高考化学易错知识点！提分必备

常错点1　错误认为任何情况下，c(H⁺)和c(OH^-)都可以通过KW=1×10^-14进行换算。

辨析K_W与温度有关，25 ℃时K_W=1×10^-14，但温度变化时K_W变化，c(H⁺)和c(OH^-)不能再通过K_W=1×10^-14进行换算。

常错点2错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH^-)和c(H⁺)也不相等。

辨析　由水的电离方程式H₂O===OH^-+H⁺可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH^-)和c(H⁺)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

常错点3　酸、碱、盐溶液中，c(OH^-)或c(H⁺)的来源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(OH^-)水电离=c(OH^-)溶液;碱溶液中，c(H⁺)水电离=c(H⁺)溶液。

(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H⁺)水电离=c(H⁺)溶液;若为强碱弱酸盐，c(OH^-)水电离=c(OH^-)溶液。

常错点4　错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

辨析  Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

常错点5　错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。

辨析　判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

如在Mg—Al—稀H₂SO₄组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。

常错点6　在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。

辨析　电解食盐水时，阴极H+放电生成H₂，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。

常错点7　错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na₂O₂，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O

辨析　钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na₂O，在空气或氧气中燃烧生成Na₂O₂

常错点8　错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。

辨析　钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。

常错点9　错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。

辨析　在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

常错点10　错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析　乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。