解析一组有关“肼”的信息给予题

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题目： 1

根据以下叙述回答题：

 “N₂H₄”称为肼或联氨。N₂H₄和NH₃的关系如H₂O₂和H₂O的关系。已知N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+ H₂O N₂H₅⁺+ OH^--          N₂H₅⁺+ H₂ON₂H₆²⁺+ OH^--

N₂H₄+ H₃O⁺N₂H₅⁺+ H₂O         N₂H₅⁺+ H₂O N₂H₄+ H₃O⁺

（1）据此可得出的结论是

 A. 肼水解显酸性                                        

 B. 肼在水中可电离出H⁺离子

 C. 肼是二元弱碱                                        

 D. 肼是二元弱酸

（2）下列有关N₂H₄、NH_3、H₂O₂和H₂O的有关性质的叙述正确的是  

A. 对热的稳定性：H₂O₂比H₂O稳定                  

B. 对热稳定性：NH₃比H₂O稳定

C. 还原性：H₂O₂比肼强                              

D. 结合质子的能力：NH₃比水强

 [解析]：

由第一、二两个反应可知，N₂H₄是一种二元弱碱；第三个反应说明N₂H₄结合质子的能力比H₂O强；第四个反应说明N₂H₄的强酸盐水解溶液呈酸性，由此可得（1）的正确答案。由题给信息、氮与氧非金属性的强弱及已学过的NH₃、H₂O₂、H₂O的性质可正确解答出（2）。

答案：（1）C        （2）D

题目 2

N₂H₄称为联氨，联氨与氨一样，其水溶液呈碱性。

（1）联氨的结构式为                              ；N₂H₆Cl₂的电子式为                       。

（2）在联氨溶液中滴加盐酸，当溶液的PH=7时，溶液中的阳离子除H⁺外，还有                       （写化学式）。它们与c(Cl^--)的关系为                                               。

（3）常温下，某浓度N₂H₆Cl₂溶液的PH值为4，则该溶液中由水电离产生的c（H⁺）为             。

[解析]：

（1）因为联氨与氨一样，结合氮和氢的原子结构可得：联氨与氨的结构相似；N₂H₆Cl₂与NH₄Cl的结构相似。

（2）N₂H₄与盐酸反应，若恰好生成N₂H₅Cl，相当于氨水与氯化氨等物质的量浓度的混合溶液，此时N₂H₅⁺的电离强于水解而使溶液呈碱性；若恰好反应生成N₂H₆Cl₂，由于N₂H₆²⁺的水解而使溶液呈酸性。所以，当溶液的PH=7时，得到的应是N₂H₅Cl与N₂H₆Cl₂的混合溶液。PH=7时，c（H⁺）= c（OH^--），由电荷守恒可得出它们与c(Cl^-)的关系。

（3）N₂H₆Cl₂溶液因为水解而使溶液呈酸性，溶液中的H⁺全部来自水的电离。