图示法确定分子或离子中的大π键 摘要 离域大π键是一个比较难懂的知识。对于一些简单的分子或离子,我们可以通过画出三个相互垂直的p轨道分析出其中参与形成大π键的电子,但是这也需要一定的空间想像能力以及要弄清原子之间的电子填充情况,分析起来也显得复杂。 运用计算法也会显得很麻烦,特别是离子所带电荷,中心原子的孤对电子的计算等易出错。 本文介绍一种图示法,可以很简单的判断出大π键中的原子轨道及参与形成大π键的电子数。 一、判断步骤
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先分析出原子与原子之间以
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除了形成
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阳离子中,电负性小的失电子,阴离子中电负性大的得电子;
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若端位原子只有一个成单电子,则该电子参加形成大π键;基端位原子没有成单电子,则其最多有一对孤对电子参加形成大π键;
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画出路易斯结构式,从中分析得出:
①有几个原子就有几个p轨道参加成键(a);
②每个原子中的成单电子或一对孤对电子为大π键中电子数
(b);
③大π键表示为
二、典例举隅
例1:请分析CO2中的大π键为
分析:C最外层有4个电子,与两边的O原子各形成一根
例2:请分析SO2中的大π键为
分析:S和O的最外层均为6个电子,S与两个O原子形成两根
例3:请分析O3中的大π键为
分析:画出O3的路易斯结构式为:
例4:请分析NO2 中的大π键为
分析:NO2 中N失去电一个电子,还余4个电子,各用一个与两边的O原子形成
例5:请分析SO3中的大π键为
分析:路易斯结构式为:
说明:有成单电子的,则成单电子参加形成大π键;若没有成单电子的,则用一对孤对电子形成大π键。
例6:请分析NO3—中的大π键为
分析:路易斯结构式为:
例7:请分析CO32—中的大π键为
分析:路易斯结构式为:
作者 | 孙康荣(昆山柏庐高级中学)
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