“赤橙黄绿青蓝紫,谁持彩练当空舞”,中学化学教材中有形形色色的物质,各自显示不同的颜色，也有许多反应，往往伴随着颜色的变化。掌握各类物质的颜色及有关显色反应，对于学习物质的性质,正确描述实验现象,分析判断实验结果是不可缺少的.希望你能在认真阅读之后,强化记忆。 一、红色物质和红色反应
（一）物质
1.pH<3.1时的甲基橙溶液呈红色
2.pH<5时的石蕊溶液呈红色
3.pH在8--10时的酚酞溶液呈浅红色
4.pH在10--14时的酚酞溶液呈红色
5.pH<3的溶液能使pH试纸变红色
6.氖气灯光呈红色
7.液溴呈深棕红色
8.氦气灯光、含有部分被氧化的苯酚均呈粉红色
9.NO2 、浓溴水成红棕色。
10.Fe2 O3 、Fe(OH)3 及Fe(OH)3胶体呈红褐色
11.Cu2O、钙的焰色反应呈砖红色
12.红磷暗红色
13.Fe3+ 与SCN- 反应生成的一系列产物呈血红色
14、品红试液呈深红色。
（二）反应
1、 FeCl3溶液和硫氰化钾溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶液。
2、 醛基化合物与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液反应，生成Cu2O红色沉淀。
二.黑色物质和黑色反应
（一）物质
1.Fe3O4 、FeS、CuS、Cu2S、CuO、Ag2S、PbS、FeO、MnO2 Ag2O、活性炭、从盐溶液中析出的银均呈黑色。
2.I2、KMnO4晶体呈紫黑色。
3.木炭、焦炭、硅呈灰黑色。
4.黑色金属：Fe、Cr、Mn粉末状态时成黑色或灰黑色。
（二）反应
1、 浓硫酸使蔗糖脱水炭化
2、 H2S或S2-与大多数重金属离子反应生成黑色金属硫化物
三.绿色物质与绿色反应
（一）物质
1.CuCl2浓溶液、碱式碳酸铜、pH在8--10时的pH试纸变绿色
2.FeSO4·7H2O及亚铁盐溶液呈浅绿色
3.氯气、溶液pH在7--8时pH试纸呈黄绿色
4.氯水、氟气呈浅黄绿色
5.Fe(OH)2氧化后的混合溶液呈灰绿色
（二）反应
1、FeCl3溶液被还原为亚铁盐，溶液由棕黄色变为浅绿色。
2、FeCl3溶液Cu反应，溶液由棕黄色变为蓝绿色
六.蓝色物质与蓝色反应
（一）物质
1.Cu(OH)2沉淀,水合Cu2+ 、CuSO4·5H2O晶体、碘遇淀粉溶液、pH在8-14的石蕊试液、碱性溶液中的pH试纸均呈蓝色。
2.CO、H2S、H2、CH4、S、乙醇在空气中燃烧火焰的颜色均为淡蓝色。(硫在氧气中燃烧呈蓝紫色火焰)。
（二）反应
1、 碘与淀粉作用呈蓝色。
2、 Cu与强氧化性酸反应生成铜盐。
七.褐色物质
1.碘酒、溴苯中溶有溴均呈褐色或浅褐色。
2.煤焦油呈黑褐色。
四.紫色物质和紫色反应
（一）物质
1.pH在5--8时石蕊试液、KMnO4溶液、I2的汽油或CCl4 溶液、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色
2.钾的焰色反应呈浅紫色
3.氩气的灯光呈紫蓝色
4、碘蒸气呈紫色
（二）反应
1、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色。
2、I-与强氧化剂反应生成紫黑色的碘
五.黄色物质和黄色反应
（一）物质
1.钠的焰色反应、AgI,Ag3PO4,蛋白质与浓硝酸反应的产物、pH>4.4时的甲基橙溶液、pH在5-6时的pH试纸呈黄色。
2.Mg3N2 、AgBr、单质硫、Na2O2固体呈淡黄色。
3.FeCl3·6H2O及水溶液呈淡黄色；三硝基甲苯是淡黄色针状晶体。
4.稀溴水呈棕黄色。
5.工业盐酸、浓硝酸常呈黄色。
（二）反应
1、硝酸银与I-反应生成黄色沉淀
2、硝酸银与PO43-反应生成黄色沉淀
3、钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠
4、镁在氮气中燃烧生成淡黄色的
5、H2S受热分解生成淡黄色的硫
6、黄蛋白反应 ：蛋白质与浓硝酸反应产生黄色沉淀。
7、苯酚与浓硝酸反应生成黄色针状沉淀。
