一、烷烃的分子结构特点
【特别提醒】
(1)单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。
(2)饱和：碳原子剩余价键全部跟氢原子结合，烷烃是饱和烃，相同碳原子数的有机物分子里，烷烃的含氢量最大。
(3)链状：碳原子结合成的链可以是“直链”，也可以含有支链。
二、烷烃的物理性质
1．递变规律(随碳原子数n递增)
2．相似性
烷烃均难溶于水，相对密度均小于1。
三、烷烃的化学性质(与CH4相似)
1．稳定性
在通常情况下，烷烃比较稳定，跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等都不反应。
2．燃烧反应
烷烃燃烧通式：CnH2n+2+
O2
nCO2+(n+1)H2O。
3．取代反应
烷烃能与氯气等卤素单质在光照条件下发生取代反应，如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式为C2H6+Cl2
C2H5Cl+HCl。
四、同系物的组成特点和判断
1．同系物的组成特点
(1)结构相似。主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似，必须是同一类物质。
(2)组成上相差n个CH2原子团。
2．同系物的判断方法
两化合物互为同系物的必备条件有三个：
(1)同通式、同类物。
(2)结构相似。
(3)分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。
五、烷烃的习惯命名法
1．表示
碳原子数(n)及其表示
n≤10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
甲
乙
丙
丁
戊
己
庚
辛
壬
癸
n＞10
相应汉字数字
2．举例：C6H14命名为己烷，C18H38命名为十八烷。
3．碳原子数n相同结构不同时，可以用正、异、新等表示，如C4H10的两种分子的命名：
无支链时，CH3CH2CH2CH3：正丁烷。
有支链时，
：异丁烷。
深化理解
1．根据物质的结构简式判断物质是不是互为同系物，要注意所给的物质是不是分子式相同，若分子式相同则不互为同系物，而是互为同分异构体。
2．组成元素相同且各元素的质量分数相同的物质不一定互为同系物。如C2H4和C3H6的最简式相同，C、H的质量分数也都相同，但C2H4只能为CH2=CH2，而C3H6为
时二者不互为同系物。
典型例题
例1 （2020·河南省登封市实验高级中学高一期中）下列说法正确的是（ ）
A．CH4的二氯代物只有一种，此事实可说明CH4为正四面体结构
B．光照条件下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气
C．C6H14的同分异构体有4种
D．正戊烷和异戊烷属于同系物
答案 A
解析 A. 若甲烷是平面正方形的平面结构，甲烷的二氯代物结构有两种，甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷不是平面正方形，而是正四面体结构，A项正确；
B. 1molCH4含有4molH，全部被取代需要4molCl2，B项错误；
C. 有5种，分别是①已烷，②2-甲基戊烷，③3-甲基戊烷，④2，2-二甲基丁烷，⑤2，3-二甲基丁烷，C项错误；
D. 正戊烷与异戊烷是同分异构体，D项错误；
答案选A。
例2 下列烷烃的沸点是甲烷:-164℃,乙烷-89℃,丙烷:-42℃,戊烷:36℃。由此，推断丁烷的沸点可能：
A．低于-170℃ B．约为-1℃ C．高于36℃ D．-100℃
答案 B
解析 根据题干烷烃沸点数据可以看出，烷烃中烷烃的熔沸点随着C原子个数增大而升高，丁烷中C原子个数大于丙烷而小于戊烷，所以丁烷的沸点应该在丙烷和戊烷之间，即大于-42℃小于36℃；
答案选B。
变式强化
1．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是
A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键
B．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
C．烷烃分子的通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃
D．随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高
答案 C
解析 烷烃是只含有碳碳单键的链状烃，所以只有碳碳单键和碳氢键，选项A正确。烷烃在光照下和卤素发生取代是烷烃通性，所以选项B正确。符合CnH2n+2通式的烃分子只可能是含有碳碳单键的链烃，即饱和烃，所以选项C错误。随着碳原子数增加，烷烃分子间作用力增大，熔沸点升高，选项D正确。
2．已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是
A．①③②④⑤ B．⑤④③②① C．①②③④⑤ D．⑤①②④③
答案 A
解析 烷烃的沸点随着相对分子质量的增大逐渐升高；相对分子质量相等（互为同分异构体的烷烃）时，支链越多，沸点越低；相对分子质量①丙烷<②正丁烷=③异丁烷<④2-甲基丁烷<⑤己烷，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，异丁烷中支链多，因此沸点从低到高顺序为①<③<②<④<⑤，答案选A。
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