初中化学：化合价的应用

一、化合价在化学式中的应用

1. 根据化合价书写化学式

例如：在化合物中，己知铝显＋3价，氧显－2价，则其化学式为Al₂O₃。

2. 根据化合价判断复杂化合物的具体组成

规则：在化学式中正负化合价的代数和为0。

二、化合价在氧化还原反应中的应用

1. 依据元素所显化合价判断其氧化性、还原性

规则：某元素若处于最高价时，则只表现氧化性；若处于最低价时，则只表现还原性；若处于中间价态时，则既有氧化性又有还原性。

例如：Fe³⁺、S^2-、Pb²⁺三种离子中，只表现氧化性的是Fe³⁺，只表现还原性的是S^2-，既可以表现氧化性又可以表现还原性的是Pb²⁺。

2. 依据同种元素在反应前后化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

规则：反应后元素化合价升高了的反应物为还原剂，对应产物为氧化产物；反应后元素化合价降低了的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物。

例：

氢元素的化合价从H₂中的O价升高到H₂O中＋1价，故H₂为还原剂，在反应中还原剂被氧化，H₂O为氧化产物。

铜元素从CuO中＋2价降低到Cu中的0价，故CuO为氧化剂。在反应中氧化剂被还原，Cu为还原产物。

3. 依反应前后化合价的变化确定反应过程中转移的电子数

规则：反应中转移的电子数＝升高总价数＝降低总价数

例如：Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑反应中每1个Zn原子反应中失去的电子数为2，等于Zn的化合价升高（2－0）；2个氢原子共得到2个电子，等于其化合价降低总数2|(0－1)|。

4. 依反应后化合价升降相等配平氧化还原反应方程式

规则：反应前后化合价升降相等。

例如：Fe＋HNO₃－Fe(NO₃)₂＋NO↑＋H₂O

由Fe→Fe(NO₃)₂铁元素的化合价升高了2价，由HNO₃→NO氮元素的化合价降低了3价，依化合价升降相等，升高的总价数＝降低总价数＝6价，所以Fe(NO₃)₂中Fe的前面配系数为

＝3。NO的前面配系数

＝2。再依质量守恒配平其他原子得：3Fe＋8HNO₃＝3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。

三、依阴、阳离子的化合价确定其离子所携带的电荷数

规则：离子所带的电荷＝该离子所显示的化合价

如SO₄显－2价，故其离子为

，FeCl₃中铁显＋3价，故铁离子为Fe³⁺等。

四、化合价在化学计算中的应用

化合价为n的某元素R的硝酸盐的相对分子质量为x，其氧化物的相对分子质量为y，则n的值是（ ）

A. 

B. 

C. 

D. 

解析：在计算中若用到未知的或用字母表示的化合价时，一般要分情况讨论。R元素其硝酸盐的化学式为R(NO₃)_n，而氧化物的化学式要分n为奇数时的R₂O_n和为偶数时的

两种情况讨论，分别列出方程组为

解得A、C。