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2020中考化学酸碱盐知识点汇总
家有学子
>《化学》
2020.03.20
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一、酸及酸的通性
酸在水溶液中能解离出氢离子（H
+
）和酸根离子。常见的酸有①盐酸（HCl）②硫酸（H2SO4） ③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH）
1.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途
2
.
酸的通性
①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
②活泼金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑
2Al+3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
2Al+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
↑
③
金属氧化物+酸→盐+水
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O
CuO+2HCl=CuCl
2
+H
2
O
④
碱+酸→
盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H
2
O
Ca(OH)
2
+H
2
SO
4
=CaSO
4
+2H
2
O
3HCl + Al(OH)
3
= AlCl
3
+ 3H
2
O
⑤盐+酸→新盐+新酸
AgNO
3
+HCl=AgCl↓+HNO
3
BaCl
2
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2HCl
二、碱及碱的通性
碱由离子构成
，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH
-
）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙 Ca(OH)
2
、氨水（NH3·H2O）等。
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2.碱的通性
紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。
①酸性氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
Ca(OH)
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
②酸+碱→盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H
2
O
Ca(OH)
2
+H
2
SO
4
=CaSO
4
+2H
2
O
③盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶）
2NaOH+CuSO4=Na
2
SO
4
+Cu(OH)
2
↓
三、盐的性质
1.常见的盐
盐由离子构成
，组成里含有金属离子(或NH4
+
)和酸根离子的一类化合物。
2.粗盐提纯
去除粗盐中不溶性杂质。
3.盐的化学性质
①盐溶液+金属→新盐+新金属（按金属活动性顺序）
CuSO
4
+Zn=ZnSO
4
+Cu
盐+酸→新盐+
新
酸
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑
BaCl
2
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2HCl
盐溶液+碱溶液→
新
盐+
新
碱
Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
==CaCO
3
↓+2NaOH
（明星反应）
3NaOH+FeCl
3
=3NaCl+Fe(OH)
3
↓
盐溶+盐溶液→
新
盐+
新
盐
（必有一个是沉淀）
CaCl
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaCl
AgNO
3
+NaCl=AgCl↓+NaNO
3
四、明确复分解反应发生的本质
复分解反应：由两种化合物（
通常为酸碱盐
）相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：生成物中如果有↑、↓或有H2O（难电离物质）
注意：
碱与氧化物的反应不属于复分解反应
五、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀
碱溶氨、钠、
钾、
钡、钙（俺拿假被盖）
钾钠铵（铵
盐
）硝（硝酸盐）全都溶。
硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵。
六、几个常见离子的检验
1.Cl
-
离子的检验
取少量样品于试管中，滴加AgNO
3
溶液和稀HNO
3
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有Cl
-
，
AgNO
3
+KCl=AgCl↓+KNO
3
2.SO
4
2-
离子的检验
取少量样品于试管中，滴加Ba(NO
3
)
2
溶液和稀HNO
3
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO
4
2
-
， Ba(NO
3
)
2
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2HNO
3
3. CO
3
2-
离子的检验
取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CO
3
2
-
，
K
2
CO
3
+2HCl=2KCl+CO
2
↑+H
2
O
CO
2
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
4.检验
N
H
4
+
取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl
2
溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
七、
常见俗称、成分和化学式
生石灰——CaO
熟石灰——Ca(OH)
2
石灰石、大理石——CaCO
3
食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH
纯碱、苏打——Na
2
CO
3
小苏打——NaHCO
3
铁锈、赤铁矿——Fe
2
O
3
磁铁矿——Fe
3
O
4
金刚石、石墨——C
干冰——CO
2
冰——H
2
O
天然气(甲烷)——CH
4
酒精(乙醇)——C
2
H
5
OH
醋酸(乙酸)——CH
3
COOH
八、常见物质的颜色
红色的固体——Cu、Fe
2
O
3
、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe
3
O
4
、FeO、MnO
2
白色的固体——KClO
3
、P
2
O
5
、P(白磷)、CuSO
4
(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO
4
淡黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO
4
·5H
2
O
蓝色沉淀——Cu(OH)
2
红褐色沉淀——Fe(OH)
3
白色沉淀（不溶于酸）——BaSO
4
、AgCl
白色沉淀（碳酸盐）——CaCO
3
、BaCO
3
白色沉淀（碱）——Mg(OH)
2
、Al(OH)
3
蓝色溶液——CuSO
4
、Cu(NO
3
)
2
等含Cu
2＋
溶液
浅绿色溶液——FeSO
4
、FeCl
2
等含Fe
2＋
溶液
棕黄色溶液——FeCl
3
、Fe
2
(SO
4
)
3
等含Fe
3＋
溶液
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