厂的烟囱建高;③在酸化的土壤中加水;④燃料脱硫;⑤开发新能源.其中有效的措施是 (填序号)
(2)已知SO2能溶于水生成亚硫酸:SO2+H2O=H2SO3,亚硫酸的性质与碳酸相似,为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因,现用三朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花,请完成填空.
提出假设 | 实验方案和现象 | 实验结论 |
假设水能使紫色石蕊变红
| 在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水, | 水不能使紫色石蕊变红 |
假设SO2能使紫色石蕊变红
| 将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中,小花不变色. | |
假设成立 |
3.小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸,大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验,实验现象记录如下
Al | X | Cu | ||
现象 | 开始时 | 几乎无气泡产生 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
一段时间后 | 产生气泡速度快 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
回答下列问题:
(1)实验开始时,铝表面几乎无气泡产生的原因是
(2)Cu表面始终无气泡产生的原因是
(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是
(4)如果金属X的活动性比铁弱,且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的
XCl2.向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,没有气泡产生.则滤液中一定含有的金属阳离子是 (用离子符号表示).
4. A是钠的氧化物,B、C、D、E是初中常见的盐.如图是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已省略.
(1)请写出下列物质的化学式:C E
(2) A→B反应的化学方程式为
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
(3)可用D制烧碱,写出反应的化学方程式
2=CaCO3↓+2NaOH
(4)要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来,某同学设计了下列实验方案.方案中试剂①为 HNO3(填化学式,下同),试剂②为 溶液
5.某化学实验小组,为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、NaCl、
KNO3、Na2CO3中一种或几种物质,进行如下实验:
①操作①是
②写出产生白色沉淀B的化学方程式 ;
③混合溶液中一定有 ,可能有
6.漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙,即可用作漂白剂,又可用作消毒剂.漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空气中发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色.
(1)漂白粉是一种 混合物(填“纯净物”或“混合物”).
(2)HClO在常温下分解,反应为2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH 变小 (填“增大”或“减小”或“不变”).
(3)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率.写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
(4)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验.
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质?
【猜 想】
猜想1:该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2;
猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为 CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3;
猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为CaCl2、CaCO3.
【实验探究】限选试剂及仪器:盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中,
加入适量盐酸,塞上带导管的单孔塞
把导管插入另一试管里的石灰水中
| 有气体产生,气体使石灰水变浑浊. | 猜想2 |
②在上述反应后的试管 中加少量品红溶液. |
品红溶液褪色
|
【交流与反思】
由于漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2在常温下能与二氧化硫和水反应,所以保存漂白粉一定要 。密闭保存
7.兴趣小组同学在实验室处理废液时,将一瓶已经有结块的熟石灰取样,加入含有盐酸的废液中,发现废液中产生大量气泡.同学们为进一步了解这瓶熟石灰变质的程度,进行以下探究活动,请你协助完成.
【探究活动一】测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数
经老师的指导,同学们设计了如图所示实验装置(铁架台略去)进行实验,称取一定量的样品,通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的重量.计算碳酸钙的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的).
查阅资料:浓硫酸具有很强的吸水性;碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳.
(1)加入足量的稀盐酸,装置A中样品产生气体的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)实验过程中,装置B的作用是 ;装置C中发生反应的化学方程式为
;通过测定装置C在实验前后的质量,其增加的质量即为样品与稀盐酸发生反应的 气体的质量.
(3)往装置A中加入盐酸前,打开铁夹k,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B含有CO2的空气.再接上装置C和D;加入稀盐酸,待装置A中的反应结束后,必须再一次打开铁夹k,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿,否则实验数据明显偏小,这是因为 A、B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应.经实验测定该变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数为65%.若没有装置D,将会使测定结果 (选填“大于65%”或“小于65%”).
(4)同学们认为,该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水.请简述理由
请分析上面信息后回答:
①利用上述装置验证水煤气中各成分的依次顺序是 H2O、CO2、H2、CO(填气体的化学式);
②装置C的目的是 除去水煤气中的二氧化碳,装置E内观察到的现象是
黑色固体逐渐变成红色;
③实验中两次用到装置A,其目的分别是 、 。
9. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用.常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如图所示(部分条件及物质未标出).
请根据“捕捉”CO2过程图回答问题:
①加入A物质的化学式是 Ca(OH)2;分离操作Ⅰ的名称是 。
过滤
写出高温反应炉中发生反应的化学方程式 。
CaO+CO2↑
②可循环利用的B物质中一定含有的物质是 NaOH,可能含有的物质是 Na2CO3或Ca(OH)2.
③该过程中还可循环利用的物质是 。
10. 如图所示装置(气密性良好),改变滴管和小烧杯中的物质可以完成多个简单实验.
(1)若滴管甲中吸有水,烧杯丙中盛有适量生石灰.将滴管甲中的
水滴入烧杯丙中,可观察到气球鼓起,一段时间后装置恢复原状.
利用所学化学知识解释气球鼓起的原因是 。
烧杯丙中发生反应的化学方程式为
(2)若烧杯丁中盛有适量锌粒,将滴管乙中的液体滴入烧杯丁中,
烧杯丁中有气泡生成,气球明显鼓起,则滴管乙中所装液体是 ,
烧杯丁中发生反应的化学方程式为 。
(3)若滴管甲中吸有稀硫酸,滴管乙中吸有水,烧杯丙中盛有适量小苏打,烧杯丁中盛有用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花.该实验可用于验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳.正确的操作顺序是:先 ,观察 ;再
。
(4)若在丙烧杯中盛有40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液,将稀H2SO4通过滴管甲滴入烧杯丙中至恰好完全反应.求:参加反应的NaOH溶液中溶质的质量和反应生成Na2SO4的质量分别为多少克?
答案见下期哦
联系客服