备战期末丨推断题中常见物质的七大重要特征！

「距高考还有165天」

化学推断题在高考题中所占的比重较大，是复习备考的重点。化学姐结合教学实践，总结了推断题中常见物质的七大重要特征！期望能对考生备考有所帮助。

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1．物质的颜色：

①常见有色气体：Cl2(黄绿色)、F2(浅黄绿色)、O3(淡蓝色)、NO2(红棕色)；

②有色离子(溶液)：Fe2 (浅绿色)、Fe3 (黄色)、Cu2 (蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)。

③有色固体：红色：Cu、Cu2O、P(红磷)、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；黑色固体：C、MnO2、Fe3O4(晶体)、CuO、FeO(粉末)、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；紫黑色：I2、KMnO4等。

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2．物质的状态：

①常温下为液体的单质：Br2、Hg；

②常温下常见的无色液体：H2O、H2O2；

③常见的气体单质及化合物：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；

④常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；

⑤白色胶状沉淀：Al(OH)3、H4SiO4。

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3．物质的气味：

①有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2；

②有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；

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4．物质的毒性：

①常见的有毒的非金属单质：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；

②常见的有毒的气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S；

③能与血红蛋白结合的是CO和NO。

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5．物质的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX(X为卤族元素)、NH3；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。

②常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2；

③S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；

④不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、H2SiO3。

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6．组成特征：

①不含金属元素的离子化合物：铵盐；

②含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-；

③能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O；

④能形成AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgCl2、CaCl2、BeCl2、KO2等；

⑤能形成A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；

⑥能形成A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；

⑦能形成AB型的化合物：CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS等。

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7．特性：

①具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。

②能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。

③能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。

④能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。

⑤能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。

⑥不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。

⑦不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成CaCl2·8NH3)。

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