氯化汞（化学式：HgCl2），俗称升汞，是实验室常用试剂。白色晶体、颗粒或粉末；熔点276℃，沸点302℃，密度5.44克/厘米3（25℃）；有剧毒；溶于水、醇、醚和乙酸；易升华，会引起汞中毒，因为毒性极大，使用时必须小心。氯化汞可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。氯化汞与氢氧化钠作用生成黄色沉淀。无机工业用于甘汞和其他汞盐的制造。有机工业用作催化剂。生产干电池中用作去极剂。医药上用作防腐杀菌剂。也用作染色的媒染剂、木材的防腐剂和分析化学的试剂等。此外，还用于农药、冶金、制版、涂料和照相等。

基本信息

• 中文名：氯化汞
• 别名：氯化高汞、二氯化汞、 升汞、氯化汞(II)
• 英文名：Mercury dichloride
• 化学式：HgCl2
• IUPAC名：Mercury(II) chloride
• CAS号：7487-94-7
• 摩尔质量：271.52 g·mol?1
• 外观：白色固体
• 密度：5.43 g/cm3
• 熔点：277℃
• 沸点：302℃
• 溶解度（水）：7.4 g/100 ml (20 °C)
• 偶极矩：0
• 警示术语：R：R28, R34, R48/24/25, R50/53
• 安全术语：S：S1/2, S36/37/39, S45, S60, S61
• 主要危害：极毒，对环境有害

物理性质

白色结晶、白色颗粒或粉末。常温时微量挥发，100℃时变得十分明显，在约300℃时仍然持续挥发。1g溶于13.5ml水、 2.1ml沸水、 3.8ml乙醇、 1.6ml沸乙醇、 22ml乙醚、 12ml甘油、 40ml冰乙酸、 200ml苯。溶于甲醇、丙酮和乙酸乙酯,微溶于二硫化碳和吡啶。

熔点(℃)：276。

沸点(℃)：302。

相对密度(水=1)：5.44。

相对蒸气密度(空气=1)：

蒸气压(kPa)： 0.13(136.2℃)。

稳定性和反应活性：稳定。

禁配物：强氧化剂、强碱。

避免接触的条件：光照。

溶解性：溶于水、乙醇、乙醚、乙酸乙酯，不溶于二硫化碳。

物质结构

正在加载固态氯化汞的结构

氯化汞为正交晶系，容易升华，具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子，以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位，两个短的Hg-Cl距离为2.38?，与其他四个则相距3.38?。

氯化汞可溶于水，溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明，大多数氯化汞以未离解的HgCl存在，所以有假盐之称。只有少量发生离解：

HgCl==可逆==HgCl+Cl

并且也存在少量的HgCl和极少量的Hg、[HgCl]离子。水解反应为：

HgCl+HO==可逆==Hg(OH)Cl+HCl

于存在Cl的溶液中溶解，生成四面体型[HgCl]配离子.

化学性质

氯化汞与氢氧化钠作用生成黄色沉淀:

Hg+2OH─→HgO↓+HO

氯化汞溶液中加过量的氨水，得白色氯化氨基汞Hg(NH)Cl沉淀：

HgCl+2NH─→Hg(NH)Cl↓+ NHCl

Hg(NH)Cl加热不熔,而分解为HgCl、NH和N，被称为不熔性白色沉淀。若氯化汞溶液中含大量的氯化铵，加入氨水，则得氯化二氨合汞Hg(NH)Cl白色结晶沉淀，这种沉淀受热熔化而不分解，故被称为可熔性白色沉淀。

以过量的氯气与汞反应，可制得氯化汞： Hg+Cl─→HgCl

HgCl的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%。这说明HgCl在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl、Hg和Cl离子。

HgCl是共价化合物，它的电离程度很小是弱电解质。

HgCl了还可以与碱金属氯化物反应生成四氯合汞（Ⅱ）配离子[HgCl]，使HgCl的溶解度增大：

HgCl+2Cl→[HgCl]

HgCl在酸性溶液中有氧化性[E（HgCl/HgCl=0.63V）]，适量的SnCl[E（Sn/Sn=0.154V）]可将之还原为难溶于水的白色氯化亚汞HgCl：

2HgCl+SnCl→HgCl↓+SnCl

如果SnCl过量，生成的HgCl进一步被SnCl还原为金属汞[E（HgCl/Hg=0.2682V）]

使沉淀变黑：

HgCl+SnCl→2Hg↓+SnCl

在分析化学中利用此反应鉴定Hg（Ⅱ）或Sn（Ⅱ）。