1、金属单质越活泼,还原性越强,其对应金属阳离子的氧化性越弱,如:K+ < ca2+="">< na+="">< mg2+="">< al3+="">< zn2+="">< fe2+="">< sn2+="">< pb2+="">< h+="">< cu2+="">< fe3+="">< ag+="" 。非金属单质越活泼,氧化性越强,其对应阴离子还原性越弱,如:cl-="">< br-="">< i-="">< s2-="">
2、依据氧化还原反应:
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性: 还原剂>还原产物
3、根据元素周期表和元素周期律
同周期,随着核电荷数的增大,非金属性(氧化性)增强,金属性(还原性)减弱
同主族,随着核电荷数的增大非金属性(氧化性)减弱,金属性(还原性)增强
4、同种元素,阳离子的化合价越高,氧化性越强; 阴离子的化合价越低,还原性越强。
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