高中化学歧化反应知多少

高中化学歧化反应知多少

古田一中胡嘉谋

歧化反应指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化—还原反应。即该元素的原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原，是自身氧化还原反应中的一种。歧化反应的特点是氧化剂和还原剂是同一种物质。

1．过氧化钠或超氧化钾等分别与二氧化碳、水反应(过氧化钠可做供氧剂)

2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂ 2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

4KO₂+2CO₂==2K₂CO₃+3O₂4KO₂+2H₂O==4KOH+3O₂↑

2．氯气或溴或碘单质分别与水、强碱反应(氯气可做漂白剂、消毒剂等)

Cl₂+H₂O==HClO+HCl 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+H₂O

Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 3Cl₂+6NaOH

NaClO₃+5NaCl+3H₂O

Br₂+H₂O==HBr+HBrO 3I₂+6NaOH==NaIO₃+5NaI+3H₂O

3．硫磺溶于热碱液反应

3S+6NaOH

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

4．硫代硫酸钠与硫酸反应

Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O

5．双氧水的热分解(催化分解)

2H₂O₂==2H₂O+O₂↑

6．二氧化氮分别与水、强碱反应

3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO 2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H₂O

7．单质磷的歧化反应

4P+3KOH(浓)+3H₂O==PH₃+3KH₂PO₂

11P+15CuSO₄+24H₂O==5Cu₃P+6H3PO₄+15H₂SO₄

8．单质碳的歧化反应

3C+CaO

CaC₂+CO 3C+SiO₂

SiC+2CO

9．在酸性条件下Cu⁺离子可发生歧化反应

Cu₂O+H₂SO₄==CuSO₄+Cu+H₂O

10．中间价态的盐的歧化反应

4KClO₃

3KClO₄+KCl

酸性溶液中：5HIO==2I₂+HIO₃+2H₂O

碱性溶液中：3IO^－==IO₃^－+2I^－

4Na₂SO₃==Na₂S+3Na₂SO₄

2013-02-17