溶液中溶质质量分数的计算，是初中化学相对较难的题型，但是其实只要记住溶质的质量分数的计算公式，准确分析出题目中的溶质、溶液的质量，代入公式，这类问题就能够迎刃而解！
一
溶质质量分数的计算基本公式
1、
溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积
溶质质量=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数
2、一定温度下的饱和溶液中：
3、m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2
(稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数)
注意牢牢抓住：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
二
有关溶质的质量分数的计算
题型1、溶质的质量分数的简单计算
例题1、在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
【解析】
【练习】
1、用4.5g食盐可配制0.9%的生理盐水多少克？
【解析】
2、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
3、硝酸钾在20℃时溶解度为31.6g，则20℃时饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%，对吗？
题型2、溶液稀释和配制问题的计算
（1）加水稀释
公式：m1ω1=m2ω2
例题2、把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
【解析】
【练习】
1、把100毫升98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀释成10%的稀硫酸（密度为1.07克/毫升），需要加水多少毫升？
2、配制1000mL溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少mL？（浓硫酸密度为1.84g/cm3，稀硫酸密度为1.07g/cm3）
（2）浓溶液和稀溶液混合
关键：浓溶液中的溶质+稀溶液中的溶质=混合后溶液中的溶质
例题3、50g20%的食盐水和多少克溶质质量分数为10%食盐水混合可制得15%的食盐水？
【解析】50g×20%+x×10%=(50g+x)15%
x=25g
【练习】
1、多少克溶质质量分数为20%的食盐水和多少克溶质质量分数为10%食盐水混合可制得100g15%的食盐水？
（3）溶液增浓的计算
例题4、有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并计算出具体的数值。
A.把溶剂蒸发掉一半
B.加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液
C.把溶剂蒸发掉20g
D.加入3g氯化钙晶体
【解析】
方法一：溶剂量不变，增加溶质
设加入氯化钙的质量是x
40g×5%+x=(40+x) ×10%
x=2.2g
方法二：溶质量不变，蒸发溶剂
设蒸发水的质量是x
40g×5% =(40-x) ×10%
x=20g
方法三：加入更浓的溶液
40g×5%+40g×10%=(40+40) ×10% 错误
如果加入20%的氯化钙溶液，需加多少克？
设加入20%的氯化钙溶液的质量是x
40g×5%+x×20%=(40+x) ×10%
x=20g
题型3、含有结晶水的物质溶于水制得溶液，溶质质量分数的计算
例题5、将5g胆矾溶于95g水中，求所得溶液的溶质质量分数．
【练习】
1、配制质量分数为4%的硫酸铜溶液5kg，需硫酸铜晶体多少kg。
题型4、某些氧化物与水反应制得溶液，溶质质量分数的计算
例题6、将8g三氧化硫溶于92g水中，求所生成的溶液中溶质的质量分数。
题型5、溶质的质量分数与化学方程式的计算相结合的计算
解题步骤：
例题7、100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
【练习】
1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（ ）
A.溶质的质量分数
B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶液的质量
【答案】B
2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（ ）
A.加20g氢氧化钠
B.蒸去水10g
C.加入20g10%的氢氧化钠溶液
D.将溶液中的水蒸发一半
3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。
试求（1）铁粉样品中铁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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