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碱金属：氢氧化钾---基本概念

钾

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基本数据 原子序数: 19 原子量: 39.0983 外围电子排布: [Ar]4s1 核外电子排布: 1 化合价: +1 原子半径: 2.77 离子半径： 0.133 共价半径: 2.03 密度: 0.862 熔点: 63.5 沸点: 754.5 所属周期: 4 所属族数: 1A 电导系数： 0.163 线膨胀系数： 8.3 比热容： 0.176 元素符号

性状：

钾是一种银白色，质软，有光泽的1A族碱金属元素。 它的熔点低，比钠更活泼，在空气中很快氧化。钾与水的反应比其他碱金属元素显得温和。钾可以和卤族、氧族、硫族元素反应，还可以使其他金属的盐类还原，对有机物有很强的还原作用。

发现：

1807年由英国化学家戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾，并定名。 纳和钾的发现　　１８０６年，戴维开始进行电化学研究。他用２５０对金属板制成了当时最大的伏打电堆，以便产生强大的电流。最初，他们碳酸钾的饱和溶液进行电解，但并未电解出金属钾，只是把水分解了。１８０７年１０月６日，戴维决定改变做法，电解熔融的碳酸钾。但是干燥的碳酸钾并不导电，所以必须将碳酸钾放在空气中暴露片刻，让这的表面上吸附少量的水分，它就有了导电能力，然后将表面湿润的碳酸钾放在铂制的小盘上，并用导线将铂制小盘与电池的阴极相连。一条与电池阳极相连的铂丝则插在碳酸钾中，整个装置都暴露在空气中，通电以后，碳酸钾开始熔化，表面就沸腾了。戴维发现阴极上有强光产生，阴极附近产生了带金属光泽的酷似水银的颗粒，有的颗粒在形成后立即燃烧起来产生光亮的火焰，甚至发生爆炸；有的颗粒则被氧化，表面上形成了一层白色的薄膜。戴维将电解池中的电流倒转过来，仍然在阴极上发现银白色的颗粒，也能燃烧和爆炸，戴维看到这一惊人发现，欣喜若狂。他把这种金属颗粒投入水中，开始时它在水面上急速转动，发出嘶嘶的声音，然后燃烧放出淡紫色的火焰。他确认自己发现了一种新的碱金属元素。由于这种金属是从钾草碱（草木灰）中制取的，所以将它命名为“钾”。　　接着，戴维采用同样的方法电解了苏打，获得了另一种新的碱金属元素，这就是“钠”。　　连续六个星期的紧张实验，把戴维累得形容枯槁，两眼窝陷，脸色苍白。１８０７年１１月１９日，他支撑着学术报告会上公布了发现钾、钠的经过。暴风雨般的掌声和热烈的祝贺，使戴维感到自己的辛劳是值得的，心中充满了幸福。

名称由来：

来源于拉丁文kalium，原意是“碱”。拉丁文名称从阿拉伯文qali借来的。

分布：

钾在自然界中只以化合物形式存在。在云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。钾在地壳中的含量约为2.09%，居第八位。在海水中以钾离子的形式存在，含量约为0.1%。钾在海水中含量比钠离子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在动植物体内也含有钾。正常人体内约含钾175克，其中98%的钾贮存于细胞液内，是细胞内最主要的阳离子。

制备：

这种元素通过将其常见的氢氧化物进行电解而得到。讲氢氧化钾与卤化物进行熔融电解，再经真空蒸馏制得。

同位素：

钾39、钾40和钾41

用途：

钾主要用作还原剂及用于合成中。钾的化合物在工业上用途很广。钾盐可以用于制造化肥及肥皂。钾对动植物的生长和发育起很大作用，是植物生长的三大营养元素之一。 碱金属溶于水生成相应的氢氧化物，它们最突出的化学性质是强碱性，对纤维和皮肤有强烈的腐蚀作用，所以称它们为苛性碱。它们都是白色晶状固体,具有较低的熔点。除LiOH在水中的溶解度（13g/100g水）较小外,其余碱金属的氢氧化物都易溶于水,并放出大量的热。在空气中易吸湿潮解，所以固体NaOH是常用的干燥剂。它们还容易与空气中的二氧化碳作用生成碳酸盐，所以要密封保存。NaOH 和KOH是重要的化工基本原料，它们的水溶液和熔融物能与许多金属或非金属氧化物作用，在工业生产和科学研究上有很多重要用途。 氢氧化钾在一般化工店有买。。。（强碱，请注意安全，操作时戴上塑料手套，通风）

[此贴子已经被作者于2004-4-13 21:57:26编辑过]