第一章 第三节 化学反应热计算习题（第三课时）

一、巩固练习

1．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( )

A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1

C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1

2．已知：3/2CO2(g)＋2Fe(s)＝Fe2O3(s)＋3/2C(s)　ΔH＝－234.1 kJ·mol－1

CO2(g)===C(s)＋O2(g)　ΔH＝＋393.4 kJ·mol－1。

则2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )

A．－824.2 kJ·mol－1 B．－627.5 kJ·mol－1

C．＋861.6 kJ·mol－1 D．＋159.3 kJ·mol－1

3．我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：Si(s)＋3HCl(g)＝SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH＝－210 kJ/mol。

伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g)===SiCl4(g)＋2H2(g)　ΔH＝－241 kJ/mol。

SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：( )

A．SiCl4＋H2===SiHCl3＋HCl　ΔH＝＋31 kJ/mol

B．SiCl4＋H2===SiHCl3＋2HCl　ΔH＝－31 kJ/mol

C．SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH＝＋31 kJ/mol

D．SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH＝－31 kJ/mol

4．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )

A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

5．根据下列热化学方程式

(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol

(2)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为：( )

A．ΔH＝244.1 kJ/mol

B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol

D．ΔH＝996.6 kJ/mol

6．2CO(g)＋4H2(g)===2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝＋71 kJ·mol－1；

CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ·mol－1。

已知CH4(g)的燃烧热为－890 kJ·mol－1，则CH3OH(l)的燃烧热ΔH为( )

A．－1 528 kJ·mol－1 B．－764 kJ·mol－1

C．－382 kJ·mol－1 D．无法计算

8．根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－395.41 kJ/mol，

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.51 kJ/mol，

(1)则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_________________。

(2)若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为________(用含Q的代数式表示)。

解析：由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即得：

C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－395.41 kJ/mol－(－393.51 kJ/mol)＝－1.90 kJ/mol。

即C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.90 kJ/mol所以，金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定。据十字交叉法求解：

所以金刚石和石墨的物质的量之比eq \f(Q－393.51,395.41－Q)。