镁、铝及其化合物
一、金属晶体的结构和性质
1、金属原子结构如何决定金属键？
2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性？
讲解：
1、 金属原子半径大 金属离子
易失去电子 离子键
最外层电子数少 自由电子
2、 延展性——金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂
物理共性 导电性——在外电场作用下，电子发生定向移动，形成电流
导热性——受热时，电子加快运动和碰撞，通过碰撞传热
差异性：熔沸点不同——金属键强弱不同——原子核对电子吸引不同
原子半径不同
二、镁、铝及其化合物
1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性）
2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。
3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化
4、离子共存问题
5、硬水软化问题
[例题1]：已知Mg3N2是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)2都是白色固体。
（1） Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？
（2） 1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量 40克（填>、<或=）
（3） *镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求)
解答：（1）以MgO为主，由实验观察所得：白色固体粉末
（2） Mg —— MgO Mg ——1/3 Mg3N2
24 40 24 100/3〈 40 所以小于40克
*（3）水解原因： Mg3N2 + H-O-H Mg(OH)2 + NH3
[例题2]：（1）Al3+与 以 : 反应生成AlO2-盐
AlO2-与 以 : 反应生成Al3+盐
（2）下列图象表示的是Al(OH)3、Al3+盐、AlO2-盐、酸、碱
（纵坐标表示沉淀量）
解答：（1）复习量的关系
| |
Al(OH)3
| 3OH- |
| 4OH- |
| 4H+ |
Al3+盐 AlO2-盐
| H+ |
| 3H+ |
Al(OH)3
烃
§4—1 有机物 (1节时)
【目的要求】: 1.了解有机物概念、有机物和无机物的区别和联系。
2. 从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。
3. 介绍简单有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和提高人民生活水平的重要意义。
【重、难点】: 有机物的定义和有机物的特点。
【教学方法】: 实例引导，自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。
【教学过程】:
〖引入〗: 学生举出已经认识的有机物；讲“有机物”一词的来源及有机
物的发展史。
〖CAI软件〗：[思考讨论]：
1、什么是有机物？其组成元素有哪些？
2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质？
3、有机物种类繁多的原因何在？
4、有机物有哪些特点？这些特点与什么密切相关？
5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义？
〖学生活动〗：自学阅读
〖师生活动〗：学生回答、讨论，教师评价、分析、讲解，解决以上问题。
1、 学生回答
2、 举例：尿素和碳酸分子结构对比；用氰制醋；2000诺贝尔化学奖的成果——导电塑料；说明有机物和无机物并无截然区别。
3、 从碳原子结构分析其化学键；从碳原子间可形成碳链，即使相同碳原子数时，又可有支链，可成环。说明种类繁多的原因。
4、 分析：溶解性、熔沸点、导电性等物理特性与其分子极性和分子晶体有关；热稳定性、可燃性、反应慢且复杂与其碳原子结构，以碳为主，共价键结合，分子复杂有关。
5、 CAI展示化学将作为中心学科，对人类社会的贡献以及我国在高分子材料方面重点研究的项目等。
〖小结〗：学生填表比较有机物和无机物的性质不同点和导致原因。
〖练习〗：1、课本64页第3题的（2）
2、有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是85.7%。A在标准状况下的密度是1.25g/L，B蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍。求A、B的分子式。
〖师生活动〗：学生解答后，教师评价。师生共同归纳求有机物分子式的
一般方法和思路。
【作业布置】: 课本65页第4题和73页第3、4题
【教后记】:
1、本节课用自制的CAI课件上，学生兴趣高，直观。
2、注意挖掘了结构和性质的关系，为以后学习打下基础。
3、注意了结合练习介绍解题方法和思路。
烷烃 (4节时)
【目的要求】: 1. 使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目的递增而变化的规律性；
2. 掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法和命名方法；
3. 通过学习，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。
【重、难点】: 烷烃的性质、同分异构体的写法及烷烃的命名方法。
【教学方法】: 实例引导，分析讨论，讲练结合，总结归纳。
【教学过程】: （第一课时）
〖引入〗：投影下面四组物质，对比结构上的不同：
乙烷 丙烷
环丙烷 环丁烷
乙烯 丙烯
乙炔 丙炔
从中引出碳碳单键、双键、三键以及键的饱和与不饱和。
〖投影〗：[思考讨论]
1、具有什么结构特点的烃叫烷烃？它与环烷烃如何区分？
2、甲烷、乙烷、丙烷……是按什么来命名的？其各兄弟在结构上有何相同点和不同点？
3、如何理解同系物的内涵？乙烷和环丙烷；环丙烷和丁烯是同系物吗？（给出结构式）如何表达烷烃和环烷烃分子的通式？
4、分析课本76页的表中数据，烷烃各同系物的物理性质如何递变？为什么？你认为它们的化学性质与甲烷相比如何？为什么？
5、什么叫烃基？什么叫烷基？两者从属关系如何？
〖学生活动〗：阅读课本，了解相关知识。
〖师生活动〗：学生回答，教师讲解并引导归纳。
1、烷烃结构特点：C-C单键，每个C原子的化合价都充分利用；
4、明确物理性质递变决定于范德华力，随碳原子增多，分子量增大，范德华力增大。化学性质与甲烷相似，因为结构相似。
（第二课时）
〖引入〗：复习同系物概念
〖解释〗：同分异构
〖师生活动〗：教师以球棍模型展示，通过切、接、转与学生讨论分析甲烷、乙烷和丙烷，得出结论：无同分异构
教师以球棍模型展示，通过切、接、转与学生讨论分析丁烷，得出结论：有同分异构；指导阅读课本77页，对比正丁烷和异丁烷的熔沸点和密度说明两者是不同的物质；
判断 是否为第三种不同的结构，说明C-C
键可旋转，不能受平面书写限制。
〖学生活动〗：以碳架表示，练习书写戊烷的同分异构体
〖教师讲解〗：分析评价学生书写正误，引导认识主链和支链以及给碳原子编号确认支链位置。
〖学生活动〗：以碳架表示，练习书写己烷的同分异构体
〖师生活动〗：学生总结书写不重复的方法，教师归纳为：（1）找主链 （2）找对称碳（3）有序书写（最长直链 1支链 2支链……）
〖投影〗：碳原子数为1—20的烷烃相应的同分异构体数，说明有机物种类繁多的原因之一。要求会写7个碳原子以内的烷烃的同分异构体。
| 碳原子数 | 同分异构体数 |
| 1 | 1 |
| 2 | 1 |
| 3 | 1 |
| 4 | 2 |
| 5 | 3 |
| 6 | 5 |
| 7 | 9 |
| 8 | 18 |
| 9 | 35 |
| 10 | 75 |
| 11 | 159 |
| 12 | 355 |
| 13 | 802 |
| 14 | 1858 |
| 16 | 10359 |
| 20 | 366319 |
（第三课时）
〖提问〗：目前我们已经学习了同位素、同素异形体、同系物和同分异构体，如何区分这四个概念？（对象是什么和区别点如何）
〖投影〗：[练习]：下列各组物质属于同位素的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 。
（1）O2和O3
（2）3517Cl和3717Cl
（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
（4）金刚石和石墨
（5）氕、氘、氚
（6）CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
〖师生活动〗：学生练习、回答，教师评价
〖投影〗：下列物质的碳架表示了几种不同结构？
其一氯取代物有几种？正戊烷 呢？
〖学生活动〗：1、阅读课本有机物的命名方法，然后练习下面物质给命名
2、总结命名方法和步骤
〖教师总结〗：命名方法、步骤和注意事项
（第四课时）
〖投影〗：有关知识的综合运用
1、有机物分子式的推算及结构的确定
2、有机物命名的正误判断
3、气态烷烃燃烧后体积的变化及计算
（1） 纯净烷烃的燃烧
（2） 混合烷烃的燃烧
〖例题分析〗： 《学习指导》55页4题；56页2、3题；57页10题
〖总结〗：[规律]：
1、根据题意——算分子量——确定分子式——确定结构式
（1） 根据各元素含量和分子量，求分子式
（2） 根据烃燃烧的化学方程式通式，求分子式
（3） 根据烃的通式和分子量，求分子式
2、常见错误：（1）主链找错；（2）支链定位错……
3、（1）纯净烷烃的燃烧：H原子数为4时，燃烧后体积不变；大于
4时，体积变大；小于4时，体积变小
（2）求平均分子量——十字交叉法。
〖教后记〗：1、多让学生自己活动，从中学会分析总结知识规律。
2、教材处理上可以先讲命名方法，再讲同分异构知识，讲同分异构时可结合命名进行练习。
3、除注意讲练结合以外，还要课外多练习，学生才能熟练掌握。
乙烯 (2节时)
【目的要求】: 1. 使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、
重要的化学性质和用途；
2.学会乙烯的实验室制法和收集方法。
【重、难点】: 乙烯的化学性质和加成反应
【教学方法】: 结构推导、性质推测，实验引导，验证性质
【教学过程】: (第一课时)
〖引入〗：计算课本84页12题
〖提问〗：该烃从分子组成上与乙烷有何差别？其分子的空间构型会有何变化？
〖讲解〗：由于相对乙烷，它的氢原子较稀少，我们称它乙烯
〖提问〗：去掉两个氢原子，C原子为满足4个价键，碳碳键将做怎样的变化？
〖讲解〗：引出C = C双键和不饱和烃的概念及烯烃的概念
〖提问〗：乙烯分子的空间构型又会如何变化？
C-H键键角还会保持109028‘吗？如何改变才稳定？
〖展示模型〗：乙烯的球棍模型和比例模型
〖提问〗：对比乙烷和乙烯分子中键的参数，你能得到什么结论？
| | 乙烷（C2H6） | 乙烯（C2H4） |
| 键 长（10-10米） | 1.54 | 1.33 |
| 键 能（KJ/mol） | 348 | 615 |
| 键 角 | 109o28ˊ | 120o |
〖师生活动〗：学生讨论、回答，教师引导得出结论：C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。（由于C=C双键在形成时，新成键电子云受原有C-C单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）
〖学生活动〗：书写乙烯分子的电子式和结构式
〖讲解〗：书写注意事项和结构简式的正误书写
正：CH2=CH2 H2C=CH2
误：CH2CH2
〖引言〗：目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业 （2）汽车工业 （3）乙烯的产量。可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。那么，在实验室如何制取乙烯呢？我们一般要研究反应原理、装置原理和操作原理三个方面。
〖讲解〗：实验室常用乙醇来制取乙烯，介绍乙醇分子式和结构式以及分子中的羟基及羟字的来源（氧、氢各取一半）
〖投影〗：一、反应原理
1、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物？（水）
2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如何呢？
3、从有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件？
为何要控制温度在1700左右？（不同温度，产物不同）
4、写出反应的化学方程式。
5、反应后的混合液为何会变黑，有时还会闻到刺激性气味？
（先炭化，碳再和浓硫酸反应产生SO2）
二、装置原理
1、应选用怎样的装置制取乙烯呢？与以前学的哪种制气装置相似？
2、为何加入碎瓷片？
3、温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置合适？（瓶底、溶液中、液面上）为什么？
4、如何收集？
三、操作原理
1、安装顺序如何？（由下到上，由左到右）
2、混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？（乙醇倒入浓硫酸中）
3、能否在量筒中混合液体？为什么？（否，混合时放热）
4、实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？（先移导管后灭灯）
〖师生活动〗：边投影、边讨论、回答、分析，边讲解，边演示实验
（第二课时）
〖引入〗：直接引入
〖演示实验〗：1、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
2、乙烯通入溴水
3、点燃乙烯气体
〖投影〗：[思考讨论]
1、看到各有什么现象？说明乙烯具有什么性质？
2、乙烯如何能制成塑料薄膜？
〖师生活动〗：学生回答，教师引导讲解乙烯的化学性质
一、氧化反应
（1） 燃烧
（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）
（2）使高锰酸钾溶液褪色
（酸化目的是增强氧化性，因生成高锰酸）
二、加成反应
X—X
H—H
H—X（必须是气体，有水则电离，无法加成）
H—OH（必须是蒸气）
〖学生活动〗：阅读课本87页加成反应概念，指出“生成别的物质”的含义应指“生成比原来饱和的物质”
〖过渡〗：塑料是高分子材料，乙烯是小分子，如何形成高分子？当然要连接
起来，如何连接？要靠聚合
三、聚合反应
〖讲解〗：加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成
不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键
〖讲解〗： 高分子的命名不能用系统命名法，名称“聚乙烯”来源于原料。
生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，聚合后成为聚氯乙烯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。
〖讲解〗：聚合反应中的单体、链节和聚合度
单体 链节 聚合度
乙 烯
教学目标
知识技能：掌握乙烯分子的组成、结构式；学会乙烯的实验室制法和收集方法。
能力培养：通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利
用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯的微观结构有一定的
三维想象能力。
思想情感：通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；结
合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证
认识；通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的外在美。
科学方法：从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；结合乙烯实验室
制法条件的选择控制，使学生领悟到科学的实验方法。
重点、难点：乙烯的结构及实验室制取；逻辑思维能力；实验室制法条件的选择控制
教学过程设计：
| 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
| ［环节１－演示实验引入］ （１） 某未知无色气体通入酸性高锰酸钾溶液中。 （２） 由实验现象，推测该气体的性质及种类。 （３） 在标准状况下，该气体的密度为１.２５ｇ／Ｌ。 （４） 该气体中碳、氢原子个数比为１：２，推测分子式及可能的结构。 （５） 展示这种分子的模型，讨论它的键参数。 （６） 这种分子和哪种分子结构相似，二者有何异同？（明确） 同：都是由碳、氢两种元素组成，碳原子数目都是两个。 异：这种分子的氢原子数目比乙烷少两个，这种分子的碳原子通过双键结合。 | 画出实验简图并记录实验现象。 学生讨论，代表发言，其他人补充完善（ Ｈ２Ｓ、ＳＯ２、ＨＩ）。 学生动手计算。 Ｍ＝１.２５ⅹ２２.４＝２８ 学生计算、推测、讨论，代表到黑板上板演，其他人补充完善。 学生用心观察模型、讨论后回答。 学生讨论，代表发言并板演，其他人补充完善。 | 用化学实验激发学生的学习兴趣，培养学生的观察能力。 由回忆、归纳、推理形成对该气体的推测。 形成对该气体的定量认识。 亲身体验和感悟对乙烯的认识过程。 认识乙烯的空间构型，从中体会乙烯分子的空间对称美。 利用乙烯和乙烷分子之间的联想、比较，锻炼学生的思维能力；需要学生对乙烷结构的再现进行辨别、比较。 |
| ［环节２］ 这种烃叫乙烯。 ［板书］第四节 乙烯 一、乙烯的分子结构 ［投影］乙烯、乙烷结构对比表（见附表） １、乙烯的分子式 ２、乙烯的电子式 ３、乙烯的结构式 ４、键的类型 ５、键角 ６、键长 ７、键能 ８、空间构型：乙烯为非极性分子 ９、结论：乙烯的双键中有一个键容易断裂。 | 学生阅读教材第８５页，自学乙烯的键参数知识，并联想到乙烷进行比较辨别。 学生边填表边记笔记，并对知识进行系统的记忆。 | 培养学生的自学能力。 培养学生严谨求实的科学态度，形成对知识的科学系统认识，有序的存储。 |
| ［环节３］ 乙烯在工农业生产实际中有广泛的用途，如何制取？ （１）［投影］实验室制取乙烯的方程式： 浓硫酸 ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ Ｃ２Ｈ４ １７０。Ｃ ＋Ｈ２Ｏ 请同学设计反应装置 （２）［投影］若反应温度较低，发生副反应： 浓硫酸 ２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ １４０。Ｃ ＣＨ３ＣＨ２ＯＣＨ２ＣＨ３＋Ｈ２Ｏ 该产物对人有麻醉作用，易燃烧。 实验中利用什么仪器解决副反应问题？实际操作时应如何避免副反应？ （３）浓硫酸的作用？ 催化剂和脱水剂。 （４）［投影］ 对液体加热时，溶于水中的空气会逸出，附于烧瓶底或侧壁上，这些小气泡是蒸汽的汽化中心。当小气泡内蒸汽压强较大，能克服水对气泡的压力，蒸汽气泡就会上升，跑出液面。在开始对液体加热时，由于水中溶解氧较多，蒸汽气泡的汽化中心很多，所以开始时沸腾比较平稳。随着溶解氧的减少，汽化中心也少了，可温度还在继续升高，由于缺少汽化中心而难于使气泡跑出来，最终使液体处于过热状态，甚至超过沸点都不沸腾，这种状态不稳定，有时稍微一碰就会迅速沸腾，使液体溢出。 解决这种暴沸的办法是什么？ 加入碎瓷片，它里面有很多小孔，都贮满了空气，可形成多个汽化中心，解决暴沸现象。 （５）乙烯是一种难溶于水的气体，请你设计收集乙烯的装置。 （６）［投影］演示实验４－６的实验步骤（也可让学生排列出实验步骤）。 Ａ、检查装置的气密性；Ｂ、向烧瓶中加入酒精和浓硫酸的混合液（体积比为１：３）约２０ｍＬ；Ｃ、加入少量碎瓷片；Ｄ、检查温度计水银球是否插入混合液中；Ｅ、加热混合液迅速升温至１７０。Ｃ；Ｆ、用排水法收集一集气瓶乙烯；Ｇ、导气管先移出水槽，后撤酒精灯。 （７）［演示实验４－６］（也可让学生协助做实验）。 | 学生讨论、联想、运用存储的各种制取气体的装置，进行分解、组合、使问题得到解决。 代表发言，其他人补充完善。 学生由投影信息进行思考讨论。 代表发言，其他人补充完善。 学生记笔记。 学生阅读了解。 学生思考后回答。 学生观察思考，讨论实验操作顺序。 学生观察实验仪器的安装和加入液体药品的操作。 | 培养学生简单的实验设计能力和解决实际问题的思维能力。 培养学生加工化学信息（数据）的思维能力；选择解决问题最佳方案的评价能力及实验安全教育。 存储知识。 了解汽化中心及液体的暴沸现象。 培养学生初步处理实验过程中的安全问题的能力。 培养学生的基本操作能力。 培养学生的严谨科学的实验态度。 培养学生的化学实验基本操作能力。 |
| ［环节４］ 请同学们讨论后回答：本节课的重点和难点是什么？ | 学生讨论，代表发言，其他人补充完善。 | 培养学生归纳、概括的能力。 |
| ［环节５］ ［布置作业］Ｐ８５ １、（１）、（２）；２、（３）、（４） | | |
| ［随堂检测］ １、下列分子的各原子在同一平面内的是（ ） Ａ、ＣＯ２ Ｂ、Ｐ４ Ｃ、ＣＨ４ Ｄ、Ｃ２Ｈ４ ２、（ＭＣＥ１９９１）实验制得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的１４．５倍，则其中乙烯的质量百分比为（ ） Ａ、２５％ Ｂ、２７．６％ Ｃ、７２．４％ Ｄ、７５％ ３、（ＭＣＥ１９９０）关于实验室制取乙烯的实验，下列说法中正确的是（ ） A、反应物是乙醇和３ｍｏｌ／Ｌ硫酸的混合液；Ｂ、温度计插入反应溶液面以下，以便控制温度在１４０。Ｃ；Ｃ、反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片；Ｄ、反应完毕先灭火再从水中取出导管。 | 学生讨论后回答。 学生计算后回答。 学生讨论后回答。 | 巩固乙烯分子的空间结构。 培养学生思维的严密性。 巩固乙烯实验室制法中的浓硫酸的作用、实验温度、安全问题、操作顺序。 |
附表
| 分子式 | Ｃ２Ｈ６ | Ｃ２Ｈ４ |
| 电子式 | Ｈ Ｈ Ｈ﹕Ｃ﹕Ｃ﹕Ｈ Ｈ Ｈ | Ｈ Ｈ Ｈ﹕Ｃ﹕﹕Ｃ﹕Ｈ |
| 结构式 | Ｈ Ｈ │ │ Ｈ－Ｃ－Ｃ－Ｈ │ │ Ｈ Ｈ | Ｈ Ｈ │ │ Ｈ－Ｃ＝Ｃ－Ｈ |
| 分子 键的类别 | Ｃ－Ｃ（单键） | Ｃ＝Ｃ（双键） |
| 结构 键 角 | １０９。２８ | １２０。 |
| 特 键长（１０－１０ｍ） | １．５４ | １．３３ |
| 点 键能（ｋｊ／ｍｏｌ） | ３４８ | ６１５ |
| 分子内各原子的相对位置 | ２个碳原子和６个氢原子不在同一平面上 | ２个碳原子和４个氢原子在同一平面上 |
小资料
汽化中心问题源自 开明出版社 中学各科同步百问百答 高中二年
乙醇
[上课]
师：今天上新课之前，请同学先做个练习。同学们把练习本拿出来。[出示小黑板：完全燃烧4．6克某有机物，在标准状况下得到4．48升CO2和5．4克H2O，并知其最简式即为分子式。（1）求该有机物的分子式；（2）写出该有机物可能有的同分异构本的结构式。][教师出示小黑板后，读一遍题目。]
[学生做题目：教师巡视旨导。]
我看了一些同学做的练习，有些同学做错了。我请个同学来启发，启发。×××，[指定学生]请你讲讲你的解题思路。你是怎么考虑的？
生（1）：燃烧某有机物4．6克，因此首先要求出它的由哪几个元素组成。
师：大家听好。我黑析上写的是燃烧有机物，不是燃烧某一个烃。好了，你坐下，大家再做下去。
[学习练习：教师巡视指导。]
师：刚才启发了一下，我看好多同学都已解决了。有少数同学还在思考。
师：我们请×××同学。
师（1）：这一有机物有可能是烃，有可能不是烃。
师：那么它可能不是烃，又是什么呢？
生：它在完全燃烧时，得到二氧化碳和水，也可能是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物。
师：有可能是。那么你是怎么解决的呢？用什么方法来计算的呢？
生：利用各元素的摩尔数之比呢？
师：为什么各元素的摩尔数之比呢？
生：因为最简式是分子式。
[简述：某有机物可能是烃，也可能是是烃的含氧衍生物。怎样知道这个有机物分子是是含有氧，这是问题的关键所在。都可直接引导学生寻找解决途径：从生成物中的碳、氢含量，跟反应物的质量相比较。暂时不必把用各元素的摩尔数之比来确定分子式的问题，与上述问题混在一起了。]
师：对了，这个问题是，最简式就是它的分子式，因此我们和它的摩尔数之比来解决问题，那么碳的摩尔数很容易求，氢的摩尔数也很容易求，其中关键在哪里呢？氧的摩尔数怎么求
生（1）：有机物是4．6克，它的碳的摩尔数是0．2摩尔，乘上碳的质量，再加上氢的摩尔数0．6，乘上氢的摩尔质量，再加上设氧的摩尔数为X，氧的摩尔质量是16g/mol，乘上X，加起来是4．6克，就可以求出X，氧的摩尔数。
师：好！对！她答得很好。大家听清楚了吗？解题的思路是：利用题目中的最简式就是它的分子式这一前提，求出它的最简的摩尔数之中，这样就可以得到它的分子式。在这中间，有个氧元素的求法，4．6克减掉0．2乘12再减掉0．6×1，留下的就是氧的质量。除以氧的摩尔质量，就是氧的摩尔数。然后三个摩尔数之比得到一个最简式，也就是每一个元素原子组成它的分子应该有的个数。它的分子式，我们求出来了，应该是多少呢？
生（部分）：C2H6O。
师：对吗？这是第一个小题。
[以上9分钟]
第二个小题，要你写出这个有机物可能有的同分异构体的结构式。我看大家已写好了，现在请××同学在黑板上写起来。
师：能不能给大家讲讲，你写这两个同分异构体，是按照什么原则写的。
生（2）：根据化合价。
师：也就是说碳是4价，氧是2价，氢呢？
生：1价。
师：氢是1价。是按一原则来写的，对吗？坐下。我们得到这两个结构式。（以上1分钟）
接下来，我们看第三个小题。
[出示小黑板，如果取这一有机物4．6克与足量的金属钠反应，放出标准状况下体积为1．12升的氢气，那么该有机物应是上述哪一个结构式？][学生练习；教师巡回指导]请×××同学[指定学生]，讲一讲他的思路，两个中哪一个？
生（3）：第一个。
师：你讲讲为什么？
生（3）：根据计算，1摩尔该有机物可得到1摩尔氢气。
师：1摩尔氢气吗？
生（3）：噢！1摩尔氢原子。
师：好，我看大家计算很快，两个摩尔数很快就求出来了。你请坐。有机物是0．1摩尔，氢气是0．05摩尔，说明这个有机物中1摩尔的氢原子被置换出来，根据以上两个结构式分析，这一个结构中有一个氢原子，和其它的氢原子不同，而这个结构的氢原子，都处在同等位置，是吗？因为金属钠给的是足量的，要取代的话都能取代，因此这个有机化合物的结构式应是这一个。这一个结构式，我们以前碰到过吗？
生：[点头示意]
师：好！你讲讲看，不要紧张。你讲讲看，这是什么？
生：乙醇。
（以上4分钟）
[评述，向学生提供反应的摩尔数关系，从而推断乙醇的结构的可能性，这是一种基本的科学研究方法，引导学生去体验，去实践，很有利于提高学生的学习能力。当然，这种探讨还是很初步的。因为，在这个时候，学生对官能团知识的了解还很肤浅，不可能独立得到明确的结论，教师宜从旁协助。]
师：好！今天我们就是来研究乙醇。这个物质有没有，以后再说。我们今天研究教材中第二节。我们研究的第一个大问题是：[边讲边板书：一、乙醇的分子组成和分子 色，1．分子组成，分子式是结构式]往往还是写结构简式，怎么写吗？[边讲边板书：结构简式：CH3CH2OH]或者写成[边讲边板书：C2H5OH]。乙醇的俗名怎么讲？
生：酒精。
师：酒精的性质，你们应该是熟悉的。我想，没有一个地说没有看到过酒精。那么请你们讲讲看，你对酒精了解了多少？它是怎样的一种物质呢？你们可以三三两两地讨论讨论看，先不忙于看书，根据你现在掌握的知识，并且现在你们桌上的实验盘内，就有一瓶酒精，你们拿出来对着看看，酒精到到底怎样的一种物质？[学生互相讨论]请×××同学讲讲看[指定学生]。你能讲多少？
生（5）：无色的。
师：无色的。
生（5）：透明的。
师：嗯！透明的。
生（5）：容易挥发。
师：容易挥发。
生（5）：易燃烧。
师：好！易燃烧。还有吗？尽量讲。
生（5）：有气味。
师：这个气味怎样？很难闻吗？[学生笑声]
生（5）：不。
师：噢！有特殊香味， 是吗？否则就没人喝酒了，是吗？[学生笑声]还有吗？
生（5）：溶于水。
师：溶解于水。它的溶解情况怎样？
生（5）：[低头未答]
师：它的溶解情况怎样？桌上有试管，你们可以试试看。你坐下，大家试试看。[学生在试管中滴入乙醇，并加一些水]怎么样？分层吗？它是有机物吗？溶解情况怎样？×××你讲讲看。
生（6）：不分层。
师：那么，说明它的溶解情况怎样？
生（6）：是互溶。
师：对，和水是互溶。书上有句话：“乙醇和水可以以任何比例互溶。”
(以上4分钟)
那么我要问，刚才讲了很多，但是你们是否总感到对乙的了解描述不完整。第二呢，就是讲了一些，也没有从本质上去掌握它。这节课就是研究如何能比较完整地、而且从本质上去掌握乙醇。这就要研究的分子结构，你们学过辩证法，内因是变化的根本，外因是条件，因此我们就要研究的结构。乙醇的分子结构，大家都写过了。与烃中乙烷对照一下，它有什么特点？我想大家都能看出，它有一个氧原子，根据上一节课讲的，在讲烃的衍生物，一开始我们就讲了。烃的衍生物中有一个在固，它是什么基团呢？
生（集体）：－－OH。（羟基）。
师：所以说它的分子结构有一个羟基，这是比较突出的。那么我们研究的主攻方向，就是抓住它不放，好好地加以研究。由于这个羟基的存在，从结构上分析、分析，看经将会产生什么样的？××同学，你说说看。
生（7）：氧和碳相比，氧的电负性来得比碳大。
师：是否我们先从部分[指O和H之间的键]讨论。
生（7）：氧和氢的电负性比较，氧的电负性大，因此电子云都偏向于氧。
师：那么这根氢氧键的特点怎样？
生（7）：容易断裂。
师：为什么容易断裂。
生（7）：因为它有较强的极性。
师：对了。这个键的极性比较强，就比较容易断裂，这是结构中特点的第一点。羟基中的氢原子有一定的活泼性，为什么要强调羟基中的氢呢？我不讲是氢原子的活泼性呢？
生（7）：因为羟基中的氢和其它氢原子不一样。
师：噢！不一样。它和氧之间的极性，要比其它氢和碳之间的键的极性要强。好，请坐。它的结构特点是这样，那么联系我们刚才讲的金属钠和乙醇反应放出氢气。这是符合我们从结构特点来分析的。
现在我们再通过实验来证实一下，是不是有这样的特点。先在试管中加入1．5毫升到2毫升的乙醇，然后切割一小块金属钠，用滤纸擦干煤油，大小大概是绿豆那样大小。这样一小颗放入试管。注意！另外做一个对照，另取一个试管放水，也加一小块金属钠。这两块金属的大小差不多。然后检验氢气。怎么检验？请同学回忆初中时是怎样检验的。我们知道水和金属纳是会剧烈反应的，因此要正确地看清乙醇和金属钠反应会放出氧气，那么做实验用的试管必须怎样？
生（8）：试管要干燥的。
师：对！试管要干燥，不能有水，否则说明不了问题。
[学生实验：教师指导，不断发生爆鸣声，讨论很热烈，教师提醒学生，酒精灯不要靠近易燃的有机药品（乙醇）停下来了。请个同学来讲讲实验现象，××同学。]
生（9）：放出氢气。
师：都放出氢气？我请你们做对照实验，那你就要比较钠和水反应、钠和乙醇反应情况怎样？
生（9）：放出氢气。
师：都放出氢气？我请你们做对照实验，那你就要比较内和水反应、钠和乙醇反应情况怎样？
生（9）：水激烈。
师：水和金属钠反应比较激烈，而乙醇和金属钠反应比较缓慢。好，请坐。下面这个反应的方程式怎么表示？请××同学上来写，下面同学自己也写。
生（10）：写。
师：写得很好。乙醇和金属反应，生成的物质叫什么呢？并放出氢气。这里有一个问题了，以水作对照，为什么？书上有这么一顺话，我请你们做个对照实验，书上讲它比水和钠反应来得缓慢，水和金属钠反应比较激烈，这是为什么呢？这个问题我们是否思考、思考，在下节课进行讨论。好。现在我们已经进入了第二个大问题性质的讨论了。
（以上14分钟）
[边讲边板书：二、性质1、物理性质2、化学性质]
第一个性质是物理性质。刚才同学大致都讲了，我们也不再重复了。我们研究化学性质，乙醇能和活泼金属反应，金属钠是不是活泼金属呢？是的。其它象钾、钙等，都能发生这样的反应。为什么能发生反应呢？我们从结构上来分析，由于这一根共价键的极性较大，因此，氢可被金属钠等所取代。这是我们仅仅分析了一点。再分析分OH羟基结构上，还有什么其它的特点？动动脑筋，大家可以商量。
（以上1分钟）
刚才分析是由于氧原子的电负性比氢大，因此把氢上的电子云拉向干氧，使这个健的极性增强了，化学反应发生了，你就接着他讲的再讲下去。
生（11）：氧的电负性比碳大。
师：氧的电负性和碳比较，氧的电负性大。因此这一根键极性也比较强；因此这一根键也可能断裂。当条件不同时，化学反应发生的部分也不同。在条件不同情况下，这根键也可能发生断裂，把整个羟基换下来，这是结构中的第二点。第二点化学性质体现在乙醇和氢卤酸的反应。什么是氢卤酸？如氯化氢，溴化氢都是氢卤酸吗？它们的水溶液是氢卤酸，书上告诉我们：乙醇能和氢卤酸反应，反应的结果是整个羟基断裂下来。
生（集体）：溴乙烷。
师：对。今天这个实验我们不做了，因为下次进实验室，大家自己要做的。但要思考，这个氢卤酸是溴化钠加硫酸后得到的，你考虑溴化钠加硫酸，硫酸是一个敏感的东西，怎么敏感法，就是浓还是衡的硫酸？但书上又不写出来，又不写稀什么道理呢？你不想一想就可以迈进一大步！这要和无机的有关知识联系起来，下次实验时我考考你们，这是第二点。
（以上6分钟）
那么，还有没有其它结构的特点？再考虑。我来讲讲吧！氧把碳上的电子云拉过来后，那么它的电子云和相邻碳相比，电子云少了，它想拉边上的碳的电子云，不可能；那么它就只好去拉两个分别和它相联的氢上的电子云，原来碳氢键的极性比较小，但给它这一拉，极性就大一些了，因此这个部分上或在这个部分上，也会发生一定的变化，极性就大一些了，因此这个部分上或在这个部分上也会发生一定的变化，因此它第三个结构特点呢？在试管里滴入2亳升的乙醇，然后把一根铜丝放在酒精上烧，烧到铜丝发黑，然后把它伸到乙醇中去，反反复复做几次，看看有什么现象，再闻一闻气味有什么变化？现在开始做实验。
[学生做实验；教师巡回指导]
动作快的乙做好了，其他同学快一些。
[稍待片刻]
你们看到什么现象？首先黑色的氧化铜放入乙醇变成什么了？又成了紫红色的铜。再多进行几次可以闻到气味有变化。今天我们研究的一系列性质和什么有关？
生（集体）：结构。
师：结构的哪一部分有关？
生（集体）：羟基。
师：因此羟基是乙醇的什么？
生（集体）：官能团。
师：现在时间到了。回家作业，是书后面第五题。
[下课]
（以上6分钟）
[评述：乙醇是一个重要有机的，对乙醇的学习，实际上是为了掌握一大类物质－－醇类的通性。因此，从结构来分析，从官能团的化学特性等方面来理解乙醇的性质是非常必要的。上课开始时，教师公布乙醇燃烧前后的特质的一定量的数据，让学生计算得到乙醇的分子式；并继续通过乙醇限钠以应得到氢气的摩尔数关系，来初步乙醇的结构式。让学生学习一种科学探索的基本研究方法，对重点中学的学生来说是可行的。但各地各校在运用这类教学方法时，须注意从学生的实际可能性出发。
乙羟基作为官能团所表现出来的性质，当然与它在整个份子中的电荷分配有关系。但是，这个关系在现阶段只能作些定性的说明。而且，中学生在这方面并不具有完整知识，似乎不必做过多解释。重点应引导学生深刻掌握乙醇的化学性质。本课时由于时间的限制，学生对乙醇的学习还不很充分，在下节课时须继续加强。]
苯酚
[上课]
师：我们走进医院的病房，往往闻到一股特殊气味。[出示一块药皂]这块肥皂是什么肥皂？
生（部分）：药皂。
师：药皂。它有一种普通肥皂所没有的特殊气味。这种特殊的气味，是由于它含有一种物质叫苯酚。今天我们学习第三节苯酚[板书：第三节 苯酚][边讲边板书：请大家翻到114页上，看物理性质这一段[板书：一、物理性质。]
结合课文，看一下这几瓶物质。[出示一瓶苯酚]这是一瓶买来的苯酚；[出示一小瓶苯酚（带红色）]这是我前几天取出来的苯酚：[出示一小瓶下层是苯酚液体、上层是水的瓶子]这是一瓶苯酚和水混和的液体。再结合看书，总结三点物理性质。第一点描述一下它的色态[板书：1．色态]；第二点描述一下它的溶解性[板书：2．溶解性]；第三点其它的性质[板书：其它]。总结时简要一些。[学生看书]。
（以上4分钟）
师：请××同学[指定学生]总结一下。第一点－－
生（1）：苯酚是无色的晶体，但是在空气中露置，因为氧化而成粉红色。
师：请大家注意：这里是解释了见到的苯酚为什么带有粉红色，但苯酚在空气中部分氧化的性质，可归纳在化学性质中。有没有气味？
生（1）：有的，有特殊气味。溶解性是在一定温度下，它能以任何比例和水互溶。
师：你讲的是70摄氏度时，能和水混溶，常温下呢？
生（1）：常温下不易溶解。
师：不易溶解？再描述正确些。
生（1）：溶解度不大。
师：溶解度不大。等一会再请你讲，请你先坐下。有一些大家注意一下[出示苯酚和水分层的混和液]。水和苯酚混和，上层必然是苯酚和饱和溶液，照讲下面应该是晶体，为什么现在是液态的呢？它的熔点是43摄氏度，今天没有达到43摄氏度，原因是苯酚在少量水存在下熔点大大下降，本来是固态，现在变了液态。刚才××同学（指学生（1））讲了，在水中的溶解情况，是常温下在水中的溶解性不大，70摄氏度时，和水以任何比例互溶，说明湿度升高，溶解性大大增加。关于溶解度还有什么补充吗？××同学（指生（1）），你刚才讲的是在水中溶解度。
生（1）：易溶于有机溶剂中。
师：举一个例子。
生（1）：溶于酒精。
师：好！（演示实验，出示试管）我吸取瓶中下层的苯酚，（试剂瓶中苯酚和水）各取一滴，分别滴入盛有水、酒精的试管中。（振荡）在酒精中完全溶解，在水中一部分溶解，这个浊液称为悬浊液还是乳入浊液？请大家考虑一下。×××同学。[指定学生]
生（2）：应该是悬浊液。
师：悬浊液和乳浊液的差别是什么？
生（2）：悬浊液是固体小颗泣。
师：固体小颗泣混在溶剂中是悬浊液。那么我刚才加的是液体苯酚，你说应该是悬浊液还是乳浊液？
生（2）：乳浊液。
师：好！××同学。
生（1）：它还有毒。
师：有毒。还有吗？
生（1）：对环境污染。
师：对环境污染是有毒的引伸。
生（1）：它对皮肢有腐蚀性。
师：前提，前提是什么？
生（1）：浓溶液。
师：好！有毒，浓溶液对皮肢有腐蚀。因此，下次做实验时要注意。在讨论学生性质之前，我们先讨论一下苯酚的结构。我们在烃的一章里讲了甲苯，分子中原子团之间有相互影响，怎么影响的？×××同学，请你讲一讲它们原子团之间怎么影响的？
生（3）：甲苯能使高锰酸钾褪色，苯不能使高锰酸钾褪色。
师：结构上有什么影响？在性质上有什么反映？××同学。
生（4）：甲基能不的邻、对位活泼。
师：使邻、对位活泼。苯环对甲基有什么影响？
生（4）：能氧化。
师：使甲基能氧化，这种情况同样存在于苯酚中。羟基使苯环上的邻、对位表现在性质上易取代，苯环使羟基上的氢活泼，表现出来的性质是能部分电离，所以有关苯酚的化学反应，主要在这方面展开。下面讨论一下化学性质。
（以上9分钟）
[评述：让学生运用原有的关于甲苯和乙醇的知识，从苯酚的结构推论出它可能具有的性质，即用演绎的方法思考问题，这是需要对学生加以培养的一种能力。重要的是学生的基础必须有保证，要使学生能运用知识的逻辑性，在思考时转得过弯来。]
第一点首先回答一下，乙醇显什么性？
生（集体）：中性。
师：乙醇是中性。苯酚弱酸性－－弱到什么程度呢？我们从下面一个实验来看[演示实验，出示三个试管，都有等量的蒸馏水]。这里是三个盛有等量馏水的试管[插入试管架的1、2、4孔]。第一试管，我滴入滴盐酸；在第四试管，滴入氢氧化钠；另取苯酚溶液放入试管架的第3孔。这样，四个试就成了稀盐酸[指第一试管]、水[指第二试管]、苯酚溶液、氢氧化内溶液。现在在，四个试管，分辊加入石蕊试液 ，加入的是等量的石蕊试液。大家看，第一试管显红色；第二试管显紫色，没变色；第三试管显紫色；第四试管显蓝色[实验操作完后，在试管后衬上白石纸板]。从这些溶液变色情况可以看酸的酸性强还是弱？××同学。
生（5）：弱。
师：请回忆一下，当CO2通入水中，再滴入石蕊试液时，变成什么颜色？
生（5）：红色。
师：再讲得恰当一点。
生（5）：粉红色。
师：应该讲淡红色或浅红色。因此说，苯酚的酸性比碳酸还是弱，所以它有个俗名叫石碳酸[边讲边板书：石炭酸]。这个起得很好。第一，首先肯定它是个酸；第二，好在读音是弱碳酸[注：上海音“石”和“弱”同音]反映酸性比碳酸弱，但石和碳写得不要太靠近，否则变成碳酸了。根据这个性质，我们就可以推测[边讲边板书：与Na反应，与NaOH反应]。请考虑一下：它能否与NaOH反应放出CO2？××同学。
生（6）：不能。
师：不能。因为……，两者的酸性哪个强？
生（6）：碳酸的酸性比苯酚强。
师：碳酸的酸性比苯酚强，所以苯酚不能和碳酸反应，放出二氧化碳。下面做一个实验，请大家仔细观察一下现象，并解释现象。[边讲边演示实验]在一个大烧杯中加热水，取出苯酚和水的混和液，在这试剂瓶中，下层是苯酚，上层是水，振荡一下，取出的是什么？苯酚的浊液，分别倒入两个试管，一个放在热水中，另一试管再加入氢氧化钠溶液，结果原来混浊的变为澄清了。请大家想一想：有没有发生反应？
生（部分）：发生了。
师：发生了化学反尖。写出它们反应的化学方程式 ，[学生写化学方程式，教师巡视]请××同学[指定学生]到黑板上去写。
生（7）： [板书]
师：大家再考虑一下：主要产物的名称。××同学，你看黑板上写得对吗？
生（8）：化学方程式写的对的。
师：写得对的。主要产物的名称呢？
生（8）：苯酚钠。
师：苯酚钠，参照哪一个读法？
生（8）：参照乙醇和钠反应生成乙醇钠。
师：乙醇和欠反应生成乙醇钠。根据刚才的反应现角你推测苯酚钠是否溶于水？
生（8）：溶于水的。
师：好！再请想一下：这个反应类型属于无机化学的哪一种反应类型。×××同学。
生（9）：无机－－
师：题目听清楚，是无机化学中的哪一类型的反应？
生（9）：置换。
师：置换反应？[学生笑]
生（9）：置换。
师：置换反应？[学生笑]
生（9）：不是，是中和反应。
师：为什么说它是中和反应？
生（9）：你为什么说它是中和反应？
生（9）：酸和碱的反应。
师：对了。一个是碱，一个是酸嘛。反应属于中和反应。那么，苯酚钠属于什么类型？×××。[指定学生]
生（10）：盐类。
师：这个盐水解以后呈什么样？
生（10）：碱性。
师：呈碱性。由于它是强碱弱酸生成的盐。现在我们再看一下：从热水浴水中取出的试管，里面的浊液也澄清了，什么道理？刚才也是一个混浊变澄清，现在放在热水中也由混浊变澄清，什么道理？×××。[指定学生]
生（11）：由于在温度高于70摄氏度时，溶解度增大。
师：由于温度升高，溶解度加大。大家想一想，刚才一个实验混浊变澄清，现在混浊变澄清各属于什么变化？
生（11）：前面一个是化学变化，后面一个变澄清是物理变化。
师：对！现在大家看一个实验。我现在把两个澄清的溶解，这个试管是热水浴中取出的，现在放入冷水中，另一个澄清溶液，这里面是什么溶液？苯酚钠。我加入盐酸溶液，试液又变混浊了。大家写一个这个反应的化学方程式。请××同学[指定学生]到黑板上去写。
生（12）：板书。
师：写得对吗？对的。ONa复原了，因此需要其它物质中分离苯酚时可以利用这一性质[这个方程式后面写上：用于分离]。现在我们再来持，从冷中取出的这个试管，液体又变混浊了。这是什么道理？。
生(13)：温度降低了。
师：温度降低了，溶解度减小了，这是什么变化？
生（13）：物理变化。
师：物理变化。在苯酚钠溶液中，假如通入CO2的话，会不会有苯酚析出，请大家考虑一下。
生（14）：有的，有苯酚析出。
师：有的。什么道理？
生（14）：因为碳酸的酸性比它强。
师：碳酸的酸性比苯酚强；另一产物注意一下：是生成NaHCO3。往往溶易写成Na2CO3！请大家思考一下：从上面的性质，我要求你们举几个例子，说明碳酸的酸性比苯酚来得强。×××同学，你举哪两个例子？
生（15）：一个是CO2通入苯酚钠溶液。
师：对的。第二个呢？
[部分学生议论用石蕊试液]
师：与碳酸钠不反应，可以的。但是不是能用简例而且有明显现象的其它方法？其他同学都在讲了，用什么？
生（集体）：石蕊试液。
师：用石蕊试液。CO2溶液能使石蕊变色，而苯酚溶液不能使石蕊试液变色。
（以上16分钟）
[评述：苯酚作为一极弱的酸，也起着酸的通性的一些变化。从无机物反应规律加以引证，促使学生对知识作广泛的联系，这是很可取的。苯酚的溶解性有比较复杂的现象，教师多次提请学生注意，可使学生加深印象，但最终使学生获得印象要清晰、明了，切不要喧宾夺主。]
第二个性质是－－现在请大家写两个方程式：一个是加溴，第二个加浓硝酸。其中一个实验我先做，做了以后，请大家写反结构分析，完成两个反应的化学方程式。写好以后，考虑一个：两个主要产物叫什么名称？
生：板书。
师：下面已经有同学写好了。×××同学，第一个反应的主要产物，叫什么名称？
生（17）：三溴苯酚。
师：是三溴苯酚，对的。第二个反应的主要产物呢？
生（17）：三硝基苯酚。
师：三硝基苯酚。大家看一下××同学[指学生16]，写的化学方程式有没有错误？×××。[指定学生]
生（18）：应是浓硝酸。
师：我问下，这个产物[指三硝基苯酚]，是硝基化合物还硝酸酯？
生（18）：是硝基化合物。
师：硝基化合物。三硝基苯酚有个俗名，叫若味酸[板书：若味酸]。还有一种物质大家还记得吗？T．N．T．[板：T．N．T．]这是什么物质？三硝基甲苯，两者要会区分。这两种化合物，日子长了，容易混淆。大家可以这样记，若味酸是石碳酸硝化而来的。大家再看一看：上一个反应写得对吗？
生（18）：三溴苯酚应有沉淀符号。
师：对！三溴苯酚是白色沉淀，化学方程式中产物应加上沉淀符号。要仔细！这个反应可以用来检验苯酚。
（以上5分钟）
[板书：3．显色反应]下面介绍一下显色反应，苯酚溶液有一个很灵敏的检验方法[演示实验]，在试管中加入少量苯酚溶液，加入一滴三氯化铁溶液，溶液变成紫色，可以应用在什么方面？
生（集体）：检验苯酚。
师：苯酚溶液加入三氯化铁溶液，溶液变成紫色，可以用于检验。注意：不但可以检验苯酚, 还可以检验这样一类物质。今后遇到要鉴别苯酚的，尽量用哪一个反应？
生（集体）：跟三氯化铁溶液的反应。
师：对！有两种方法可以检验，尽量用三氯化铁检验，因为它比较灵敏。
（以上2分钟）
第4点化学性质，刚才已讲过的，在空气里部分氧化。我问一个问题，请举一个例子说明苯酚要比苯容易发生取代反应，举哪一个例子？××同学。
生（19）：黑板上的苯酚加溴水的例子。
师：苯酚和溴水可以起反应，而苯必须与液溴反应，另外要什么条件？
生（19）：要有催化剂。
师：还要什么条件？
生（19）：加热。
师：要有催化剂，还要加热，但苯酚和溴反应不需要这些条件。
（以上1分钟）
在醇分子中含有羟基，苯酚分子中也含有羟基，讨论一下：为什么有些物质称为醇，有些物质称为酚呢？下面我们讲。请大家把书翻到113页第三行，看一下酚的定义，再对照一下111页的醇的定义，仔细比较一下它们的差别。
师：[板书]：
黑板上有五个物质，请大家看一下，各属于什么类型？××，[指定学生]第一个属于什么类别？
生（20）：醇类。
师：醇类。第二个呢？
生（20）：酚类。
师：第三个呢？
生（20）：醇类。
师：第四个？
生（20）：酚类。
师：第五个？
生（20）：酚类，噢！醇类。
师：你判断的依据是什么？
生（20）：酚类中的羟基直接相连在苯环上。
师：羟基直接和苯环相连的酚类，你把这五种物质名称读一下。第一个？
生（20）：苯四醇。
师：苯四醇。第二个？
生（20）：苯酚。第三个？
生（20）：苯乙醇。
师：苯乙醇。第四个呢？－－提示一下：“对－－”。
生（20）：对甲基苯酚。
师：对甲苯酚。第一个？
生（20）：环乙醇。
师：环乙醇。再找一下。这些物质哪些是同系物？哪些互为分异构体？×××同学，几号和几号是同系物？
生（21）：1号和3号。
师：1号和3号是同系物。还有吗？
生（21）：2号和4号也是同系物。
师：2号和4号也是同系物。
师：2号和4号也是同系物。对的。哪些是同分异构体。
生（21）：1号和4号。
师：1号和4号是同分异构体。下面再讨论几个问题。
（以上4分钟）
[出示一块小黑板：鉴别乙醇溶液和苯酚溶液，可和的试剂是＿＿＿＿][指定学生]
生（22）：第5号。
师：第5号是三氯化铁溶液，溶液变成什么颜色？
生（22）：苯酚溶液变紫色。
师：对了。还有吗？
生（22）：3号。
师：3号溴水也可以，其它都不能，对吗？我要问一下：2号为什么不能？乙醇和氢氧化钠不反应，苯酚和氢氧化钠会反应的，为什么不选？
生（22）：3号。
师：3号溴水也可以，其它都不能，对吗？我要问一下：2号为什么不能？乙醇和氢氧化钠不反应，苯酚和氢氧化钠会反应的，为什么不选？
生（22）：没有现象。
师：对的。4号为什么不选？一个是中性，一个弱酸性，为什么不能鉴别？
生（22）：苯酚也不能使石蕊变色。
[评述：学生在获得了关于苯酚的结构和性质的知识以后，教师引导学生进入应用阶段时，为避免时常出现的只作简单重复这些知识的缺陷，可用稍带综合成分的题目让学生分析、比较，培养学生在新情境中掌握苯酚的结构和性质的知识，这有利于学生学习水平的提高。]
师：[把小黑板翻过来，小黑板上：皮肤上不慎沾上苯酚，最好用－－洗涤。①水，②NaOH溶液，③稀盐酸，④乙醇。]
[把题目读一遍。]××同学[指定学生]
生（23）：用乙醇。
师：为什么不用水来洗？
生（23）：苯酚温度低时不容于水。
师：不能说不溶于水，应该说－－
生（23）：溶解度小。
师：对。苯酚常温下在水中溶解度不大，所以效果不如乙醇好。为什么不能用2号呢？它能和苯酚反应的，是吗？
生（23）：因为氢氧化钠也要腐蚀皮肤。
师：因为2号属于强碱，当手上沾有苯酚时，也无法估计它的量，强碱沾上去使皮肤“雪上加霜”了。
今天回去希望大家考虑几个问题，下节课讨论。
1．如何分离苯和苯酚的混和物？
2．如何除去苯中混有的苯酚。
3．如何除去苯酚中混有的苯？
4．如何证明苯中混有苯酚。
（以4分钟）
[下课]
[评述，芳香烃的衍生的虽不是中学有机化学的重点，但无论从结构还是从性质看，苯酚都是一个很典型的物质，用深入细致的方法进行教学是有很必要的。
在把苯酚跟甲苯的比较中，得到甲基和羟基对苯环的不同影响；在把苯酚和乙醇的比较中，得到苯环和乙基对羟基的不同影响，从而推论相关物质间在性质上的相似与差异，紧紧扣住了现象和本质之间的。使学生掌握的知识不仅仅停留在表面现象上。这样做的目的，不仅使学生的智力得到了发展，而且，就掌握知识来说，也因获得的知识是有体系的，不是零碎的，使学生头脑中的知识可容量大大增加。当然，这样做，不能只从教师的主观愿望出发，无论是为了探索事实，还是为了验证结论，化学实验是不可少的，而且，一些无危险，操作又并不复杂的试管内的实验，应尽可能地让学生自己动手去做，使他们身临基境，比作为旁观者可获得更大的教学效果。]
醛
一、素质教育目标
（一）知识教学点
1．醛的概念及醛的通式RCHO。
2．乙醛的物理性质（色、态、味、密度、溶解性、熔沸点）。
3．乙醛的分子结构（电子式、结构式、结构简式）。
4．乙醛的化学性质（加成反应、氧化反应）。
5．有机反应中氧化反应、还原反应的理解。
6．乙醛的用途。
7．醛类的官能团及饱和一元脂肪醛的通式。
8．醛类的化学性质（加成反应、氧化反应）。
9．甲醛的物理性质和特性。
（二）能力训练点
1．观察能力
本节的两个实验是培养学生观察实验的全面性和操作规范的较好的材料，应组织学生认真地观察实验现象，特别是操作中试剂量的要求。有条件的地方可让学生试做，加强实验的规范。
2．类推思维能力
通过分析 -CHO结构特点，推论乙醛的化学性质；设计乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被新制的Cu（OH）2氧化成乙醛的反应事实，比较反应物、生成物的组成，分析总结出氧化反应的概念。这种引导学生学习的过程，即是学生思维实践的过程。
3．归纳思维能力
让学生思考或讨论乙醛的化学性质（如还原反应、氧化反应）发生在哪些基团上，归纳出醛类的官能团即-CHO。以及分析CH3CH2OH生成乙醛，乙醛生成乙酸的性质，归纳出氧化反应的概念，培养出学生的归纳思维能力。
（三）德育渗透点
1．严肃认真的科学态度，良好的学习习惯的培养。
在让学生观察银镜实验或让学生做该实验时让学生体会实验的严谨，特别是实验操作及药品用量的准确性，训练学生良好的学习习惯。同时对光亮的银镜的产生，化学实验现象美的体验，激发学生学习化学的兴趣。试剂用量准确、规范，这是培养学生严谨治学的素材。
2．“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证唯物主义思维的训练。
通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，对学生进行辩证法的思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1．重点
乙醛的性质和用途。
2．难点
乙醛的加成和氧化反应的机理，及有机反应中氧化反应和还原反应慨念。缩聚反应的实质。
3．疑点
酮也含有 C＝O（羰基）能否像醛一样发生加成反应和氧化反应。
4．解决办法
先让学生复习乙醇催化氧化而生成乙醛的反应，指出其官能团是醛基，导出醛的概念，得出醛的通式。展示乙醛分子模型。这样可以让学生了解乙醛与乙醇氧化的衍生关系，为形成“乙醇 乙醛 乙酸”知识链做准备。
在讲解乙醛的化学性质时，仍然采用“结构——性质——用途”的模式，让学生从结构入手分析，推导乙醛的化学性质。例如：醛基的加成，在学生已有烯烃中C＝C的加成知识基础上，学习C＝O的加成。醛基的氧化反应，教材中是通过银镜反应和跟新制得的氢氧化铜反应来说明乙醛被氧化生成乙酸。在讲课中，让学生通过观察实验得出结论，说明氧化反应的发生。为了让学生进一步理解氧化的实质，可从结构上进行分析，醛基上氢的原子由于受C＝O的影响，变得较活泼易被氧化。同时从氧化剂的强弱分，得出醛基也可以被其他的一些强氧化剂所氧化。
关于有机反应中氧化还原概念的讲解，可以先引导学生回顾前面无机中学习的氧化还原的概念，再分析银镜反应中，银的化合价由+1→0，说明银是被还原生成的，那么乙醛必定被氧化了。然后再引导学生从得氧（去氢）、失氧（加氢）的角度进行分析，从而引入有机化学氧化还原反应的概念。
酮能否像醛一样，发生加成、氧化的反应，可以比较二者结构的异同，指出酮含有羰基，但羰基上并不连有H原子，再结合醛基发生加成、氧化的结构特点，不难得出酮可加成但不可进一步被氧化的结论。
三、课时安排
2课时。
四、教具准备
第一课时：乙醛的分子模型、投影仪、乙醛、2％的硝酸银溶液、2％的氨水、10％的氢氧化钠溶液、2％的硫酸铜溶液、自来水、试管、酒精灯、铁架台、烧杯。
第二课时：投影仪。
五、学生活动设计
第一课时
1．复习听写乙醇的有关方程式，一学生在黑板上书写。
2．以[学案导学]为引导，自学阅读教材，掌握乙醛的物理性质及其他较简单的内容。
3．观察乙醛分子模型、样品。
4．分组做乙醛发生银镜反应及与新制得的氢样化铜的反应的实验，观察实验现象。
5．对[学案导学]提出的问题分组进行讨论．挑选部分学生作总结性发言。
第二课时
1．写有关乙醛反应的化学方程式，一学生在黑板上书写。
2．阅读教材P144～145，并完成[学案导学]的有关内容。
3．分组讨论归纳总结醛类的化学性质。
六、教学步骤
第一课时
（一）明确目标
1．知识教学点
（1）醛的概念及醛的通式RCHO。
（2）乙醛的物理性质（色、态、味、密度、溶解性、熔沸点）。（3）乙醛的分子结构（电子式、结构式、结构简式）。（4）乙醛的化学性质（加成反应、氧化反应）。
（5）有机反应中氧化反应、还原反应的理解。
（6）乙醛的用途。
2．能力训练点
（1）观察能力。
（2）类推思维能力。
（3）归纳思维能力。
3．德育渗透点
严肃认真的科学态度，良好的学习习惯的培养。
（二）整体感知
醛类化合物作为一类重要的烃的衍生物，在知识编排上前承醇类，是醇催化氧化的产物，后连接羧酸，因为醛进一步氧化即得羧酸，在讲解时，要注意这些知识点前后联系。使学生了解这些化合物的衍生关系，为形成完整的知识体系作进一步的准备。
（三）重点、难点的学习与目标完成过程
【复习回顾】 请同学们写出乙醇被催化氧化反应的化学方程式：
【学生活动】 一学生在黑板上书写，其他同学在练习本上书写。
【引题】 乙醇氧化的产物是乙醛，请同学们自己分析乙醛的结构，并阅读教材140页第一自然段，然后填写[学案导学]的有关内容。
[学案导学]内容设计：
[学案导学] 第三节 乙醛
一、醛的结构
1．乙醛是____基跟____基的生成物。其结构简式___________。
2．醛是________的化合物。其通式是____________
其官能团是_________________。
【思考】 同碳原子数的醇和醛在分子组成和结构的区别是怎样的？
【板书】 第三节 乙醛
一、醛的结构
乙醛：分子式C2H4O结构简式 或CH3CHO
醛类的通式：R-CHO
【学生活动】 组织学生讨论醇与醛在组成上相差两个H原子，在结构上醇是烃基与-OH相连，而醛是烃基与-CHO相连。
【教师活动】 展示乙醛的分子模型。让学生仔细观察，增加感性认识。
【板书】 二、乙醛的物理性质
【讲】 请同学们阅读教材140页乙醛的物理性质一自然段，并完成[学案导学]的有关内容。（2分钟）
[学案导学]内容问题设计：
二、乙醛的物理性质
乙醛是_____色的_____体，具有_________气味。沸点_______，________挥发。溶解性______________________。
【板书】 三、乙醛的化学性质
【讲】 （从结构入手分析乙醛的化学性质。）-CHO是乙醛的官能团对乙醛的化学性质起决定作用。请同学们阅读教材141～143页乙醛的化学性质，然后填写[学案导学]有关内容。
[学案导学]内容问题设计：
三、乙醛的化学性质
1．加成反应
写出乙醛与氢气反应的化学方程式_____________。
【思考】 （1）该反应的机理是怎样的？
[说明]乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即还原反应。
2．氧化反应
A．银镜反应：
向硝酸银溶液中逐滴加入过量的氨水，实验现象为____________________，______反应的离子方程式是_____________。
再向其中滴入几滴乙醛溶液放在水浴中，实验现象为________________，
反应的离子方程式是______________________________。
据此反应，可应用于__________________________。
【思考】 1．在实验中如何制备银氨溶液？
2．某同学在银镜反应实验中，没有得到光亮的银镜，试分析造成实验失败的可能的原因。
B．乙醛与氢氧化铜溶液反应：
向盛有NaOH溶液的试管中，逐滴滴入CuSO4溶液，实验现象为________________________，离子方程式为___________________，
然后加入几滴乙醛，加热至沸腾，实验现象为_______________，
发生反应的化学方程式为_______________________，
据此反应，可应用于________________________。
【思考】 某同学在做此实验时，将CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，再加入几滴乙醛并加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀，试分析买验失败的原因。
【学生活动】 分组（四组）做实验5-5和5-6，让学生仔细观察实验现象，具体操作详见教材。并讨论[学案导学]提出的有关问题。
【集中讲解】
1．加成反应
反应机理：实质上是在 上发生加成，与 的加成类似。
2．氧化反应
A．银镜反应 Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+
AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋OH ＋2H2O
CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH →CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
B．与Cu（OH）2溶液反应
Cu2+＋2OH-＝Cu（OH）2↓
CH3CHO+2Cu（OH）2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
分析： 上的氢原子由于受C＝O的影响，活性增强，不仅能被强氧化剂氧化，也能被一些弱氧化剂氧化生成乙酸。
说明：（1）要保证两个实验成功，所用的银氨溶液及Cu（OH）2悬浊液必须是新制备的，且呈碱性。做银镜反应的试管，要保持清洁，最好用碱液处理。
（2）CH3CH2-
OH CH3CHO CH3COOH。
（3）氧化反应和还原反应的比较。
【板书】 四、乙醛的用途及工业制法
【讲】 请同学们阅读教材143页有关内容，并完成[学案导学]提出有关问题：
[学案导学]内容问题设计：
四、乙醛的用途及工业制法
1．列举乙醛的重要用途。
2．写出工业上制取乙醛发生的化学反应。
【集中讲解】
五、乙醛的用途及工业制法
1．乙醛的重要用途：
2．工业上制取乙醛发生的化学反应方程式：
（1）乙醇氧化法
2CH3CH2OH+O2 CH3CHO+2H2O
（2）乙炔氧化法
2CH2=CH2+O2 2CH3CHO
（3）乙烯水化法
CH≡CH＋H2O CH3CHO
（四）总结、扩展、答疑（投影
总结、扩展
1． 是醛的官能团，由于 是不饱和的，可与氢发生加成反应，还原成醇，又由于H原子受羰基的影响，很活泼易氧化，甚至被弱氧化剂如：Cu（OH）2所氧化生成乙酸。
2．从分子组成上看，乙醛比乙醇少两个氢原子，比乙烯少一个氧原子，比乙炔少一分子水，所以在工业上乙醛可以通过乙醇氧化、乙烯氧化、乙炔水化而制备。
（五）布置作业
1．做本节课后习题第1题。
2．做本节同步练习题（1-5）。
第二课
（一）明确目标
1．知识教学点
（1）醛类的官能团及饱和一元脂肪醛的通式。
（2）醛类的化学性质（加成反应、氧化反应）。
（3）甲醛的物理性质和特性。
2．能力训练点
（1）观察能力。
（2）类推思维能力。
（3）归纳思维能力。
3．德育渗透点
（1）严肃认真的科学态度，良好的学习习惯的培养。
（2）“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证唯物主义思维的训练。
通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，对学生进行辩证法的思想教育。
（二）重点、难点的学习与目标完成过程
【复习回顾】
1．请同学们写出下列反应的化学方程式：（一学生在黑板上书写，其他在练习本上书写）
（1）乙醛与氢气加成：
（2）乙醛发生银镜反应
（3）乙醛被新制得的氢氧化铜溶液氧化
2．写出醛的通式________，并判断下列哪些物质属于醛类
A．HCHO B．CH2＝CH-CHO
C．C6H5-CHO D．
【引题】 （第2题中）HCHO、CH2＝CH-CHO、C6H5-CHO在结构上和化学性质上与乙醛相似，通称醛类。请同学们阅读教材醛类，并完成[学案导学]有关内容。
[学案导学]问题设计：
五、醛类
（一）甲醛
1．甲醛的分子式_________，结构简式________。
【思考】 （1）从结构上看甲醛与其他醛类，有什么区别？
（2）在甲醛中的两个氢原子有没有区别？
2．甲醛的物理性质
甲醛又叫________，_______色________气味的________体。溶解性_________
福尔马林是质量分数含___________的甲醛水溶液。
【思考】 下列物质属于纯净物的是 [ ]
A．甲醛 B．福尔马林 C．石碳酸 D．沼气
3．列举甲醛的重要用途：
4．甲醛的化学性质（写出反应的化学方程式）：
（1）与氢气加成____________________
（2）银镜反应____________________________________
（3）与新制得的氢氧化铜溶液反应__________________
（4）与苯酚发生缩聚反应__________________________
【思考】 （1）怎样的反应属于缩聚反应？
（2）乙二醇分子间，能否发生缩聚反应，入能发生，试写出反应的化学方程式？
（二）醛的同分异构体
以C7H14O
1．官能团位置异构：C7H14O可写成C6H13-CHO，找C6H13-的碳干异构数目，即该C7H14O分子-CHO官能团位置异构数目。
2．类别异构：（同碳原子数的醛和酮互为同分异构体）
* 六、丙酮
1．丙酮的分子式________，结构简式_________。酮的通式________
【思考】 （1）酮与醛在结构上有什么区别？
（2）写出丙酮与氢气发生加成反应的化学方程式。
【集中讲解】
（一）甲醛
1．甲醛的结构特点：
（1）甲醛的分子式CH2O，结构简式HCHO，结构式
（2）分析：从结构上看甲醛是H原子与-CHO直接相连，没有烃基。结构很特别，与羰基相连的两个H原子在性质上没有区别，受羰基的影响，两个H原子都非常活泼。
2．甲醛的物理性质
甲醛又叫蚁醛是一种无色具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水。
福尔马林是质量分数含35％～40％的甲醛水溶液。甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。
3．甲醛的化学性质
（1）与氢气加成
HCHO+H2→CH3OH
（2）银镜反应
HCHO＋2[Ag（NH3）2]++2OH-→HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O=反应产物HCOO-中仍含有-CHO，可进一步与银氨溶液反应。
（3）与新制得的氢氧化铜溶液反应
HCHO＋2Cu（OH）2→HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O
（4）与苯酚发生缩聚反应
[注意]（1）反应机理是酚脱去邻位上的两个氢原子，醛脱氧生成水。
（2）缩聚反应：单体间相互反应而生成高分子化合物，同时还生成（如水、氨等分子）的反应。
（二）醛的同分异构体
1．官能团位置异构：
2．类别异构：
（三）醛类的化学通性：
1．与氢气加成
RCHO十H2 CH3OH
2．银镜反应
RCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-→RCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
3．与新制得的氢氧化铜溶液反应
＊六、丙酮
1．丙酮的分子式C3H6O，结构简式CH3COCH3。酮的通式R1COR2
酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。
2．丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂。
3．丙酮的化学性质：
CH3COCH3＋H2 CH3CHCH3
（三）总结、扩展、答疑（投影）
总结、扩展
1．饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质很相似。如，它们都能被还原成醇，被氧化成羧酸，都能发生银镜反应等。
2．饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式CnH2nO，从分子组成上看比乙烯多一个氧原子，其通式也可以看做CnH2n-2·H2O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的炔烃相同，生成的水与同碳原子数的烯烃相同。
3．甲醛具有饱和一元醛的通性，同时要注意甲醛结构的特殊性，两个氢原子都非常活泼，都能被氧化，最终生成碳酸。
（四）布置作业
1．本节课后习题146～147页第2～5题。
2．做本节同步练习题6～12题。
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