今天的题目呢,需要带入以后去计算,要费一点脑筋呢同学们仔细思考,给化学姐答案吧!
8.1g
碱金属
R
及其氧化物
R
2
O
组成的混合物与水充分反应后,蒸发反应后的溶液
得到
12g
无水晶体,通过计算确定该金属的名称。
已知:同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数都相同.常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合,发生反应生成硫和水.现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合,若反应后气体的分子数是反应前的
上期回顾:
将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能的原因是( )
A.放入的三种金属质量相同,盐酸足量
B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32.5,盐酸足量
C.盐酸的质量相同,放入足量的三种金属
D.放入的盐酸质量比为3:2:1,反应后无盐酸剩余
答案:BC
解析:
A、放入三种金属的质量相同,盐酸足量,则铝产生的氢气质量最多,其次是镁,最少的是锌,产生氢气质量不同,故A错误;
B、盐酸足量,设12g镁产生氢气的质量为x,则有
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
12g x
x=1g
设9g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
9g y
y=1g
设32.5g锌产生氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
32.5g z
z=1g
故B正确;
C、盐酸的质量相同,放入足量的三种金属,则盐酸全部参加反应,相同质量的盐酸所含氢的质量相同,故产生的氢气的质量相同,故C正确;
D、放入的盐酸质量比为3:2:1,反应后无盐酸剩余,则盐酸全部参加反应,盐酸的质量不同,产生的氢气质量不同,故D错误,
故选BC.
上期榜上之星
恭喜答对的同学们,昨天得出正确答案最快的同学是下面这位同学:
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