高考考前要牢记 元素化合物的姿势关键点（4）非金属之硫系列

硫及其化合物的知识关键点

(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。

(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

SO2可以使高锰酸钾溶液褪色，也可以使铬酸钾溶液变为绿色

(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2 均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。

(4)浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓硫酸的反应。

(5)C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4 溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。

二氧化硫的漂白作用