沪教版第六章第二节溶液组成的表示

一、学习目标

1、知识与技能：

①从日常生活经验和图例了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂

②通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。

③通过例题学习溶液溶质质量分数的计算

④与同学协作配置一定质量分数的溶液。

2、过程与方法：通过活动和探究，培养学生之间的合作

3、情感、态度与价值观：溶液在使用过程中要了解溶液的组成才能使用，培养严谨的科学态度。

二、任务分析

1、起点能力：学生对日常生活中的溶解现象有所了解

2、教学重点：

①溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系。

②掌握一种溶液组成的表示方法。

③能进行溶质质量分数的简单计算。

④初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3、教学难点：

①溶质与溶剂的辨证关系。

②涉及体积的溶质质量分数的计算。

③与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。

4、课型：探究、讨论、练习

5、课时安排：4课时

教学过程

第一课时  溶液的组成、溶液组成的定量表示

【引入】高锰酸钾水溶液是高锰酸钾溶于水后形成的混合物，蔗糖水溶液是蔗糖溶于水后形成的混合物。所以的溶液都是由溶质和溶剂组成的。像高锰酸钾、蔗糖这样被溶解的物质叫做溶质。像水这样溶解溶质的物质叫做溶剂。

【交流讨论】常见溶液的组成

【说明】

1、水是常用的溶剂，但不是所有的物质都能溶解在水里。

2、溶质可以是气体：O₂、H₂、CO、CH₄、HCl

溶质也可以是液体，则产生问题：哪种物质是溶剂？

判断标准是两个“通常”、一个“习惯”：

通常把量多的是溶剂，通常不指明溶剂的，溶剂是水；

习惯上不论水有多少，水是溶剂。如溶质和溶剂两名称都写，则前面是溶质。例如：水的酒精溶液，水是溶质，酒精是溶剂。

【活动与探究】课本161页实验1、2

【思考】猜一猜，哪个更甜一些？为什么？

【小结】溶质的质量分数= ×100%

【阅读】课本162页例题

【板书】第二节  溶液组成的表示

一、溶液的组成：溶质、溶剂

二、溶液组成的定量表示

溶质的质量分数= ×100%

【教后小结】

第二课时

	溶质质量	溶剂质量	溶液质量	溶质质量分数
每一份	减少一半	减少一半	减少一半	不变
加水 m	不变	增加m	增加m	减少m
蒸去水m	不变	减少m	减少m	增大
加溶质m	增加m	不变	增加m	增大
减溶质m	减少m	不变	减少m	减少m

【交流讨论】将高锰酸钾溶液分为二份，讨论后并填表

⑴每一份溶液的组成是否改变？

⑵向一分溶液中加入水，其组成是否改变？

⑶向一分溶液中加入少量的高锰酸钾，其组成是否改变？

【练习】将6克食盐溶解于94克水中，所得溶液的溶质的质量分数为多少？

⑴若将溶液均分为二等分，每一份中的溶质质量分数为多少？

⑵取一份向其中加入10克水，其溶液中溶质的质量分数为多少？

⑶向另一份中加入2克食盐，则溶液中溶质的质量分数为多少？

解：   6克/（6克＋94克）×100%=6%

⑴6%

⑵  溶质           溶剂             溶液

6克/2=3克     94克/2=47克     3克＋47克=50克

3克/（50克＋10克）×100%=5%

⑶（3克＋2克）/（50克＋2克）×100%=9.6%

答：⑴每一份中的溶质质量分数为6%；⑵其溶液中溶质的质量分数为5%；

⑶溶液中溶质的质量分数为9.6%。

【作业】1、将100g10%的KNO₃溶液稀释成5%的KNO₃溶液，需加水多少g

2、电解水时，常在水中加入少量硫酸的目的是           ，硫酸本身并不被分解。现用25g8%的硫酸溶液进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸中溶质的质量分数为10%。则被电解的水的质量是多少g。

第三课时　溶液的质量=溶液的体积×溶液密度

【练习】

1、实验室配制90克溶质质量分数为10％的稀硫酸，需要60％的硫酸(密度是1.5 g/cm³)多少毫升?

解：90克×10%÷60%÷1.5 g/cm³=10毫升

答：需要60％的硫酸(密度是1.5 g/cm³) 10毫升。

2、在实验室中要配制500 mL 20%(密度为1.14g/cm³)稀硫酸,需要用密度为1.98g/cm³  98%的浓硫酸多少毫升?

解：500 mL×1.14g/cm³×20%÷98%÷98%=58.75 mL

答：需要用密度为1.98g/cm³  98%的浓硫酸58.75 mL。

3、在实验室中将200克20%的食盐水和100克10%的食盐溶液混合，则混合后溶液中溶质的质量分数为多少？

解：200克×20%＋100克×10%=50克

    200克＋100克=300克

  50克/300克×100%=16.67%

答：则混合后溶液中溶质的质量分数为16.67%。

4、实验室用10%的稀硫酸溶液和40%的稀硫酸溶液等质量混合，混合后溶液中溶质的质量分数为多少？

解：（10%＋40%）/2=25%　　　答：混合后溶液中溶质的质量分数为25%。

第四课时

1、实验室用32.5克锌与240克稀硫酸恰好完全反应，求：⑴生成氢气的质量是多少？

⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？⑶所生成的溶液中溶质的质量分数为多少？

解：设生成氢气的质量是X,硫酸溶液中溶质的质量为Y,生成的溶液中溶质的质量为Z

Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑    65/2=32.5g/X     X=1g

        65   98   161   2      65/98=32.5g/Y     Y=49g

      32.5g   Y    Z    X      65/161=32.5g/Z    Z=80.5g

49g/240g×100%=20.4%

32.5＋240g-1g=271.5g        80.5g/271.5g×100%=29.65%

 答：⑴生成氢气的质量是1g；⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数为20.4%；

⑶所生成的溶液中溶质的质量分数为29.65%。

2、实验室用24.5克含有杂质的锌粒与150克稀硫酸恰好完全反应，生成0.6克氢气。求：⑴所用硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？ ⑵所生成的溶液中溶质的质量分数为多少？⑶锌粒的纯度为多少？

解：设所用硫酸溶液中溶质的质量为X，生成的溶液中溶质的质量为Y，锌的质量为Z

Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑        65/2=Z/0.6g    Z=19.5g

      65   98   161   2          98/2=X/0.6g    X=29.5g

      Z    X     Y    0.6g       161/2=Y/0.6g   Y=48.5g

29.5g/150g×100%=19.67%

19.5g＋150g－0.6g=168.9g    48.5g/168.9g×100%=28.7%

19.5g/24.5g×100%=79.6%

答：⑴所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.67%；

⑵所生成的溶液中溶质的质量分数为28.7%；⑶锌粒的纯度为79.6%。