高中化学全部知识点总结（三）

 

三十、化学计算

（一）有关化学式的计算

   1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

   2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

3．根据相对密度求式量：M=MˊD。   

    4．混合物的平均分子量：            

5．相对原子质量

①原子的相对原子质量=

A₁、A₂表示同位素相对原子质量，a₁%、a₂%表示原子的摩尔分数

②元素近似相对原子质量：

 (二) 溶液计算

1、          2、稀释过程中溶质不变：C₁V₁=C₂V₂。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C_混= (忽略混合时溶液体积变化不计)

4、溶质的质量分数。①

②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）

③混合：m₁a₁% m₂a₂%=(m₁ m₂)a%_混    ④稀释：m₁a₁%=m₂a₂%

5、有关pH值的计算：酸算H ，碱算OH^—

Ⅰ. pH= —lg[H ]       C(H )=10^-pH

Ⅱ. K_W=[H ][OH^—]=10^-14（25℃时）

三十一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2．推论

（1）同温同压下，V₁/V₂=n₁/n₂             （2）同温同体积时，p₁/p₂=n₁/n₂=N₁/N₂

（3）同温同压等质量时，V₁/V₂=M₂/M₁  （4）同温同压同体积时，M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H₂O、SO₃、已烷、辛烷、CHCl₃、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl₂、N₂、O₂、H₂双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P₄、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

（4）要用到22.4L·mol^－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；

（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；

（6）注意常见的的可逆反应：如NO₂中存在着NO₂与N₂O₄的平衡；

（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na₂O₂ H₂O；Cl₂ NaOH；电解AgNO₃溶液等。

三十二、氧化还原反应

       升失氧还还、降得还氧氧

      （氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）

化合价升高（失ne^—）被氧化

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

化合价降低（得ne^—）被还原

（较强）（较强）  （较弱）  （较弱）

 

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

 三十三、盐类水解

盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。

电解质溶液中的守恒关系

错误！未找到引用源。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO₃溶液中：n(Na^＋)＋n(H )＝n(HCO₃^-)＋2n(CO₃^2-)＋n(OH^-)推出：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO₃^-]＋2[CO₃^2-]＋[OH^-]

错误！未找到引用源。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO₃溶液中：n(Na^＋)：n(c)＝1:1，推出：

    C (Na^＋)＝c (HCO₃^-)＋c (CO₃^2-)＋c (H₂CO₃)

质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H^＋）的物质的量应相等。例如：在NH₄HCO₃溶液中H₃O 、H₂CO₃为得到质子后的产物；NH₃、OH^-、CO₃^2-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H₃O ) c (H₂CO₃)=c (NH₃) c (OH^-) c (CO₃^2-)。

三十四、热化学方程式正误判断——“三查”

1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

2．检查△H的“ ”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“ ”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“ ”)

3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×10⁵Pa条件下进行，可不予注明；

要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；

△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“ ”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。

一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

三十五、浓硫酸“五性”

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性

        化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

三十九、氧化还原反应配平

   标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

一标出有变的元素化合价；

二列出化合价升降变化

三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；

四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

五平：观察配平其它物质的系数；

六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。

四十、'四同的区别'

    

同系物、同分异构体、同一物质、同系物

  

四十三、原电池：

1．原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；

    再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。

2．原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能

3．原电池：把化学能转变为电能的装置

4．原电池与电解池的比较

	原电池		电解池
（1）定义	化学能转变成电能的装置		电能转变成化学能的装置
（2）形成条件	合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路		电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路
（3）电极名称	负极	正极	阳极	阴极
（4）反应类型	氧化	还原	氧化	还原
（5）外电路电子流向	负极流出、正极流入		阳极流出、阴极流入

四十四、等效平衡问题及解题思路

1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

2、等效平衡的分类

（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡

Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

（2）定T、P下的等效平衡（例4：与例3的相似。如将反应换成合成氨反应）

Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。