递变性规律

相邻元素的性质因周期表的规律性变化而相近，由于电子排布的连续性，性质变化基本都可依据周期表做出判断。如果A,B,C,D四种元素在元素周期表中的位置如下图所示：

则四种元素存在以下规律：

1.原子半径：C>A>B

2.金属性： C>A>B

3.非金属性：B>A>C

相似性规律

1.同主族元素性质相似，如上图中的A与C

2.在元素周期表中，处于'对角线'位置的元素化学性质相似，上图中A,D位置的元素化学性质相似，如Li和Mg,Be和Al等。

3.同周期相邻元素性质差别不大

元素性质与周期数，族序数的变化规律

1.一般地，主族序数-2=该主族非金属元素的种类数（第IA族除外）

2.若主族元素所处的周期数为m，族序数为n，则存在以下规律：

n:m<1时，该元素为金属元素，比值越小，金属性越强

n:m>1时，该元素为非金属元素，比值越大，非金属性越强

n:m=1时，该元素为周期表中金属元素与非金属元素分界处的金属元素，其最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物通常显两性，如Be，Al；或该元素为氢元素

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