即溶液永远是电中性的。所以溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。利用这一对等关系，我们可以写出溶液中有关电荷守恒的离子关系式。
写电荷守恒等式要注意2点：
1、要准确判断溶液中存在的所有的阳离子和阴离子，不能漏掉。
2、注意电荷数与离子数之间的关系。
比如：写出NaHCO3溶液中有关电荷守恒的离子关系式。溶液中所有的阳离子和阴离子：阳离子：Na+、H+，阴离子有：OH- 、HCO3-、CO32-；其次，找出溶液中的电荷数与离子数之间的关系。Na+所带正电荷总数，等于Na+数，而CO32-所带的负电荷数，等于CO32-数的2倍。即：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-)。
即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。一般常用到的有关物料守恒的关系式包括三类：
1.含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
例如：在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根据C元素形成微粒总量守恒有：c（CO32-） + c（HCO3-）+ c（H2CO3） = 0.2mol/L；
2.不同元素间形成的特定微粒比守恒
例如：在Na2CO3溶液中，根据Na与C的n(Na) : n(C)恒为2:1，形成微粒的关系有：c（Na+） = 2[c（CO32-） + c（HCO3-） + c（H2CO3）]
3.混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒
例如：相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，虽存在Ac-的水解和HAc的电离，但也仅是Ac-和HAc两种微粒间的转化，其总量不变。混合溶液中有：2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)
即H＋守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的。也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
如：NH4Cl溶液，水电离出的c(H＋) = c(OH-)，但是部分OH-被NH4+ 结合成NH3·H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到， c(H＋) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3·H2O)
Na2CO3溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO32-结合成HCO3-，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO3－结合成H2CO3，相当于被CO32－以1:2结合，而OH-不变，所以得到， c(OH-) = 原来总c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H＋)
对于同一种溶液来说，电荷守恒表达式－物料守恒表达式＝质子守恒表达式
例如NaHCO3溶液中，电荷守恒表达式为：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-)；
物料守恒表达式为：c（Na+） = c（CO32-） + c（HCO3-） + c（H2CO3）
相式相减即得质子守恒表达式：c（H+）= c（OH-）+ c（CO32-）－ c（H2CO3），
即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)
若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了。
归 纳
1． Na2CO3溶液
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
2．NaHCO3 溶液
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)
物料守恒：c(Na+) =c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
质子守恒：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)
3．NH4Cl溶液
电荷守恒，c（NH4+）+ c（H+）=c（ Cl-）+ c（OH-）
物料守恒，c（NH4+）+ c（NH3·H2O） = c（Cl-）
质子守恒，c（H+）= c（OH-）+ c（NH3.H2O）
4．Na3PO4溶液
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
物料守恒， c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］
在0.1mol／L Na3PO4溶液中， 根据P元素形成微粒总量守恒有：
c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1 mol／L
质子守恒， c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］
5．Na2S溶液
电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
物料守恒，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
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