实质是怎样的呢？我们进入环节三，学生以小组为单位讨论三个问题
①电解前，CuCl2溶液中有哪些离子，如何运动？②通电后，导线和溶液中带电粒子如何运动？③在阴阳两极，离子会发生什么变化？（提示：从得失电子、氧化还原的角度进行分析）
学生通过小组讨论，问题探究，理解电解原理，突破本节课的重点，学生书写电极反应方程式及总反应方程式，教师通过指导学生的正确书写来达到知识与技能层面的目标。
4.问题导学，层层递进
学生写出方程式后，我们又出现了认知冲突，既然铜离子和氢离子都移向阴极，为何在阴极只有铜离子放电，同理在阳极为何只有氯离子放电？与什么性质有关呢？讨论归纳后，学生从氧化还原反应的角度得出了惰性电极电解时阴阳极的放电顺序，突破了本节的难点。
5.实验探究，巩固新知
实践是检验真理的唯一标准，我们运用理论能做什么呢？我又自主开发了学生实验——电解饱和NaCl溶液
在表面皿中加入约3滴管的饱和氯化钠溶液，滤纸起到支撑作用，用铅笔做电极在pH试纸上电解NaCl溶液，实验效果如何呢？我们一起来看，学生能够观察到铅笔头有少量的气体放出，明显观察到阴极pH试纸变蓝色，阳极pH试纸变红色，但中心为白色，学生又重复了一次实验，得到现象是一样的，经过讨论思考归纳，结合我们刚学习的电解规律，得出阳极生成了氯气，阴极生成了氢气和NaOH。这是氯碱工业的原理，通过实验探究，再次让学生认识电解发法制备新物质的重要方法，体现化学在社会发展中的重要作用，学生深深地感受到化学的魅力，牢固树立了积极正面的化学观，更让学生明白了我们化学人所肩负的社会责任。
6.立足课堂，拓展视野
围绕氯碱工业，我们又衍生出来了一些问题，氯气和氢气同时生成，会发生爆炸，同时氯气还可与氢氧化钠反应影响烧碱质量，如何解决呢？
学生课后通过预习并查阅相关资料，展示出了水银电解装置，隔膜电解法，离子交换膜法，来电解氯化钠，并从环境保护、产品纯度、耗电量等角度比较了三种制备方法的优劣。拓展学生的视野，让学生在自主学习的过程中赞赏化学对人类所作的贡献。
本节课的板书是教师和学生共同完成的，透过板书，我们可以直观的看到本节课的知识点，起到了提纲挈领的作用，文字与图像相结合，多元的教学策略，有利于不同的同学理解电解的原理，突破本节课的重难点，内容准确，起到了示范作用
设计反思
本节课知识线、过程线、方法线、情感线、素养线多条线一脉相承，各环节环环相扣，遵循了学生为主体，教师为引导，探究过程为主线，培养科学素养为主旨的原则，增强学生的创新精神和实践能力，透过课程设计，使学生认识到化学来源于生活，生活需要化学的理念。
感谢组织者为我们提供学习交流的平台；感谢评委老师为我们耐心的指导；也感谢我们的团队对我的大力支持！
谢谢大家
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