【知识汇总】高中化学“水的电离和溶液的酸碱性”考点

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一、水的电离

1、水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略

和

的同时存在，注意不是大量共存。

（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：

  简写为  

（2）水分子发生电离后产生的离子分别是

（3）发生电离的水分子所占比例很小

根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式应有

室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有

发生电离，电离前后

的物质的量几乎不变，故

可视为常数，上式可表示为：

与常数

的积叫做水的离子积常数，用

表示

2、水的离子积

一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中

室温时

水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的

增大。同样

只与温度有关。

归纳：

①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。

②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。

③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略

④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液

⑤任何溶液中由水电离的

与

总是相等的

3、影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。

二、溶液的酸碱性和pH

1、 

常温pH=7（中性）    pH＜7 （酸性）    pH＞7（碱性）

2、pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计

3、溶液pH的计算方法

（1）酸溶液：

（2）碱溶液：

（3）酸碱混合：

三、溶液的pH与c(H+)变化关系

pH增大1个单位，

减小10倍；pH减小1个单位，

增大10倍；pH改变n个单位，

就改变

倍。