初中化学：酸、碱、盐小知识，含例题！

1、溶液的导电性的原因

通过物质导电性实验分析，像氯化钠一样的物质溶于水时，能够离解成自由移动的离子，这个过程叫电离。电离可用电离方程式表示。例如：

NaCl===Na⁺ + Cl^-

KNO₃===K⁺ +NO₃^-

NaOH====Na⁺ + OH^-

溶液中的自由离子在电源的作用下定向移动，形成电流。固体氯化钠不能导电，是因为没有自由移动的离子。蔗糖、酒精不能产生离子，其溶液没有导电性。

2、酸、碱、盐的电离

（1）酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。酸电离生成的阴离子叫做酸根离子。

（2）碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。

（3）盐：电离时生成金属离子（包括NH₄⁺）和酸根离子的化合物叫盐。

3、电离方程式书写的注意事项

（1）正确书写离子符号 电离过程中元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷的正负和数目与它在化合物中显示的化合价一致。

（2）离子的个数要写在离子符号的前面。

（3）电离方程式必须配平 既要保证电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等，又要保证所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。所以酸、碱、盐溶液不显电性。

例1、硫酸氢钠（NaHSO₄）水溶液中，因存在着电离生成的H⁺，所以硫酸氢钠是一种酸。此种说法对吗？为什么？

分析：判断一种化合物是不是酸，要看其电离时生成的阳离子是不是只有H⁺。

解：此种说法不正确。因为酸是指电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物。

NaHSO₄===== Na⁺ + H⁺ + SO₄^2- ，电离后生成的阳离子除H⁺外，还有Na⁺，不全部是H⁺，故NaHSO₄不是一种酸。

例2、测得某溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-四种离子，其中离子个数比为

Na⁺：Mg²⁺ ：NO₃^- ==4：5：8。若设Na⁺为4n个时，则SO₄^2- 离子最可能为多少个？

分析：本题可根据由酸、碱、盐配成的溶液不带电解题。即在由酸、碱、盐配成的溶液中，所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷。

解：因为Na⁺：Mg²⁺ ：NO₃^- ==4：5：8，当Na⁺=4n个时，Mg²⁺=5n个，NO₃^-=8n个，设含SO₄^2-离子的个数为x，则：

4n个×1+ 5n个×2 = 8n个×1 + x×2

x=3n个

答：SO₄^2-离子最可能为3n个。

例3、下列叙述中正确的是

A. 在能导电的溶液中，由于存在着能自由移动的带电的微粒，所以溶液显电性

B. 某物质溶于水后能导电，说明只有通电后溶液才产生自由移动的离子

C. 某物质溶于水后，电离出的离子作定向运动

D. 某物质溶于水后发生电离，其阳离子的总数不一定等于阴离子的总数

分析：在能导电的溶液中，虽然存在能自由移动的阴阳离子，但由于所带的电荷总数相等，电性相反，所以溶液不显电性，A错。某物质溶于水后，可电离出自由移动的阴、阳离子，且这些离子的运动是无序的，只有在外界电场，即通电的条件下，这些离子才作定向运动，即溶液可以导电，所以B、C不正确。某物质溶于水后发生电离，因为阴、阳离子所带的电荷数可能不同，所以阳离子的总数不一定等于阴离子的总数，但阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子带的负电荷总数。因此答案为D。

例4、下列溶液中在电离时可产生硫离子的是

A. K₂SO₃

B. NaHSO₄

C. Na₂S

D. H₂SO₄

分析：根据酸、碱、盐电离时不能使原子团离解，所以在K₂SO₃ 、NaHSO₄ 、H₂SO₄中的原子团SO₃^2- 、SO₄^2-不能离解出硫离子，答案为C。

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