元素周期为什么是8进制

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谈元素周期的8进制

   晏成和

在《拜读大自然的质子、电子》文章了解到：大自然只是用心制作了质子、电子这两个尤物。然后只是把质子按最简单的1、2、3、4自然序数排列就创造了所有的金属、非金属等100多种元素。其中一个重要的特征是：质子与电子分别携带各自的场，电子场使电子与电子之间推开距离；质子场吸引着电子、也吸引周围物质，使物质内聚；使得原子内质子与电子个数完全对等。

用光谱分析得出所有元素的核内层电子是按能级分层(K/L/M/N)分布，每个能级的电子按2、8、18…的个数规则排布。而外层的价电子则是严格按照8进制的自然数排列，构成元素周期。元素周期为什么是8进制？其物理机制是什么？是一个由来已久的问题。那我们就从周期表的开头说起。

1号元素  氢。由一个质子构成的原子核与一个电子组成。一个电子在核外高速运转很不稳定，导致氢原子不能单个存在，原子核就吸引相邻原子的电子，相邻原子相互吸引对方不稳定的价电子，形成了两电子围绕两原子核高速运转，构成两原子共享两个电子的结合体，形成分子。

常温下氢分子的两个核外电子速率极高、由于电子运转伴生的磁场滞留，使得运转线路形成包裹在两个原子核外的椭圆球体（有点像蚕茧），所有氢分子外围都是由运动电子包围成壳体，电子与电子的伴生场相斥，氢分子推开距离，形成氢气。

2号元素  氦。由两个质子构成的原子核与两个核外电子组成。两个电子在核外对称分布、绕核高速稳定旋转。由于电子运转伴生的磁场滞留，导致运转线路扭曲、呈包围原子核的电子球壳，电子与电子的伴生场相斥，使得氦原子相互推开距离，形成氦气。

3-9号元素  由3-9个质子构成的原子核与对应的核外电子组成。由于两个电子在内层（K层）高速稳定旋转，已经把内层占满，所以余下的的1-7个电子只能分布在外层（L层）。因为电子之间相斥，这些价电子在呈球形的核外分布是不可能均匀、也是不稳定的。相邻原子相互吸引对方不稳定的价电子，形成了与价电子数相应的各种晶体。（另外专题讨论）

10号元素  氖。由10个质子构成的原子核与10个核外电子组成。两个电子在内层（K层）高速运转稳定旋转，把内层占满，其余的8个电子只能在外层（L层）。电子之间的斥力使8个电子在核外均匀分布、高速稳定旋转。8个均布的电子运动形成包围原子核的电子球壳，电子与电子的伴生场相斥，氖原子推开距离，形成氦气。

11号元素有两个电子在内层（K层），余下的9个电子如果在L层既挤不下，也不可能协调稳定，于是L层保留8个稳定的电子，多的1个电子只能在最外层（M层）作为价电子。虽然不稳定，相邻原子相互吸引对方不稳定的价电子，形成了与价电子数相应的各种晶体，所以周期表上同一列元素有相同的价电子、有相似的理化特性。12号元素及更大数码的元素与此同理。

几何上看，一个平面（二维）能把球体（设想原子是微小球体）分成两半，内层（K层）只能有2个电子对称运转，所以内层是二进制（不是数学的0、1）。到了L层及以上，三维XYZ三个平面正好把球体分成8等分，每等分表面恰好可分布1个电子， 8个电子能够等距离分布、匀速运转。之后，质子电子数量再多、层数增加，也只能是三维空间，最外层电子最多也只能是8个，于是也就决定了元素周期的8进制。

三维空间的8个电子的稳定性受到大自然的钟爱，所以化合物的稳定结合都是使价电子之和达到8或8的整数倍，如水H2O（1+1+6）,食盐NACL（1+7）,二氧化碳CO2（4+6+6）等等。

                                            2014-10-21