高中化学金属的腐蚀与防护

在日常生活当中，金属扮演者十分重要的角色。

比如炒菜用的大铁锅，锅碗瓢盆等。

但是金属在使用过程当中，不同程度的都会受到腐蚀。这种斑驳的铁门是不是别有一番味道呢？

今天我们就来讲一讲金属的腐蚀与防护。

本节内容主要有

1.金属腐蚀的本质

2.金属腐蚀的类型

3.金属的防护

4．判断金属腐蚀快慢的规律

讲解开始啦。

1．金属腐蚀的本质

金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

2．金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

以钢铁的腐蚀为例进行分析：

吸氧腐蚀更加普遍。

钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀生成铁锈的原理。

负极：2Fe－4e^－===2Fe^2＋

正极：O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

2Fe＋O₂＋2H₂O===2Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃===Fe₂O₃·xH₂O(铁锈)＋(3－x)H₂O

3.金属的防护

(1)电化学防护

①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理

a．负极：比被保护金属活泼的金属；

b．正极：被保护的金属设备。

②外加电流阴极保护法—电解原理

a．阴极：被保护的金属设备；

b．阳极：惰性金属或石墨。

(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。

(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

4．判断金属腐蚀快慢的规律

(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢一般来说遵循以下规则：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。

(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。

(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。

(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快。

(5)两种保护方法的比较

外加电流的阴极保护法保护效果大于牺牲阳极的阴极保护法。

【高考例题分析】

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