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重点知识清单（空白）
第五单元 化学方程式
1、质量守恒定律：
（1）内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
（2）守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的 、 、 均不变。
说明：①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在 进行）。
2、书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以 为依据，二是要 。化学方程式等号左右各原子的 和 必须相等。书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标 ，若反应物没有气体参加，则要标 ，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标 ，若反应物与生成物都有固体的话不需要标 。（写-配-标-查）
3、化学方程式的意义：
①表示反应物、生成物和反应条件。
②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
例如 2H2+O2 点燃 2H2O的读法：
(1) 和 在 条件下反应生成 。
(2)每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。
(3)每 个氢分子和 个氧 反应生成 个 。
4、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）
（1）硫的燃烧： ；
（2）红磷燃烧： ；
（3）铁丝在氧气中燃烧： ；
（4）木炭燃烧： ；
（5）氢气在氧气中燃烧： ；
（6）电解水： ；
（7）加热高锰酸钾制取氧气： ；
（8）加热氯酸钾制取氧气： ；
（9）分解过氧化氢制氧气： ；
（10）氢气在氯气中燃烧： ；
（11）镁条燃烧： ；
（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜： ；
（13）铜在空气中加热生成氧化铜： ；
（14）加热氧化汞分解： ；
（15）汞在氧气中加热： ；
以上属于化合反应的是__ （“多变一”)
以上属于分解反应的是_ （“一变多”）
5、利用化学方程式的计算
利用化学方程式的计算
（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”
⑴设：根据题意设未知数（不能 ）；
⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意 ）；
⑶标：标出有关物质间的相对分子质量与化学计量数的乘积和 、 ；
⑷列：列出比例，并求解；
⑸答：简明地写出答案。.
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关健：①准确书写 ；②化学方程式要 ；③准确计算 。
注意事项：化学方程式反映的是 关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成 ，才能代人化学方程式进行计算。
（二）计算依据：
(1)理论依据：质量守恒定律。
(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其（ ）之比等于 。
重点知识清单（答案）
第五单元 化学方程式
1、质量守恒定律：
（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和 。
（2）守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器内进行）。
2、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为依据，二是要_遵守质量守恒定律。化学方程式等号左右各原子的 种类和 数目 必须相等。书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标__↑_，若反应物没有气体参加，则要标↑，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标↓，若反应物与生成物都有固体的话不需要标↓。（写-配-标-查）
3、化学方程式的意义：
①表示反应物、生成物和反应条件。
②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
例如 2H2+O2 点燃 2H2O的读法：
(1) 氢气 和 氧气 在 点燃 条件下反应生成 水 。
(2)每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。
(3)每 2 个氢分子和 1 个氧 分子 反应生成 1 个 水分子 。
4、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）
（1）硫的燃烧： S + O2 点燃 SO2
（2）红磷燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
（3）铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
（4）木炭燃烧 C + O2点燃 CO2
（5）氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O
（6）电解水 2H2O 2H2↑+ O2 ↑
（7）加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（8）加热氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑
（9）分解过氧化氢制氧气 2H2O2 2H2O+ O2↑
（10）氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 点燃 2HCl
（11）镁条燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO
（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu
（13）铜在空气中加热生成氧化铜 2Cu + O2 2CuO
（14）加热氧化汞分解 2HgO 2Hg+ O2 ↑
（15）汞在氧气中加热 2Hg + O2 2HgO
以上属于化合反应的是__(1) (2) (3)(4) (5) (10)(11)(13) (15) （“多变一”)
以上属于分解反应的是(6)(7)(8)(9)(14) （“一变多”）
5、 利用化学方程式的计算
（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”
⑴设：根据题意设未知数（不能带单位）；
⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意配平）；
⑶标：标出有关物质间的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量；
⑷列：列出比例，并求解；
⑸答：简明地写出答案。.
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关健：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量
注意事项：化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。
（二）计算依据：
(1)理论依据：质量守恒定律。
(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其（相对分子质量×化学计量数）之比等于实际质量之比。
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