哪些情况下，酸的浓度不同反应情况不同？

当化学反应进行时，反应物不断被消耗，随反应的进行，反应物浓度不断改变，发生反应情况就会各不相同，现小结如下，并结合有关化学方程式以及相对应的试题解析理解不同反应情况的本质原因。

1．酸的浓度不同，产物可能不同。

如过量的金属与浓酸反应的情况。

①在一定量浓HNO3中投入过量的铜，开始生成的气体是NO2，随着反应不断进行，HNO3浓度变稀，后来生成的气体是NO。

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

体验：1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为( )

A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL                 选C。

②在一定量热浓H2SO4中投入过量的锌，开始生成的气体是SO2，随着反应不断进行，H2SO4浓度变稀，后来生成的气体是H2。

Zn+2H2SO4(浓)

ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

体验：将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述中错误的是(   )

A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g

B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4

C．反应中被还原的元素只有一种

D．反应中共转移电子3mol                                        选C。

思考：过量的铁、铝分别遇冷浓硫酸或冷浓硝酸均发生钝化，常温下发生钝化的原因是什么？加热时分别会发生什么反应？符合什么共性规律？铁、铝过量时分别发生什么反应？会发生完全一样的反应吗？为什么？

常温下钝化原因：冷浓硫酸或冷浓硝酸具有强氧化性，遇铁、铝时发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了反应继续进行。加热后均发生氧化还原反应， 符合浓硫酸或浓硝酸与金属反应生成相应的铁盐、气体及水的规律。Fe过量产生Fe2+盐，过量Fe、Al与浓H2SO4反应生成的气体先是SO2后是 H2，过量Fe、Al与浓HNO3反应生成的气体先是NO2后是NO。

有关化学方程式如下：

2Fe+6H2SO4(浓)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2Al+6H2SO4(浓)

Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

Fe过量：Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4 Fe+H2SO4(稀)== FeSO4+H2↑

Al过量：2Al+3H2SO4(稀)== Al2 (SO4)3+3H2↑

Fe+6HNO3(浓)

Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Al+6HNO3(浓)

Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe过量：Fe+4HNO3(稀)== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2

Al过量：Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2．酸的浓度不同，反应形式可能不同。

①过氧化钠和稀盐酸发生复分解反应：

2Na2O2+4HCl(稀)==4NaCl+O2↑+2H2O

过氧化钠和浓盐酸发生氧化还原反应：

Na2O2+4HCl(浓)==2NaCl+Cl2↑+2H2O

②次氯酸钠和稀盐酸发生复分解反应：NaClO+HCl(稀)==HClO+NaCl

次氯酸钠和浓盐酸发生氧化还原反应：

NaClO+2HCl(浓)== NaCl+Cl2↑+H2O

③硫化钠和稀硫酸发生复分解反应：Na2S+H2SO4(稀)==Na2SO4+H2S↑

硫化钠和浓硫酸发生氧化还原反应：

Na2S+2H2SO4(浓)==Na2SO4+S↓+SO2↑+2H2O

体验：实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2、NaClO等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。

3．酸的浓度不同，反应有可能不再发生。

①过量MnO2投入一定量热浓盐酸中，随反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸的还原性减弱，不再与MnO2发生氧化还原反应。

MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2与HCl(稀)不反应。

②过量铜投入一定量热浓硫酸中，随着反应不断进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不具有强氧化性，Cu与稀硫酸将不再发生反应。

Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu与H2SO4(稀)不反应。

体验：在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是( )

①过量的锌与浓硫酸反应

②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应

③过量的浓盐酸与碳酸钙反应

④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应

⑤过量的二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应

⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

A．②③④⑥　　　B．②④⑤⑥ C．①②④⑤　　　D．③④⑤⑥       

选B。

4．酸的浓度不同，有些本来不能发生的反应有可能发生。

如：稀H2SO4溅在衣服上，水分蒸发后，变成浓H2SO4，也就能使布料脱水炭化。

又如：稀H2SO4与NaCl不反应，但与NaCl可发生复分解反应：

H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑