一些物质的特性及用途
都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸
、CO ♣具有氧化性的物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺
♣有毒的气体：CO
能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒
♣最轻气体2固体用于人工降雨，致冷剂
♣CO2气体用于灭火，做温室肥料，制汽水等
♣盐酸（HCl）
建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO
♣生石灰CaO
用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na23化学与社会相关常识
●三大化石燃料：
煤（固）、石油（液）、天然气（气）
●六大营养物质：
糖类（主要供能物质，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等）；
油脂；
蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）；
维生素(蔬菜、水果)；
水；
无机盐
●缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；
缺铁：贫血；
缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）；
缺维生素A：夜盲症；
缺维生素C：坏血病
●合金：
生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金
●铁生锈条件：
铁同时与空气（主要是O）和水接触●防锈方法：
保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
（2）与空气（或O（2）隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火；（3）降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
●环境污染名词：
（1）酸雨：主要由SO2（3）温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升（4）白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
污染物主要指标是总悬浮颗粒、SO2基本反应类型
♣化合反应：A+B→AB 多变一
例1：C+ O2例2：CaO+H22例1：2H2O===2H22例2：H232例1：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
例2：H2+CuO==Cu+ H2O
化学之最
✿地壳中含量最多的金属元素是铝。
✿地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
✿空气中含量最多的物质是氮气。
✿天然存在最硬的物质是金刚石。
✿最简单的有机物是甲烷（CH4）。✿人体含量最多的金属元素是钙元素。
✿相对分子质量最小的氧化物是水
✿相同条件下密度最小的气体是氢气。
✿导电性最强的金属是银。
✿相对原子质量最小的原子是氢。
✿熔点最低的金属是汞。
✿地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
✿组成化合物种类最多的元素是碳元素。
✿日常生活中应用最广泛的金属是铁。
气体的鉴别
先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
物质的除杂（括号内是杂质）
初中化学中的“三”（熟悉即可）
♣构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
♣还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
♣氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
♣构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
♣溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
♣收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
♣水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
♣固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
♣CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。♣当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
♣氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
♣过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
♣过滤失败的三个原因：(1)滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。
：SO22♣酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
♣取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
♣可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
♣质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
♣三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
♣溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
♣原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
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