一、电荷守恒：整个溶液不显电性
1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数
2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数
3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解
4.类型：
酸溶液
强酸
一元酸
HCl
二元酸
H2SO4
弱
酸
一元酸
CH3COOH
二元酸
H2S
三元酸
H3PO4
小结
1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有关，而与酸碱的强弱没有关系
2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离
碱溶液
强碱
一元碱
NaOH
二元碱
Ba(OH)2
弱
碱
一元碱
NH3·H2O
二元碱
Cu(OH)2
中学化学
对此均不做要求
三元碱
Fe(OH)3
盐
溶
液
不能
水解
的盐
NaCl
Na2SO4
BaCl2
能
水
解
的
盐
正
盐
强碱弱酸盐
CH3COONa
NaCN
Na2CO3
Na2S
Na3PO4
强酸
弱碱盐
NH4Cl
(NH4)2SO4
弱酸
弱碱
盐
CH3COONH4
(NH4)2SO3
(NH4)3PO4
酸式盐中
强酸强碱盐
NaHSO4
强酸弱碱盐
NH4HSO4
强碱弱酸盐
NaHCO3
弱酸弱碱盐
NH4HS
复盐
KAl(SO4)2
小结
盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解
二、物料守恒：也叫原子守恒
在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
1.某一种原子（团）的数目守恒:
若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L
则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于0.1mol/L
酸溶
液中
弱
酸
一元酸
CH3COOH
二元酸
H2CO3
三元酸
H3PO4
强酸
HCl、H2SO4
强酸或强碱溶液中
均不存在物料守恒
碱溶
液中
强碱
NaOH、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O
盐
溶
液
中
正
盐
强酸弱碱盐
NH4Cl
强碱弱酸盐
CH3COONa
Na2S
Na3PO4
弱酸弱碱盐
(NH4)2CO3
强酸强碱盐
Na2SO4
强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均
无物料守恒式可写
酸
式
盐
强酸强碱盐
NaHSO4
强酸弱碱盐
NH4HSO4
强碱弱酸盐
NaHCO3
弱酸弱碱盐
NH4HCO3
2.某两种原子（团）的比例守恒：此比例来自于化学式且与化学式一致
弱酸溶液中
一元酸
CH3COOH
二元酸
H2CO3
三元酸
H3PO4
强酸或强碱溶液中
HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2
均不存在物料守恒
弱碱溶液中
NH3·H2O
盐
溶
液
中
正
盐
强酸弱碱盐
NH4Cl
强碱弱酸盐
CH3COONa
Na2S
Na3PO4
弱酸弱碱盐
(NH4)2CO3
强酸强碱盐
Na2SO4
强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均
无物料守恒式可写
酸
式
盐
强酸强碱盐
NaHSO4
强酸弱碱盐
NH4HSO4
强碱弱酸盐
NaHCO3
弱酸弱碱盐
NH4HCO3
（三）质子守恒：
1.概念：
第一种理解
由水电离出的H+总数永远等于由水电离出的OH-总数，所以
在强碱弱酸盐溶液中有：c(OH-)= c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+c(弱酸分子)
在强酸弱碱盐溶液中有：c(H+)= c(OH-)+ c(弱碱分子)
第二种理解
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等
得质子所得产物的总浓度=失质子所得产物的总浓度
若某产物是得两个质子得来的，则该产物的浓度前应乘个2倍系数
2.范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒
3.类型：
（1）强碱弱酸盐的溶液中：如Na2CO3溶液中
第一种理解
第二种理解
由水电离出的
H+的存在形式
H+，酸式弱酸根离子，弱酸分子
H2O得质子得H3O+
CO32-得质子得HCO3-、H2CO3
H+、HCO3-、H2CO3
由水电离出的
OH-存在形式
只以OH-本身形式存在
H2O失质子得OH-
OH-
质子守恒式
规律
c(OH-)= c(H+)+ c(酸式弱酸根离子)+ c(弱酸分子)
举例
推导
（2）强酸弱碱盐的溶液中：如NH4Cl溶液中
第一种理解
第二种理解
H+的存在形式
H+
H2O得质子得H3O+
OH-的存在形式
OH-、NH3·H2O
H2O失质子得OH-，NH4+失质子得NH3·H2O
质子守恒式
规律
c(H+)= c(OH-)+ c(弱碱分子)
举例
推导
（3）弱酸弱碱盐的溶液中：
①正盐：以(NH4)2CO3为例
第一种理解
第二种理解
H+的存在形式
H+、HCO3-、H2CO3
H2O得质子得H3O+，CO32-得质子得HCO3-、H2CO3
OH-存在形式
OH-、NH3·H2O
H2O失质子得OH-，NH4+失质子得NH3·H2O
质子守恒式
规律
c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+2c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱碱)
举例
推导
②酸式盐：以NH4HCO3为例
第一种理解
第二种理解
H+的存在形式
H+、H2CO3
H2O得质子得H3O+，HCO3-得质子得H2CO3
OH-的
存在形式
OH-、NH3·H2O，部分
OH-与HCO3-生成了CO32-
H2O失质子得OH-，NH4+失质子生成
NH3·H2O，HCO3-失去质子得CO32-
特别提醒
最容易被漏掉的就是
质子守恒式
规律
c(H+)+c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱碱) +c(弱酸根离子)
举例
推导
4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式
Na2CO3中
电荷守恒式
物料守恒式
质子守恒式
NaHCO3中
电荷守恒式
物料守恒式
质子守恒式
(NH4)2CO3中
电荷守恒式
物料守恒式
质子守恒式
NH4HCO3中
电荷守恒式
物料守恒式
质子守恒式
CH3COONa
电荷守恒式
物料守恒式
质子守恒式
NH4Cl中
电荷守恒式
物料守恒式
质子守恒式
Na2S中
电荷守恒式
物料守恒式
质子守恒式
Na3PO4中
电荷守恒式
物料守恒式
质子守恒式
等浓度等体积的混合液
醋酸
和
醋酸钠
电荷守恒式
物料守恒式
质子守恒式
氯化铵和
氨水
电荷守恒式
物料守恒式
质子守恒式
NaCN和
HCN
电荷守恒式
物料守恒式
质子守恒式
小结：此类溶液中的质子守恒式只能用电荷守恒式与物料守恒式相加减来获得
电解质溶液中的几个守恒
一、电荷守恒：整个溶液不显电性
1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数
2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数
3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解
4.类型：
酸溶液
强酸
一元酸
HCl
二元酸
H2SO4
弱
酸
一元酸
CH3COOH
二元酸
H2S
三元酸
H3PO4
小结
1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有关，而与酸碱的强弱没有关系
2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离
碱溶液
强碱
一元碱
NaOH
二元碱
Ba(OH)2
弱
碱
一元碱
NH3·H2O
二元碱
Cu(OH)2
中学化学
对此均不做要求
三元碱
Fe(OH)3
盐
溶
液
不能
水解
的盐
NaCl
Na2SO4
BaCl2
能
水
解
的
盐
正
盐
强碱弱酸盐
CH3COONa
c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)
NaCN
Na2CO3
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
Na2S
c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)
Na3PO4
强酸
弱碱盐
NH4Cl
c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)
(NH4)2SO4
弱酸
弱碱
盐
CH3COONH4
(NH4)2SO3
(NH4)3PO4
酸式盐中
强酸强碱盐
NaHSO4
强酸弱碱盐
NH4HSO4
强碱弱酸盐
NaHCO3
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
弱酸弱碱盐
NH4HS
复盐
KAl(SO4)2
小结
盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解
二、物料守恒：也叫原子守恒
在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
1.某一种原子（团）的数目守恒:
若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L
则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于0.1mol/L
酸溶
液中
弱
酸
一元酸
CH3COOH
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1
二元酸
H2CO3
三元酸
H3PO4
强酸
HCl、H2SO4
强酸或强碱溶液中
均不存在物料守恒
碱溶
液中
强碱
NaOH、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O
盐
溶
液
中
正
盐
强酸弱碱盐
NH4Cl
c(NH4+) + c(NH3·H2O)=0.1
强碱弱酸盐
CH3COONa
Na2S
c(S2-)+(HS-)+ c(H2S) =0.1
Na3PO4
弱酸弱碱盐
(NH4)2CO3
强酸强碱盐
Na2SO4
强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均
无物料守恒式可写
酸
式
盐
强酸强碱盐
NaHSO4
强酸弱碱盐
NH4HSO4
强碱弱酸盐
NaHCO3
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1
弱酸弱碱盐
NH4HCO3
2.某两种原子（团）的比例守恒：此比例来自于化学式且与化学式一致
弱酸溶液中
一元酸
CH3COOH
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= c(Na+)
二元酸
H2CO3
三元酸
H3PO4
强酸或强碱溶液中
HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2
均不存在物料守恒
弱碱溶液中
NH3·H2O
盐
溶
液
中
正
盐
强酸弱碱盐
NH4Cl
c(NH4+) + c(NH3·H2O)= c(Cl-)
强碱弱酸盐
CH3COONa
Na2S
2c(S2-)+2(HS-)+2c(H2S) = c(Na+)
Na3PO4
弱酸弱碱盐
(NH4)2CO3
强酸强碱盐
Na2SO4
强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均
无物料守恒式可写
酸
式
盐
强酸强碱盐
NaHSO4
强酸弱碱盐
NH4HSO4
强碱弱酸盐
NaHCO3
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)
弱酸弱碱盐
NH4HCO3
（三）质子守恒：
1.概念：
第一种理解
由水电离出的H+总数永远等于由水电离出的OH-总数，所以
在强碱弱酸盐溶液中有：c(OH-)= c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+c(弱酸分子)
在强酸弱碱盐溶液中有：c(H+)= c(OH-)+ c(弱碱分子)
第二种理解
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等
得质子所得产物的总浓度=失质子所得产物的总浓度
若某产物是得两个质子得来的，则该产物的浓度前应乘个2倍系数
2.范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒
3.类型：
（1）强碱弱酸盐的溶液中：如Na2CO3溶液中
第一种理解
第二种理解
由水电离出的
H+的存在形式
H+，酸式弱酸根离子，弱酸分子
H2O得质子得H3O+
CO32-得质子得HCO3-、H2CO3
H+、HCO3-、H2CO3
由水电离出的
OH-存在形式
只以OH-本身形式存在
H2O失质子得OH-
OH-
质子守恒式
规律
c(OH-)= c(H+)+ c(酸式弱酸根离子)+ c(弱酸分子)
举例
c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
推导
c(OH-)液= c(OH-)水=c(H+)水= c(H+)液+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
（2）强酸弱碱盐的溶液中：如NH4Cl溶液中
第一种理解
第二种理解
H+的存在形式
H+
H2O得质子得H3O+
OH-的存在形式
OH-、NH3·H2O
H2O失质子得OH-，NH4+失质子得NH3·H2O
质子守恒式
规律
c(H+)= c(OH-)+ c(弱碱分子)
举例
c(H+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)
推导
c(H+)液=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)液+ c(NH3·H2O)
（3）弱酸弱碱盐的溶液中：
①正盐：以(NH4)2CO3为例
第一种理解
第二种理解
H+的存在形式
H+、HCO3-、H2CO3
H2O得质子得H3O+，CO32-得质子得HCO3-、H2CO3
OH-存在形式
OH-、NH3·H2O
H2O失质子得OH-，NH4+失质子得NH3·H2O
质子守恒式
规律
c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+2c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱碱)
举例
c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)
推导
c(H+)水+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)液+ c(NH3·H2O)
②酸式盐：以NH4HCO3为例
第一种理解
第二种理解
H+的存在形式
H+、H2CO3
H2O得质子得H3O+，HCO3-得质子得H2CO3
OH-的
存在形式
OH-、NH3·H2O，部分
OH-与HCO3-生成了CO32-
H2O失质子得OH-，NH4+失质子生成
NH3·H2O，HCO3-失去质子得CO32-
特别提醒
最容易被漏掉的就是
质子守恒式
规律
c(H+)+c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱碱) +c(弱酸根离子)
举例
c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O) + c(CO32-)
推导
c(H+)水+ c(H2CO3)=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)液+ c(NH3·H2O) +c(CO32-)
4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式
Na2CO3中
电荷守恒式
c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)
物料守恒式
c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
质子守恒式
c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
NaHCO3中
电荷守恒式
c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)
物料守恒式
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
质子守恒式
c(H2CO3) +c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)
(NH4)2CO3中
电荷守恒式
c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)
物料守恒式
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2 c(CO32-)
质子守恒式
c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)
NH4HCO3中
电荷守恒式
c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)
物料守恒式
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
质子守恒式
c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O) + c(CO32-)
CH3COONa
电荷守恒式
c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)
物料守恒式
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
质子守恒式
c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)
NH4Cl中
电荷守恒式
c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒式
c(NH4+) + c(NH3·H2O) =c(Cl-)
质子守恒式
c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)
Na2S中
电荷守恒式
c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)
物料守恒式
c(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+ 2c(H2S)
质子守恒式
c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)
Na3PO4中
电荷守恒式
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO42-)
物料守恒式
c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO42-)+3c(H3PO4)
质子守恒式
c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO42-)+3c(H3PO4)= c(OH-)
等浓度等体积的混合液
醋酸
和
醋酸钠
电荷守恒式
c(H+ )+c(Na+) = c(CH3COO-)+c(OH-)
物料守恒式
2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
质子守恒式
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
氯化铵和
氨水
电荷守恒式
c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒式
c(NH4+)+c(NH3·H2O) =2c(Cl-)
质子守恒式
c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
NaCN和
HCN
电荷守恒式
c(Na+)+c(H+) = c(CN-) + c(OH-)
物料守恒式
2c(Na+)= c(CN-) + c(HCN)
质子守恒式
c(HCN) +2c(H+)=2c(OH-)+ c(CN-)
小结：此类溶液中的质子守恒式只能用电荷守恒式与物料守恒式相加减来获得
