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高中化学必修一金属及其化合物重要方程式
家有学子
>《化学》
2020.12.06
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一、与量有关的方程式
1.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
Ca(OH)
2
+ CO
2
══ CaCO
3
↓
+ H
2
O
2.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca(OH)
2
+ 2CO
2
══ Ca(HCO
3
)
2
3.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：
2NaOH + CO
2
==== Na
2
CO
3
+ H
2
O
4.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
CO
2
+NaOH ==== NaHCO
3
5.碳酸钠溶液中加入少量盐酸：
Na
2
CO
3
+HCl ==== NaHCO
3
+NaCl
6.碳酸钠溶液中加入足量盐酸：
Na
2
CO
3
+2HCl ==== 2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
7.硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：
2NaHSO
4
+Ba(OH)
2
====BaSO
4
↓+ NaSO
4
+2H
2
O
8.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡：
NaHSO
4
+Ba(OH)
2
====BaSO
4
↓+NaOH+H
2
O
9.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：
Ca(HCO
3
)
2
+NaOH===NaHCO
3
+CaCO
3
↓+H
2
O
10.碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
2NaOH+Ca(HCO
3
)
2
===CaCO
3
↓+2H
2
O+Na
2
CO
3
11.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：
NaHCO
3
+Ca(OH)
2
===NaOH+H
2
O+CaCO
3
↓
12.澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
2NaHCO
3
+Ca(OH)
2
=Na
2
CO
3
+2H
2
O+CaCO
3
↓
二、钠及其化合物相关方程式
1.钠在空气中燃烧：
2Na+O
2
Na
2
O
2
2.钠在氯气中燃烧：
Cl
2
+2Na
2NaCl
3.钠与水反应：
2Na+2H
2
O=＝2NaOH+H
2
↑
2Na + 2H
2
O == 2Na
+
+ 2OH
－
+ H
2
↑
4.钠与硫酸铜溶液反应：
2Na+2H
2
O+CuSO
4
===Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
+ H
2
↑
5.钠与氯化铁溶液反应：
6Na+6H
2
O+2FeCl
3
==2Fe(OH)
3
↓+6NaCl + 3H
2
↑
6.氧化钠的主要化学性质：
2Na
2
O+O
2
2Na
2
O
2
Na
2
O+H
2
O=＝2NaOH
Na
2
O+SO
3
＝=Na
2
SO
4
Na
2
O+CO
2
＝=Na
2
CO
3
Na
2
O+2HCl＝=2NaCl+H
2
O
7.过氧化钠与水反应:
2Na
2
O
2
+2H
2
O＝=4NaOH+O
2
↑
8.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na
2
O
2
+2CO
2
＝2Na
2
CO
3
+O
2
9.过氧化钠和二氧化硫反应：
Na
2
O
2
+SO
2
＝Na
2
SO
4
10.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：
Na
2
CO
3
＋H
2
O＋CO
2
=2NaHCO
3
↓
11.碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
＋H
2
O＋CO
2
↑
三、铝及其化合物相关方程式
1.铝箔在氧气中点燃：
4Al+3O
2
2Al
2
O
3
(纯氧)
2.电解氧化铝铝：
2Al
2
O
3
（熔融）
3O
2
↑ + 4Al（加冰晶石）
3.铝和酸反应：
2Al+3H
2
SO
4
＝Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
2Al + 6H
+
= 2Al
3+
+ 3H
2
↑
4.铝和碱反应：
2Al+2NaOH+2H
2
O＝2NaAlO
2
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O＝2AlO
2
-
+3H
2
↑
5.氧化铝和酸反应：
Al
2
O
3
+3H
2
SO
4
＝Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
Al
2
O
3
+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
O
6.氧化铝和碱反应：
Al
2
O
3
+2NaOH＝2NaAlO
2
+H
2
O
Al
2
O
3
+2OH
—
=2AlO
2
-
+H
2
O
7.氢氧化铝分解：
2Al(OH)
3
Al
2
O
3
+3H
2
O
8.氢氧化铝和酸反应：
Al(OH)
3
+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O
Al(OH)
3
+3H
+
=Al
3+
+3H
2
O
9.氢氧化铝和碱反应：
Al(OH)
3
+NaOH＝NaAlO
2
+2H
2
O
Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
10.氢氧化铝制备：
AlCl
3
+3NH
3
·H
2
O＝Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl
Al
3+
+ 3NH
3
.H
2
O == Al(OH)
3
↓+ 3NH
4
+
11.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）：
2NaAlO
2
+3H
2
O+CO
2
=2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3
NaAlO
2
+2H
2
O+CO
2
=Al(OH)
3
↓+ NaHCO
3
12.氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液：
AlCl
3
+4NaOH＝NaAlO
2
+3NaCl +2H
2
O
13.氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝：
AlCl
3
+4NaOH＝NaAlO
2
+3NaCl +2H
2
O
3NaAlO
2
+AlCl
3
+6H
2
O=3NaCl+ 4Al(OH)
3
↓（高一不掌握书写）
14.偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：
NaAlO
2
+4HCl=NaCl+AlCl
3
+2H
2
O
15.盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：
NaAlO
2
+4HCl=NaCl+AlCl
3
+2H
2
O
3NaAlO
2
+AlCl
3
+6H
2
O=3NaCl+ 4Al(OH)
3
↓
四、铁及其化合物相关方程式
1.铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O
2
Fe
3
O
4
2.铁和氯气反应：
2Fe + 3Cl
2
2FeCl
3
3.铁和硫反应：Fe + S
FeS
4.铁和水蒸气反应：
3Fe+4H
2
O(g)
Fe
3
O
4
+4H
2
5.氢氧化亚铁被氧化：
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O == 4 Fe(OH)
3
6.氢氧化铁分解：
2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+3H
2
O
7.FeCl
2
溶液中通入Cl
2
：
FeCl
2
+ Cl
2
＝2FeCl
3
8.FeCl
3
溶液中加入常见还原剂：
2FeCl
3
+Fe＝3FeCl
2
2FeCl
3
+Cu＝2FeCl
2
+CuCl
2
Fe + 2Fe
3+
== 3Fe
2+
2Fe
3+
+ Cu == 2Fe
2+
+ Cu
2+
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