​酸的五条通性,碱的四条通性,盐的四条通性?

酸的五条通性：

1 酸能与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇酸不变色

2 酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

3 酸能与碱发生中和反应生成盐和水

4 酸能与某些盐反应生成另一种盐与另一种酸

5 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

碱的四条通性：

1、碱使指示剂变色

2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水

3、碱与酸发生中和反应生成盐和水

4、碱可以与某些盐反应生成新盐和新酸

盐的通性:

A.某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 

B.某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 

C.某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 

D.有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)

酸的通性

酸的组成——氢离子＋酸根离子

（1）使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸)

紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色

无色酚酞试液遇酸溶液不变色

（2）酸呈酸性（PH值<7）

（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应 (非氧化性酸)

酸 + 金属—→盐 + 氢气

例：2HCl＋Fe...

全部展开

酸的通性

酸的组成——氢离子＋酸根离子

（1）使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸)

紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色

无色酚酞试液遇酸溶液不变色

（2）酸呈酸性（PH值<7）

（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应 (非氧化性酸)

酸 + 金属—→盐 + 氢气

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

碱的通性

碱的通性：

1、碱呈碱性（pH>7,25摄氏度)

2、碱与酸碱指示剂反应:

碱能使紫色石蕊试液变蓝

碱能使无色的酚酞试剂变红

3、与非金属氧化物（酸性氧化物）反应

碱 +非金属氧化物==盐 + 水

例：①Ca(OH)2+Co2=CaCo3↓+H2O

②2NaOH+Co2=Na2Co3+H2O

4、酸性氧化物

（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。

（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。

5、与酸发生中和反应：反应放热

例①2NaOH+H2So4=Na2So4+2H2o

②Ca(OH)2+2HNo3=Ca(No3)2+2H2o

6、碱与盐反应

碱 +盐==新碱 + 新盐

盐的通性：其实没有什么通性，要说有的话，是下面这些性质

金属单质一般能置换排在它后面的金属盐(像K、Ca、Na就不行，因为它们的金属性太强了，遇水就与水反应)，比如Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4.通性嘛，也不能一概而论，像K、Ca、Na它们能与水反应生成相应的碱和H2。而在H前面但在Na后面的就与酸生成相应的盐和H2。Al是两性金属，可以与酸反应，也可以与碱反应。与氢氧化钠生成NaAlO2,叫偏铝酸钠。而排在H后面的金属不与酸反应，但是能置换排在它后面的金属盐。 

金属单质都可以与O2生成相应的氧化物。这个通用性嘛，也不好说，到时候你学到了就可以详细了解了。 

非金属单质可以还原一些氧化物，像C啊，可以氧化CuO，H2啊，也可以还原氧化铜。也可以与O2反应，生成相应的非金属氧化物。 

酸性氧化物与水生成相应的酸，酸性氧化物可以与碱反应生成相应的碱盐和H2O。 

碱性氧化物则相反，它与水反应生成相应的碱，碱性氧化物可以与酸反应相应相应的酸盐和H2O。 

酸的通用性：1 可以与指示剂发生颜色反应。2与碱反应生成盐和水。3 能与一些排在H前面的金属发生反应。 4 与碱性氧化物反应生成相应的碱盐和H2O。 

碱的通用性：1 可以与指示剂发生颜色反应。2与酸反应生成盐和水。3 与酸性氧化物反应生成相应的碱盐和H2O。

收起

酸

与氢前金属

与碱

与碱性氧化物

与指示剂

与盐

碱

与酸，与酸性氧化物

与指示剂，与盐

盐

与酸，碱，盐，与活泼金属

碱还有有一条通性与非金属