例析化学反应式的逆转

1. 热化学方程式逆转后，反应热的数值不变，符号相反。
例1   已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是（   ）。
        A. H2O(g) === H2(g)＋1/2O2(g)；ΔH＝＋242 kJ/mol
        B．2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l)；ΔH＝－484 kJ/mol 
        C．H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(g)；ΔH＝＋242 kJ/mol
        D. 2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)；ΔH＝＋484 kJ/mol
        解析  根据题意，氢气燃烧的热化学方程式为：
        2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ/mol
        或H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(g)；ΔH＝－242 kJ/mol
        可知，答案选A。
        2. 化学平衡逆转后，反应仍可逆。
        例2  在一定条件下，A2、B2、C的起始浓度分别是a、b、c（mol/L），已知可逆反应：
        A2(g)＋B2(g) 2C(g)
        反应达到平衡状态时，测得：c(A2)＝0.5 mol/L，c(B2)＝0.1 mol/L，c(C)＝1.6 mol/L。而a、b、c的取值必须满足一般条件，可用三个方程式表示：
        （1）只含有a和b的是__________。
        （2）只含有a和c的是__________。

        （3）只含有b和c的是__________。
        解析  （1）只含有a和b，则令c＝0，即从正反应开始建立平衡，设A2的转化浓度为x，则
        A2(g)＋B2(g) 2C(g)
        起始浓度   a       b        0
        转化浓度   x       x        2x
        平衡浓度  0.5      0.1      1.6
        由题意得：①a－x＝0.5；②b－x＝0.1
        由“①和②”得：a－b＝0.4
        （2）只含有a和c，则令b＝0，即从逆反应开始建立平衡，设C的转化浓度为y，则
2C(g) A2(g)＋B2(g)
        起始浓度    c         a      0
        转化浓度    y         y/2    y/2
        平衡浓度   1.6       0.5     0.1
        由题意得：③a＋y/2＝0.5； ④c－y＝1.6
        由“③和④”解得：2a＋c＝2.6
        （3）同理，可得只含有b和c的是：2b＋c＝1.8