摘要：初中知识是为高中的学习奠定 基础，所以学好初中知识也是尤其重要，精品学习网为大家分享人教版中考化学复习资料，希望大家认真复习!
第一部分 (基本概念和原理)
一、物质的组成和分类
1. 物理变化是分子运动的结果;化学变化是原子运动的结果;离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。
2. 同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。
3. 同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。
4. 同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
5. 元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。
6. 注意错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的!
二、物质的变化和性质
1. 物理性质与化学性质的范畴及关系：
2. 确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧一定有发光发热的现象)(发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧)。燃烧不一定有氧气参........
加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
3. 原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
4. 碘(I)不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量
1. 书写化学式的时候，+价在前，-价在后。有机物(C)元素写在前。
2. 金属原子，最外层电子数一般<4个。非金属原子，最外层电子数一般>4个。
3. 地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。
4. 人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。
5. 乙酸=醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2
四、溶液
1. 溶解度与溶解性的关系：
2. 物质溶解时的吸热、放热现象：
溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程;溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
NH4NO3溶于水吸热;H2SO4(浓)和水混合、固体..NaOH溶于水放热。
3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子;而不是因为不存在..
自由移动的粒子(事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子)。
但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子(带电)，而不是自由移动的电子。 纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。
4. 生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
5. 浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发(H2O挥发的很慢可以忽略)，所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。
第二部分 (常见的化学物质)
一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物
1. 物质的用途
(1) 氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等
(2) 氢气：充灌气球;作高能燃料;焊接、切割金属;冶炼某些重要金属;作化工原料。
(3) 二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料(如制汽水)
(4) 一氧化碳：燃料、冶炼金属(如工业上用赤铁矿石冶炼生铁)
(5) 金刚石：装饰品;切割玻璃、大理石;钻探机的钻头
(6) 石墨：铅笔芯、电机、润滑剂(高温下)
(7) 木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂
(8) 焦炭：冶炼生铁
(9) 活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具
(10) 炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料
(11) 甲烷：气体燃料、化工原料
(12) 乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂
2. 制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气;浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。
3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。
4. C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒;CO有剧毒。
5. 钢的含碳量：0.03%-2%。机械性能：硬而韧，弹性好。
6. 生铁的含碳量：2%-4.3%。机械性能：硬而脆。
7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。 8. ZnO、Al2O3致密。
9. 还原反应的条件(加热、高温)：
10. 有机高分子材料
天然有机高分子材料 棉花、羊毛、天然橡胶
合成纤维 有机高分子材料
合成有机高分子材料 塑料(热固性塑料、热塑性塑料) (简称合成材料) 合成橡胶 11. 热固性：不可盘绕、质硬、网状。例如：电视机外壳
热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套 12. 注意碳的分类：
二、酸、碱、盐
1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。 2. 100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。 3. 常见的酸、碱、盐的用途：
(1) 盐酸：①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品
(2) 硫酸：①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼石油 (3) 氢氧化钠：①重要的化工原料 ②可以与油脂反应，除油污(炉具清洁剂中就含有NaOH) ③
广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
(4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH
(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH) ⑤配制波尔多液
(5) 碳酸氢钠：①制汽水 ②焙制糕点(蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+HCl)
③治疗胃酸过多
(6) 碳酸钠：①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗(洗涤) (7) 氯化钠：①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液选种 ⑤工业上
3制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂 (8) 碳酸钙：①建筑材料 ②补钙剂(治疗佝偻病等) (9) 硫酸铜：①杀虫剂 ②配制波尔多液
(10) 治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝 ②碳酸氢钠 ③碳酸钙(胃溃疡者不宜) (11) 高锰酸钾：消毒(注意和硫酸铜杀虫区别) 4. 浓硫酸为粘稠状液体，无气味;浓盐酸易挥发，有酸味。
5. 注意几种微溶的物质(大多数相当于沉淀)：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4 6. 把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。
7. 中和反应基本都放热。Mg和HCl的反应反应放热。
8. 关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应： (1) 常见还原剂(有还原性，得O)：C、CO、H2
(2) 常见氧化剂(有氧化性，失O)：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4
(3) 在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。即氧化剂被还原，还原剂被氧化。 9. 肥料鉴别方法(简易)：
第三部分 (简单化学实验)
一、化学实验常用仪器使用
1. 试管：试管应与桌面成45错误!未找到引用源。角。 2. 烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。
3. 广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。
4. 托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸;称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。 5. 夹持试管：试管夹(不是坩埚钳)
6. 取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。 7. 液体倾倒的时候试管要微微倾斜(如右图)。
二、化学实验基本操作
1. 取用药品的规则。
不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口闻药品;不能尝任何药品的味道。若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL;固体只需盖满试管底部。 2. 取用固体药品的方法。
粉末或粒状药品：一斜二送三直立。
块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。
3. 浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
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浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。
三、初中化学基础实验
1. 火焰的颜色：
(1) 氢气在空气中：淡蓝色火焰 (2) 一氧化碳在空气中：蓝色火焰 (3) 甲烷在空气中：蓝色火焰 (4) 硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰 (5) 硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰
2. 〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。 3. 酸、碱、盐重要离子的检验
(1) 酸溶液(错误!未找到引用源。)：紫色石蕊试液或pH试纸。 (2) 碱溶液(错误!未找到引用源。)：酸碱指示剂或pH试纸。
(3) 硫酸根离子(错误!未找到引用源。)：先加BaNO3再加HNO3。〈硝酸作用：排除诸如BaCO3
沉淀〉
(4) 可溶性氯化物(错误!未找到引用源。)：AgNO3溶液和HNO3。〈硝酸作用：排除诸如Ag2CO3
沉淀〉
(5) 碳酸盐(错误!未找到引用源。)：盐酸和澄清石灰水。 4. 空气中能自燃的物质：白磷。
四、初中化学综合实验
1. 干燥剂的选用(注意：NaOH溶液无吸水性)
2. 实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。
第四
部分 (课本专题：化学与生活等)
1. 相关化学式。乙酸(醋酸)：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。 2. 几种常用灭火器的灭火原理和适用范围：
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3. 化学肥料的用途：
4. 元素组成和分布(按照质量分数大小排列)
5. 蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到鸡蛋一边冒气泡
一边沉到杯底(自然下沉)，一会儿又慢慢上浮(CO2包裹在鸡蛋表面)，接近液面时又下沉(气泡破裂)。 6. 链状结构的高分子材料为热塑性塑料，网状结构的高分子材料为热固性塑料。 7. 油脂和糖类物质(氧化)都能够(为人体)提供能量。脂肪是备用能源。 8. 体育锻炼中，消耗的能量主要来自：葡萄糖60%-70%，脂肪20%-30%。 9. 白糖、冰糖、红糖、??主要成分为：蔗糖。 10. 生锈铁钉的简单处理：砂纸打磨。 11. PET纤维的主要成分是石油。 12. PVC表示聚氯乙烯塑料。
13. 粗盐在空气中会潮解;食盐不潮解。 14. 石油的炼制会导致空气污染。
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15. 煤的无害化：脱硫处理。 16. 乙醇属于可再生能源。
17. 造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气。(大于50%)
18. 活性炭净水：逆行效果更好。(见图2) 图2 19. 燃烧各种衣料纤维的现象：
20. (A)酸雨气体：SO2、NO2
(B)温室气体：CO2、O3、CH4
(C)空气污染物：二氧化硫、一氧化碳(首要污染物)、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。
21. 氮肥的简易鉴别：氮肥中氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们区别。其他氮肥的
鉴别方法如下：
加碱
有氨味
无氨味
加硝酸钡溶液
有白色沉淀
无沉淀
加硝酸银溶液
有白色沉淀
无沉淀
备注：倒数第1、2步骤不可颠倒。因为AgCl为白色沉淀，Ag2SO4白色微溶物，区分不明显。 22. 元素的相关知识总结：
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23. 营养素简表：
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总结：人教版中考化学复习资料就为大家整理到这里了，希望同学们都能在中考时取得好的成绩，步入自己心目中的院校!
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