初三化学酸碱盐知识点梳理（一）

第一部分  常见的酸

1. 定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是氢离子(或H⁺)的化合物

2. 常见酸的特性及用途

（1）盐酸

① 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时瓶口形成白雾，有刺激性气味；纯净的浓盐酸是无色的液体

② 用途：用于金属除锈､电镀､化工生产等｡人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

（2）硫酸

① 不易挥发，无味；纯净的浓硫酸是无色､黏稠的油状液体

② 浓硫酸的特性：

吸水性：实验室中常用来作气体干燥剂

脱水性：可使蔗糖､纸张等脱水而炭化

腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠(或NaHCO₃)溶液

③ 用途：用于金属除锈､生产车用电池､化肥､农药､精炼石油等

3. 化学通性（酸5条）

酸具有通性的原因是：在水溶液中都能解离出H⁺(或氢离子)

（1）与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色

（2）与活泼金属反应：

通式：酸+活泼金属→盐+H₂↑(置换反应)

举例：

（3）与某些金属氧化物反应

通式：酸+金属氧化物→盐+H₂O(复分解反应)

举例：

（4）与碱反应

通式：酸+碱→盐+H₂O(复分解反应)

举例：

（5）与某些盐反应

通式：酸+盐→新酸+新盐(酸+碳酸盐→新盐+H₂O+CO₂↑)(复分解反应)

举例：

【注意】不同酸具有“个性”的原因是：含有的酸根离子(或阴离子)不同。

如：

 练一练 

1. 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：

（1）写出能证明A中反应发生的现象_________｡

（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式___________________________｡

（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是____（写一种即可）｡

（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2,则废液中所含溶质最多有___种(溶质不计指示剂与气体)｡

2. 某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题｡

（1）A组试管中都产生H₂｡若要制得较纯的H_2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_____｡

（2）B组试管中实验现象相同，该现象是________________｡

（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式：____________________｡

（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是_____(填序号)｡

答案：

1. （1）红色消失(或红色褪去)

（2）CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O

（3）镁(或铝､锌､铁等，写化学式也可)

（4）四(或4)

2. （1）盐酸具有挥发性(或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体)

（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色

（3）NaOH+HCl═NaCl+H₂O

(或2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O)

（4）D