事实解释型
1．（2020·山东新高考质量测评联盟5月联考）下列对实验事实的解释错误的是（ ）。
【解析】选C。实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快，粗锌与稀盐酸构成原电池，原电池加快反应速率，故A正确；
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，主要是浓硝酸在光照或加热条件下反应生成H2O、NO2和O2，故B正确；
向10mL0.2mol∙L－1ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol∙L－1Na2S溶液，产生白色沉淀，溶液中剩余Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液，生成CuS黑色沉淀，不能得出Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故C错误；
做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，Fe3++Ag
2．（2020·上海杨浦区一模）对下列事实的原因分析错误的是（ ）。
【解析】选A。
常温下，铝遇浓硫酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，故A错误；
氧化铝是离子化合物，由于离子键强，所以断裂消耗的能量大，因此物质的熔点高，所以氧化铝可用作耐火材料，故B正确；
Al放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝与酸性食品和碱性食品均能反应生成盐和水，则氧化铝为两性氧化性，故C正确；
氢氧化铝溶于强碱，碱性比氨水弱且很难与氨水反应，用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝，故D正确。
【点评】本题考查较为综合，涉及铝及其化合物的化学性质和材料的使用等知识，侧重于基础知识的综合考查和运用，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大。
3．（2020·临川第三次模拟）对下列实验现象或操作解释错误的是（ ）。
【解析】选D。A选项，KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，SO2具有还原性，故A正确；
B选项，配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，加盐酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+，故B正确；
C选项，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根，因此不能说明该溶液中一定含有SO42－，故C正确；
D选项，向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜，因此不能说Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故D错误。
【点睛】易水解的强酸弱碱盐加对应的酸防止水解，例如氯化铁；易被氧化的金属离子加对应的金属防止被氧化，例如氯化亚铁。
4．（2020·北京大兴区一模）下列对事实的解释或推断不合理的是（ ）。
选项 | 事实 | 解释或推断 |
A | H2SO4是强酸，H3PO4是中强酸 | 非金属性：S＞P |
B | 钠遇水反应剧烈，钾遇水反应更剧烈 | 原子半径：K＞Na |
C | 乙醇溶液呈中性，苯酚溶液呈酸性 | 苯环对羟基的活性有影响 |
D | 甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 | 甲基苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
【解析】选D。
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，A正确；
同一主族的元素，原子半径越大，原子就越容易失去电子，单质活动性就越强。由于原子半径Na＜K，所以金属活泼性Na＜K，B正确；
乙醇与苯酚官能团都是－OH，由于苯基对共用电子对吸引作用比乙基强，使羟基H原子更容易电离，所以苯酚具有弱酸性，而乙醇显中性，C正确；
甲烷和苯不能被KMnO4溶液氧化，而甲苯中苯基使甲基变得活泼，却能够被酸性KMnO4溶液氧化产生苯甲酸，因而能够使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。
5．（2020·江苏仿真冲刺一）下列对实验事实的解释错误的是（ ）。
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低 | 溶液的凹液面最低处高于刻度线 |
B | 用标准AgNO3溶液滴定溶液中Cl－时，标准液盛放在棕色滴定管中 | AgNO3见光分解 |
C | 向10mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中加入5mL2.4mol·L－1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加CuCl2溶液，沉淀变蓝 | Ksp［Cu（OH）2］＜Ksp［Mg（OH）2］ |
D | 长时间存放漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗 | 漂白粉在空气中转化成的CaCO3能溶于盐酸 |
【解析】选C。
用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数，导致溶液凹液面最低处高于刻度线，从而使所配制溶液的体积偏大，根据
硝酸银见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，做标准液时也要放在棕色滴定管中进行滴定实验，B正确；
向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL2.4mol·L－1氢氧化钠溶液发生反应后，氢氧化钠有剩余，再滴加氯化铜溶液，过量的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，所以不能比较二者溶度积的大小，C错误；
漂白粉与空气中的二氧化碳反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，生成的碳酸钙易溶于稀盐酸，D正确。
6．（2019·甘肃平凉二模）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）。
选项 | 事实 | 推测 |
A | 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 | 56Ba（第ⅡA族）与水反应会更快 |
B | Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 | 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 |
C | HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 | P与H2在高温时能反应 |
【解析】选B。
同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，则A的推测合理。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电（除了石墨），Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，所以B的推测不合理；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500℃时才分解，而HI在230℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，即C的推测合理；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，即D的推测合理。
7．（2020·天津静海区3月统练）下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）。
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D．二氧化硫和过氧化钠使品红褪色
【解析】选C。浓硫酸具有吸水性，浓度降低是因溶剂增多，而浓盐酸易挥发浓度减小是因溶质减少，原因不同，A错误；
氯水中HClO具有强氧化性使红墨水褪色，而活性炭具有吸附性使红墨水褪色，原理不同，B错误；
铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象，均是因为发生了钝化，原理相同，C正确；
过氧化钠具有强氧化性，能使品红褪色，二氧化硫能使品红溶液褪色，发生的是非氧化还原反应，原理不相同，D错误。
8．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）。
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
C．硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
【解析】选B。浓硫酸有吸水性，吸收水分使溶液的浓度降低，浓盐酸有挥发性，由于溶质挥发而使溶液的浓度降低，可见浓度降低的原因不同，A错误；
SO2和双氧水都是因为二者有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，原因相同，B正确；
硫化钠溶液长期暴露在空气中，被空气中的氧气氧化产生S单质而变浑浊；水玻璃长期暴露在空气中变质，是由于硅酸的酸性比碳酸弱，会发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓，可见变质原因不同，C错误；
亚硫酸钠有还原性，在空气中加热会被氧化变为硫酸钠，氯化铝是强酸弱碱盐，其溶液在空气中加热发生盐的水解反应，水解产生的氯化氢挥发，得到氢氧化铝，也不能得到对应的溶质，可见不能产生原物质的原因不相同，D错误。
9．（2020·内蒙古呼伦贝尔一模）下表所列实验中，“解释”正确的是（ ）。
选项 | 目的 | 选用试剂或条件 | 解释 |
A | 鉴别乙醇和苯 | 水 | 利用密度不同 |
B | 除去SO42－中混有的SO32－ | H2O2 | H2O2具有氧化性 |
C | 从碘水中提取碘 | CCl4 | 因为CCl4密度比水大 |
D | 分离碳酸钠和氯化铵混合物 | 加热 | 利用熔点不同 |
【解析】选B。乙醇与水互溶，苯与水分层，与溶解性有关，与密度无关，故A错误；
SO32－具有还原性，可以被过氧化氢氧化成SO42－，自身被还原成水，没有引进新的杂质，故B正确；
碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，不是因为CCl4密度比水大，故C错误；
通过加热分离碳酸钠和氯化铵，利用的是二者的稳定性，与熔点无关，故D错误。
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