1.镁与稀盐酸、稀硫酸反应
现象:镁条迅速消失,产生大量气泡,放出大量的热
2.锌与稀盐酸、稀硫酸反应:
现象:锌逐渐消失,产生大量气泡。
3.铁与稀盐酸、稀硫酸反应:
现象:固体逐渐减少,产生气泡,一段时间后,溶液从无色变成浅绿色
4.铜与稀盐酸和稀硫酸都不反应
上述实验得出,镁、铁、锌的活动性比铜强,能置换出盐酸或稀硫酸中的氢
金属和金属化合物(盐)的溶液反应。
复习:铁与硫酸铜溶液的反应现象和化学反应方程式
铁的表面附着一层红色固体,一段时间后,溶液从蓝色变成浅绿色。
1.铝与硫酸铜溶液的反应
现象:铝条表面附着一层红色固体,一段时间后,溶液从蓝色变成无色
2.铜与硝酸银溶液的反应
现象:铜丝表面附着一层银白色固体,一段时间后,溶液从无色变成蓝色
3.铜和硫酸铝溶液不反应
上述实验说明:铝、铁的活动性比铜强,铜的活动性比银强。
如何证明铝、铁之间的活动性关系?
把铝条放入硫酸亚铁溶液中。
金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al
钾 钙 钠 镁 铝
Zn Fe Sn Pb H
锌 铁 锡 铅 氢
Cu Hg Ag Pt Au
铜 汞 银 铂 金
1.在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。金属越活泼,和稀盐酸、稀硫酸反应时的速度越剧烈。
2.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
(钾、钙、钠除外,因为它们很活泼,可以和溶液中的水反应,因而不能置换出溶液中的金属)
联系客服