【精确解读】
1.电离方程式的概念:
用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式;
2.电离方程式书书写注意事项:
(1)强电解质在水溶液中完全电离,在书写电离方程式时用符号“=”.例如NaCl=Na++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+
(2)在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”,在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”.例如:
BaSO4=Ba2++SO42-,Ca(OH)2=Ca2++2OH-,BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq);
(3)有些电解质因条件不同,其电离方程式的书写形式也不同.例如,熔融时,KHSO4=K++HSO4-;水溶液中:KHSO4=K++H++SO42-;
(4)弱电解质在水溶液中发生部分电离,在书写电离方程式时用符号“⇌”.例如,CH3COOH⇌CH3COO-+H+,NH3·H2O⇌NH4++OH-;
(5)多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,要求分步写出电离方程式,几元酸就有几级电离方程式.例如,H2CO3⇌H++HCO3-,HCO3-⇌H++CO32-;
多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂,因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位,但仍用符号“⇌”.例如,Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-
(6)弱酸的酸式盐是强电解质,在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子,而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离,且为可逆过程.例如,NaHCO3在水溶液中的电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-⇌H++CO32-;
(7)检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
【精细剖析】
书写电离方程式易犯的错误:
①含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开;
②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“⇌”.例如,CaCO3⇌Ca2++CO32-,Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-;
③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成:KHSO4=K++H++SO42-;
④没有把多元弱酸的电离分步书写;
⑤把多元弱碱写成了分步的形式;
⑥未配平。
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