本文总结了高中要求的所有常见无机物的工业制备方法,包括工业制HNO3、H2SO4、HCl、氨气、玻璃等,方便学生进行系统复习。
4NH3+5O2=(催化剂、△)4NO+6H2O
(反应条件:800度高温,催化剂铂铑合金作用下)
2NO+O2=2NO2
3NO2+O2=2HNO3+NO
沸腾炉:
4FeS2+11O2=(高温)2Fe2O3+8SO2
接触室:
2SO2+O2⇌(加热、催化剂)2SO3
吸收塔:
SO3+H2O=(高温)H2SO4
H2+Cl2=(点燃)2HCl
然后用水吸收,在合成塔内完成
2NaCl+2H2O=(电解)H2↑+Cl2↑+2NaOH
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(NaHCO3结晶析出)
总:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3=(△)Na2CO3+H2O+CO2
合成塔:
3H2+N2⇌(高温高压催化剂)2NH3
注:催化剂为铁触媒
Na2CO3+SiO2=(高温)Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=(高温)CaSiO3+CO2↑
利用反应 SiO2+2C=(高温) Si+2CO↑
能得到不纯的粗硅。粗硅需进行精制,才能得到高纯度硅。
首先,使Si跟Cl2起反应: Si+2Cl2=SiCl4(400 ℃~500 ℃)
生成的SiCl4液体通过精馏,除去其中的硼、砷等杂质。然后,用H2还原SiCl4: SiCl4+2H2=(高温) Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2NaCl=(电解)2Na+Cl2↑
MgCl2=(电解)Mg+Cl2↑
2Al2O3=(电解)4Al+3O2↑
注:催化剂为熔融的冰晶石,化学式为NaAlF6
高温煅烧石灰石:
CaCO3=(高温) CaO+CO2
Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2
C+H2O=(高温)CO+H2
电解:阳极用粗铜
阳极:Cu-2e-=Cu2+
阴极:Cu2++2e-=Cu
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