1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2= 2MgO (点燃) 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃)
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 = 2CuO(加热) 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 = 2Al2O3(点燃)
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 = 2H2O(点燃) 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 = 2P2O5(点燃) 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 = SO2(点燃) 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 = CO2(点燃) 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 = 2CO(点燃)
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 = 2CO2(点燃)
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(点燃)
12. 酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O (点燃)
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =2Hg+ O2 ↑(加热)
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑(加热)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 =2H2O+ O2(MnO2)
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 = 2MgO (点燃)
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO = Cu + H2O(加热)
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO == Cu + MgO (加热)
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 = CO2 (点燃)
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑ (高温)
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑ (高温)
26.煤炉的底层:C + O2 = CO2 (点燃)
27.煤炉的中层:CO2 + C = 2CO (高温)
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生: 2CO + O2 = 2CO2 (点燃)
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 = CaO + CO2↑(高温)
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO = Cu + CO2 (加热)
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 = 2CO2 (点燃)
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (点燃)
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O(点燃)
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 = 2H2O (点燃)
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =2MgO (点燃)
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃)
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 = 2CuO (加热)
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
联系客服