【考点分析】化学反应速率及影响因素究竟考什么？

化学反应速率及影响因素的探究

考点分析

核心知识点

一

化学反应速率的计算

公式法

比例法

　　对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有：

一

“四大因素”影响反应速率的深入分析

浓度

　　对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。

压强

★注意：

　　①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的；

　　②压强只对有气体参加的反应产生影响；

　　③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。

　　恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变。

　　恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。

温度

　　温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。

催化剂

　　催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。

　　对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。

反应物颗粒大小

　　固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快；反之越慢。

题型分析

化学反应速率的计算与比较

比值法比较反应速率快慢的思路：

　　①统一单位；

　　②求比值，比如：

　　一般反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较不同时间段内v(A)/a与v(B)/b的大小，若v(A)/a＞v(B)/b，则用A表示反应速率大。

【例题】

（2015·福建高考）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)。

　　A．a＝6.00

　　B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

　　C．b＜318.2

　　D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

【解析】答案选D。分析328.2 K的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.600/0.400＝9.00/a，a＝6.00，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B项正确；浓度不变时，b K下反应速率低于318.2 K下的反应速率，故b＜318.2，C项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率，故不能作为判断所用时间的依据，D项错误。

影响反应速率因素的探究

控制变量法

　　①确定变量：

　　在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验，从而理清影响实验探究结果的因素。

　　②定多变一：

　　在探究时，应先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种因素的影响结果以后，再确定另一种因素的影响结果，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。

【例题】

(2015·试题调研)已知：氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：

4NO2(g)+2NaCl(s)===2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)    ΔH<>

　　在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4 mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)＝0.1 mol，下列叙述中正确的是(　　)。

　　A．10 min内以NO浓度变化表示的化学反应速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

　　B．反应速率与NaCl的浓度有关

　　C．升高温度，正、逆反应速率均增大

　　D．4v(NO2)＝2v(NO)＝v(Cl2)

【解析】答案是C。10 min内以NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.005 mol·L－1·min－1，A项错误；NaCl是固体，反应速率与NaCl的浓度无关，B项错误；v(NO2)∶v(NO)∶v(Cl2)＝4∶2∶1，故v(NO2)＝2v(NO)＝4v(Cl2)，D项错误。

（来源：网络）