盐类水解是高考的重难点内容之一，每年分值都不同，今天给大家补脑这部分知识，需要的收藏哦！
（一）盐类水解实质
（从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
（二）盐类水解规律
口诀： 无弱不水解，有弱才水解, 越弱越水解，双弱双水解, 谁强显谁性. 解释 （1）弱碱强酸盐的水解 在
溶液中，存在的电离和水的电离电离出来的可以跟水电离出来的结合成弱电解质，使下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐的水解
在
溶液中的弱酸根阴离子，与电离出来的结合成弱电解质分子，使的电离平衡向正向移动，不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现碱性。
规律 （1）弱碱强酸盐 可溶性的弱碱强酸盐，如
、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐 可溶性的弱酸强碱盐，如、、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。
（3）弱酸弱碱盐 可溶性的弱酸弱碱盐，如
、、等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。
（4）强酸强碱盐 各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。
（三）正确书写盐类水解的例子方程式
盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：
第一步 写出
水解的化学方程式
第二步 把易溶于水的强电解质改写为离子形式
第三步 消去反应式两边相同的离子（
）
上述这个盐类水解的离子方程式揭示了
水解的实质，是使水的电离平衡破坏，生成弱碱分子和，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：
（1）要写可逆号“
”，不能写等号。（2）难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
（3）气体物质不写气体符号“↑”。
怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？
（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。例如，
水解的离子方程式是：又如，
水解的离子方程式是：
（2）弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是“1”。例如，
水解的离子方程式是：
多元弱酸根离子的水解是分步进行的，水解的离子方程式也要分步书写。例如，碳酸钠水解的离子方程式是：
（一步水解）（二步水解）
又如，硫化钠水解的离子方程式是：
（一步水解）（二步水解）
（四）影响盐类水解平衡的因素
盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。
（1）温度：升温促使盐类水解，降温抑制水解
（2）浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动：加水稀释可以促进水解，平衡右移，水解率增大。
（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+,可以促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。
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