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俗话说“学好数理化,走遍天下都不怕”
但总有小伙伴吐槽化学是理科中的文科
除了要有理科的思维更要发挥文科的记忆力!
干燥气体
制氧气
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
茶庄定点收利息(查装定点收离熄)
茶房禁鼓捣(查放紧固倒)
注释:
'查'检查装置的气密性;'装'盛装药品,连好装置;'定'试管固定在铁架台;'点'点燃酒精灯进行加热;'收'收集气体;'离'导管移离水面;'熄'熄灭酒精灯,停止加热。
集气
与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
满水无泡倒立水中,放空充气撤管撤灯。
化合价口诀
(1)常见元素的主要化合价:
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
(2)常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
化学方程式
反应规律
置换反应
①金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
②金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
③金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+水
②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸
④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
氖红光,穿雾行;
小太阳,是氙灯。
用CO还原氧化铜的实验步骤
'一通、二点、三灭、四停、五处理'
'一通'先通氢气,'二点'后点燃酒精灯进行加热;
'三灭'实验完毕后,先熄灭酒精灯,
'四停'等到室温时再停止通氢气;
'五处理'处理尾气,防止CO污染环境。
电解水
'氧正氢负,氧一氢二'
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
正极放出氧气,负极放出氢气;
氧气与氢气的体积比为1:2。
原子最外层与离子及化合价形成的关系
'失阳正,得阴负,值不变'
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;
原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;
得或失电子数=电荷数=化合价数值。
金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金
用洗气瓶除杂的连接
长进短出,用洗气瓶排水收集气体的连接:
短进长出,用洗气瓶排空气收集气体的连接:
密小则短进长出,密大则长进短出。
实验除杂原则
先除其它,后除水蒸气
实验检验原则:先验水,后验其它。
氧化剂和还原剂
得氧还,失氧氧
注释:夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂。
催化剂
一变二不变
注释:改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂
金属+盐溶液→新金属+新盐中
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
金属+酸→盐+H2↑中
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
化学实验基本操作口诀
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;
不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是'一通、二点、三灭、四停'。
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